化学高二第一学期期中考试

江苏省南通中学2008—2009学年度第一学期期中考试
高二化学
本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题，共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Cu:64
Ⅰ卷（48分）
一、单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1、2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．在农村推广使用沼气
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
2、下列有机物命名正确的是
A．2—乙基丁烷B．3，4—二甲基戊烷
C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷
3、下列叙述不正确
．．．的是
A．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境
C．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量
D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键
4、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．K SP(AB2)小于K SP(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－
C．用镁、铝和氢氧化钠溶液构成原电池，负极反应式：Mg －2e－== Mg2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+
6、一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
下列表达正确的是
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=—3121.6KJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
D．相同质量的上述几种烷烃，完全燃烧耗氧最多的是2－甲基丁烷
7、在pH=1的溶液中，可以大量共存且加入过量NaOH溶液产生沉淀的离子组是
A．Na+ K+ S2- Cl-B．K+ Na+ SO42- NH4+
C．K+ Na+ Al3+ NO3-D．Al3+ Mg2+ SO42- Cl-
8、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，
烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列结论不能
．．说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，②NO2的生成速率与NO2消耗
烧瓶内气体的压强不再变化，④烧瓶内气体的质量不再变化，⑤NO2的物质的量浓度不再改变，⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分）
9、两种气态烃以任意比例混合．．．．．．，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。

下列各组混合烃中不符合此条件的是 Ａ．CH 4 C 2H 4 Ｂ．CH 4 C 3H 6 Ｃ．C 2H 4 C 3H 4
Ｄ．C 2H 2 C 3H 6
10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．标准状况下，1L 辛烷完全燃烧产生二氧化碳的分子数为8/22.4 N A
B ．pH ＝1的乙酸溶液中，CH 3COO －和OH －数目之和为0.1N A
C ．72g 戊烷中共价键的数目为16N A 4
O
3COONa ） B ．a mol ·L —1 HCN 溶液与b mol ·L —1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c (Na ＋
)＞c (CN －
)，则a 一定小于b
C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在 c (Na ＋)+ c (H ＋)=c (OH －)+ c (HCO 3－) +2c (CO 32－)
13、已知HBrO 比32CO H 酸性弱，
3
HCO
比HBrO 难电离，则下列反应不能发生的是
A ．↑++=+2
23
2CO
O H 2NaBrO CO Na 2HBrO
B ．3
3
2NaHCO
NaBrO CO
Na HBrO +=+
C ．HBrO NaHCO O H NaBrO CO 3
22+=++
D ．
14、下图是一水溶液在pH 从 0至14的范围内，H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A ．二氧化碳在血液中多以HCO 3－
的形式存在
B ．1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C ．当pH ＞10.25时，主要发生HCO 3—+OH —= CO 32-+H 2O
D ．在pH 为6.37及10.25时，溶液中c (H 2CO 3)= c (HCO 3— )= c(CO 32-)
Ⅱ卷（72分）
三、（本题包括1小题，共16分）
15、为了测定某浓硫酸．．．
样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A 、冷却至室温后，在250mL 容量瓶中定容配成250mL 稀硫酸。

B 、用某仪器量取25.00mL 稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C 、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D 、将物质的量浓度为M mol/L 的标准NaOH 溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V 1mL 。

E 、小心滴入NaOH 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V 2mL 。

F 、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G 、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL ，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）→ A →→→
→→。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。

用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_______________________ 。

⑶滴定中可选用的指示剂是。

滴定中，目光应注视________ __________________ ；判断滴定恰好完成的依据是_______________________________ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏__________________。

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________ 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是_________（填序号）。

A．c(Cl—)>c(N2H2+6)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2 c(N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H2+6) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
17、(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
—)
有_______________种
⑸支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式_________________________________
六、(本题包括1小题，共10分)
19、从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
⑴电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO 4溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极： ，阴极： ； 若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024
个e －
，则阴极有 __________g 铜析出。

(Pt 4++6Cl —=PtCl 62— Au 3++4Cl —=AuCl 4—)试解释____________________________________ __________________________________________。

七、(本题包括2小题，共14分)
20、(8分) 0.1mol 某烷烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g 。

求该烷烃的分子式。

若该烃的一氯代物有四种，写出烃可能有的结构简式。

NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g)，然
2HI(g) H K p 指平衡时气体的分压。

变化情况是：p(HI)_____________，p 总)。

3)=________________。

参考答案:
1B 2C 3A 4C 5A 6C 7D 8B 9BD 10C 11C 12D 13AD 14AC
15、（1）G→A→C→B→D→F→E
（2）酸式滴定管(或移液管)。

防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。

（3）酚酞。

锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成浅红色。

（且半分钟内不褪色）
（4）偏高（5） 0.5M（V2- V1）mol/L
16、（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= —92.2kJ /mol （2）>
（3）①N2H2+6+H2O [N2H5·H2O]++H+②AC
17、（1）a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
（2）≥
（3）小于c(Na+)>c(A—)>c(OH—)> c(H+)
（4 ）10-6 10-6-10-8
18⑴甲基电子式
⑵—CH(CH3)2
⑶2,2,4,4—四甲基戊烷两种
⑷CH(CH2CH3)3
19、（1）Cu—2e－＝Cu2+、Cu2+ + 2e－＝Cu160
（2）2AuCl4－＋3SO2 + 6 H2O ＝2Au + 8Cl－+ 3SO42－+ 12H+
（3）王水中含有大量的Cl－，Au3+与Cl－可生成AuCl4－，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。

20、C6H12CH3CH2CH(CH3)CH2CH3。