昆明市2020版高三上学期化学第一次月考试卷

昆明市2020版高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)
1. （3分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）
A . 蒸发
B . 萃取
C . 过滤
D . 蒸馏
2. （3分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是（）
A . 分散系1中只有两种离子
B . 分散系2为电解质
C . 可用丁达尔效应区分两个分散系
D . 两个分散系中分散质粒子直径相同
3. （3分）下列各组中，互称为同分异构体的是（）
A . O2与O3
B . 35Cl与37Cl
C . CH3CHO与
D . CH4与C2H6
4. （3分）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥
6. （3分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）
A . 2.5V mol
B . mol
C . mol
D . mol
7. （3分） (2017高三上·邵东月考) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）
A .
B .
C .
D .
8. （3分） (2016高一上·江西期中) 在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
B . Na+ Cu2+ SO NO
C . Mg2+ Na+ SO Cl﹣
D . Ba2+ HCO NO K+
9. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
10. （3分） (2015高一上·衡水月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 30mL 0.2mol/L KCl溶液
B . 20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C . 100mL 0.25mol/L NaCl溶液
D . 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液
11. （3分）相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）
A . 稀硫酸
B . 浓硫酸
C . 稀硝酸
D . 浓硝酸
12. （3分） (2016高一上·运城期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
13. （3分） (2018高一上·北京期中) 根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
③HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2 ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（）
A . HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋
B . Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋
C . Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋
D . HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋
14. （3分）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）
A . 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B . 若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D . 2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
15. （3分）溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（）
A . 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Na+
B . 溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Cl﹣
C . 溶液 A 中可能存在 Cl﹣，且 c（Na+）≥0.20 mol•L﹣1
D . 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+
16. （3分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是（）
A . 开始时产生的气体为H2
B . AB段发生的反应为置换反应
C . 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol· L－1
D . 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
二、非选择题 (共5题；共53分)
17. （10.0分）(2017·银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH 与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
（1）
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=________．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：________．
（2）
已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
则0～15min，用H2表示的平均反应速率为________，达到平衡时CO的转化率为________．
（3）
利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO3溶液显________性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是________ （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
18. （8分）(2018高一上·乐山期末)
（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。

A . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
B . 蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行
C . 粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
D . 取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层
E . 在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
（2）实验室需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4 mol/L CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是________。

②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为________g。

③用4 mol/L 的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为________。

a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol/L 的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol/L 的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是________。

A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．e步骤中，俯视刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
19. （8分） (2016高三上·日喀则期中) 如图是一个化学过程的示意图．
（1）请回答图中甲池是________装置，其中OH﹣移向________极（填“正”或“负”）
（2）写出通入CH3OH的电极反应式是________
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式________．
（4）乙池中反应的离子方程式为________．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________（填序号）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
20. （11.0分） (2017高二上·普宁期末) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除________存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除________存在．（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除________存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明________存在，又排除________
存在．
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②还不能确定是否存在的离子是________．
21. （16.0分）(2016·新课标Ⅱ卷) [化学--选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）
镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）
硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）
单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958kJ•mol﹣1、INi=1 753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．
（4）
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．
参考答案
一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共53分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、21-1、
21-2、21-3、21-4、。