江西省南昌市高二上学期开学化学试卷

江西省南昌市高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24
分)
1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B . 条件X为压强
C . X增大，二甲醚的产率一定增大
D . X增大，该反应的平衡常数一定减小
2. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（）
实验操作实验现象结论
A 铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润
的KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝NO2为酸性气体
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2
溶液
有白色
沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4 ，该
溶液中可能含有SO42-
C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）
A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C . 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D . 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
4. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）
A . 物质的熔点：石英>食盐>冰
B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3
C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+
5. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH−
B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+-I2+3H2O
C . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−
D . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
6. （2分）下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A . ②⑤
B . ②④
C . ①②⑤
D . ②③④
7. （2分）对下列物质的用途解释正确的是（）
A . “神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2
B . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
C . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
8. （2分）乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）
A . 电子式
B . 结构式
C . 结构简式
D . 化学式
9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A . 100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子
B . 1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
C . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D . 25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
10. （2分）(2020·广东模拟) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA
B . 标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA
C . NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
D . 当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA
11. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NA
B . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NA
C . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NA
D . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
12. （2分） (2016高二上·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
C . 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA
D . 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
二、填空题 (共5题；共43分)
13. （6分）(2018高一下·广西月考)
（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ，这两种气体中所含的分子数目之比为 ________ ，质量
比为________。

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

________
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体________ L，转移电子的数目为________。

(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
14. （12分） (2019高一上·南宁期中) 某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：
已知：3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度极小。

（1）灼烧海带时，除需要三脚架，泥三角外，还需要用到的实验仪器为___。

A . 烧杯
B . 表面皿
C . 坩埚
D . 酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________；②________；③________。

（3）有机试剂X可以是___(填序号)
A . 四氯化碳
B . 乙醇
C . 醋酸
（4）下列关于加入NaOH溶液操作的说法，正确的是___。

A . 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B . 将碘转化成离子进入水层
C . 主要是除浸取原液中的杂质
D . NaOH溶液可由乙醇代替
（5）方案甲中采用操作②会导致碘的损失，原因是________。

15. （12分） C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.
（1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是________,理由是________.
（2） C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。

该类石墨结构材料化合物的化学式为________。

其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有________。

（3） C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。

化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下:
①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为________。

N与Co之间的化学键类型是________，判断的理由是________。

②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为________。

阳离子(Co(im)6]2+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式________。

例如水中氢键的表示式为:
（4） SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a,已知Si原子半径为rSi,C原子半径为rC,该晶胞中原子的分数坐标为:
则SiC立方晶胞中含有________个Si原子、________个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________(列出计算式即可)。

16. （7分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2 ，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+________．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ 的热量，写出这个反应的热化学方程式：________．
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg•L﹣1 ．
17. （6分） (2015高一上·青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的________；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝________，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：________．
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
①A、B、C三种金属的活动性顺序为________．
②金属C是________，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共5题；共43分)
13-1、
13-2、14-1、
14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、
15-3、
15-4、16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
第11 页共11 页。