中考化学第二轮专题复习课件-专题二物质的检验、鉴别和除杂

( B)
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
类型2 物质的分离与提纯 1.混合物的除杂原则 (1)不增:除杂过程中,不能引入新的杂质。 (2)不减:除杂过程中不能减少被提纯物质,加入的试剂只能与杂质反应。 (3)易分离:经过除杂反应后,杂质和被提纯物质要容易分离,如将杂质 转化成气体、沉淀等容易分离的物质。 (4)复原:即除杂结束前,要恢复被提纯物质的原有状态。
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
类型1 物质的检验与鉴别 1.常见气体的检验
根据气体的性质和特征反应选择检验方法。
待检物质 O2
H2
检验方法 把带火星的木条伸入集气瓶中 点燃后,在火焰上方罩一只干冷的 烧杯,燃烧后迅速倒转并加入少量 澄清石灰水 将气体通过灼热的CuO粉末,并将 产物导入白色无水硫酸铜粉末中
2
液
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3
产生 白色 沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
离子
检验方法
现象
C/ 滴加稀盐酸,将产生的气体通入 有无色无味气体产生,澄清石灰
HC 澄清石灰水中
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
➢ 即时小练
1.[2021贺州中考]下列各组物质的鉴别方案,错误的是 ( A )
(41)稀硫酸和生石灰：H2SO4+CaO CaSO4+H2O(白色固体逐渐溶解)
(10)一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2(有蓝色火焰；尾气处理)
A.用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；C、氯化铵4和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴别，故选项错误；D、硫酸铜能与适量硝酸钡溶液反应生成硫
酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。
滴加FeCl 溶液 (21)氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色，试管口有水珠)
pH 大于 7
78.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
滴加CuSO 溶液 产生 蓝 色沉淀 【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故选项错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
3.常见物质的除杂、提纯
被提纯物质
杂质
提纯方法
CO(或O2) CO2
少量CO2
先通过足量 氢氧化钠 溶液,再通过浓硫酸
通过灼热的 氧化铜 (注意:不能用点燃CO的方式 少量CO
除杂)
H2 CO2 O2(或CO、CO2、 H2、N2等)
HCl HCl
水蒸气
先通过足量 氢氧化钠 溶液,再通过浓硫酸 先通过饱和 碳酸氢钠 溶液,再通过浓硫酸
黄铜和纯铜 相互刻画,有划痕的是 纯铜 ,无划痕的是 黄铜
热固性塑料和 加热,能熔化的是 热塑性 塑料,不能熔化的是 热固性 塑料 热塑性塑料
硝酸铵固体和 加水溶解,溶于水后,溶液温度升高的是 氢氧化钠 ,溶液温度降低的
氢氧化钠固体 是 硝酸铵
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
提分指南
物质检验与鉴别的方法和原则 物质检验与鉴别的原则:优先选用最简单的方法、最少的试剂和最明 显的现象进行区分,通常先考虑物理方法,后考虑化学方法。对被检验 或鉴别的物质,要先取样,再进行实验。概括为“取物质→加试剂→观 现象→得结论”。
选用的试剂及操作方法 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸 加适量稀盐酸、蒸发、结晶 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
B.用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体 A．水的分解反应是放热反应
101.甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示,“ ”表示反应可以一步实现 部分物质和反应条件已省略 ,下面选项中,不能实现图示转化关系的是（ ）
1. [2019·苏州]下列说法正确的是
()
图Z9-1
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
C.用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线 (68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
D.用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
2.[2021赤峰中考改编]下面鉴别物质的方法,不正确的是 A.铁片和铜片——观察颜色 B.氢氧化钠和氢氧化钾——通入二氧化碳 C.氯化铵和氯化钾——加入氢氧化钙研磨闻气味 D.铁、碳和氧化铜——加入稀盐酸
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
④物质的特殊性质,如CaO、浓H2SO4、NaOH等溶于水能 放出 热 量,NH4NO3溶于水 吸收 热量,金属 铁 能被磁铁吸引等。 (2)化学方法:利用物质的特殊化学性质,反应时产生的特征现象,通过观 察、分析,得出结论。
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
专题二 物质的检验、鉴别和除杂
内容一览
题型帮 方法帮
类型1 物质的检验与鉴别 类型2 物质的分离与提纯
题型帮
物质的检验,即对物质进行检查验证,证明物质的存在。物质的鉴别指 的是对一定范围内的几种物质进行辨别。物质的除杂是指除去某种物 质所含的杂质,使其变纯净。物质的检验、鉴别和除杂题是江西中考 的常考题型之一,主要以选择题或选择填充题的形式考查,要求考生运 用物理和化学方法判断物质的检验、鉴别和除杂方法是否正确。
现象 木条复燃
火焰呈 淡蓝色 ,烧杯壁上有水雾 生成,澄清石灰水不变浑浊
黑色的CuO粉末变 红 ,无水硫 酸铜变 蓝
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
待检物质
检验方法
现象
CO2 把气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水 变浑浊
点燃后,在火焰上方罩一只干冷的 火焰呈 蓝色 ,烧杯壁上没有水雾,
烧杯,再把烧杯迅速倒转过来,倒入 澄清石灰水变浑浊
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
加入肥皂水振荡或搅拌,产生泡沫较多、浮渣较少的是 软水 , 产生泡沫较少、浮渣较多的是 硬水
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
黄 色,含Fe2+的溶液显 浅绿 色,KMnO4溶液显 紫红 色等。 ②根据气味鉴别,如NH3、SO2等气体有 刺激性 气味。 ③根据溶解性判断,如常见的CaCO3、MnO2、AgCl等 不 溶于 水,Ca(OH)2 微 溶于水等。
FeSO 溶液 少量CuSO 加过量的 铁粉 ,充分反应后过滤 ④物质的特殊性质,如CaO、浓H2SO4、NaOH等溶于水能
热量,NH4NO3溶于水
A类．型N1a+、物C质O的3检2﹣验、与S鉴O4别42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣4、Cl﹣
热量,金属
能被磁铁吸引等。
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。
真假黄金(假黄金 滴加稀盐酸,有 气泡 产生的是假黄金,无明显现象的是真黄金
中常含有铜锌合金)
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
物质
鉴别方法
①看外观:氮肥、钾肥都是 白 色晶体,磷肥是 灰白 色粉末;
②加水溶解:氮肥、钾肥都可溶于水,磷肥大多不溶于水或者微溶于 氮、磷、钾肥
水;
③加熟石灰粉末研磨,铵态氮肥能放出具有 刺激性 气味的氨气
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
2.常见离子的检验
离子 H+
检验方法
现象
滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变 红
用pH试纸测量其pH
pH 小于 7
加入少量锌粒
有 气泡 产生
加入Na2CO3溶液 加入Fe2O3(或CuO)等金属氧化物 加入Fe(OH)3[或Cu(OH)2]等
有 气泡 固体溶解
产生
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
H2O HCl
将气体通过白色无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变 蓝
将气体通入硝酸银溶液中
产生 白色 沉淀
NH3
将气体通入无色酚酞溶液中 用湿润的红色石蕊试纸检验
溶液变 红 湿润的红色石蕊试纸变 蓝
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
【注意】 当需要同时检验水蒸气和其他气体时,通常先检验水蒸气, 以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸气,影响检验结果。
类型2 物质的分离与提纯
先通过足量
溶液,再通过浓硫酸
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
4.常见离子的转化与去除
阳离子
阴离子
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
➢ 即时小练
1.[2021衡阳中考改编]下列除杂方法(括号内是杂质)错误的是( A )
选项
物质
A KCl溶液(K2SO4) B O2(CO2) C NaCl(Na2CO3) D MnO2(K2MnO4)
(写名称)。
(1)若100 g 8%的氢氧化钠溶液与100 g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
②2分钟内，Y的平均反应速率为 =0.025mol/(L·min)，故答案为：0.025mol/(L·min)；
(五)温度变化的判断
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
2.分离与提纯的方法 (1)过滤法 适用于难溶性固体与液体混合物的分离、可溶性物质和难溶性物质的 分离。通过溶解、过滤、蒸发三步操作,分别得到纯净物。如粗盐的 提纯。
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(2)结晶法 ①降温结晶:当物质溶解度随温度降低而减小且受温度影响变化较大 时,可考虑采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯 含有少量NaCl的KNO3。 ②蒸发结晶:提纯溶解度随温度变化不大的固体物质时,可考虑蒸发结 晶法。如海水晒盐。
(66)氢氧化钠与三氧化硫：2NaOH+SO3 Na2SO43+H2O
产生 红褐色 沉淀
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
(36)铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)
S 先滴加稀盐酸酸化,再滴加BaCl 溶 产生 白色 沉淀 14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
通过 浓硫酸
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
被提纯物质
杂质
提纯方法
CuO
少量碳粉
在氧气流中加热混合物
适用于难溶性固体与液体混合物的分离、可溶性物质和难溶性物质的分离。
CaO 少量碳酸钙 用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
O2(或CO、CO2、
高温煅烧
物质的除杂是指除去某种物质所含的杂质,使其变纯净。
CO 少量澄清石灰水,振荡
将气体通过灼热的CuO粉末,并将 黑色的CuO粉末变 红 ,澄清石灰
产物通入澄清石灰水中
水 变浑浊
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
待检物质
检验方法
现象
点燃后,在火焰上方罩一只干冷的
火焰呈 蓝色 ,烧杯壁上有水雾,
CH4
烧杯,再把烧杯迅速倒转过来,倒入 澄清石灰水 变浑浊
少量澄清石灰水,振荡
离子
检验方法
现象
B．肯定有 ，无 、
滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变 蓝
图Z9-14
故选：C。 物质
滴加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变 红
D．从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为反应前后分子、原子都不变
OH 用pH试纸测量其pH 【答案】D
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A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣