人教版高中化学必修一第一学期高一期中考试化学卷.docx

高中化学学习材料
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2016—2017学年度第一学期高一期中考试化学卷
考试时间：90分钟；命题人：王建新
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的原子量Na 23 、O 16、C 12、Mg 24 、Cl 35.5、H 1 、S 32、Fe 56、
N 14 、Al 27、Ca 40
第I卷（选择题）
一、单项选择题（每题3分，共30分）
1．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
4．下列属于电解质的是
A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2
5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
7．下列叙述中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D．2g H2所含原子物质的量为1mol
8．下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g
D、1mol气体所占的体积约为22.4L
9．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同
10．已知有反应2NO＋O2＝2NO2。

今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。

反应后
容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是
A. a/b
B. a/2b
C. a/（a＋2b）
D. a/（2a＋2b）
二、不定项选择题（每题有一至两个答案，全对得4分，两个答案只选对一个得2分，有错不得分，共20分）
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉加入稀硫酸中2Fe+ 6H
+ 3H
2↑ + 2Fe
3+
B．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH - Fe(OH)3↓
C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+ ＝ CO2↑+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钠反应 H+ + OH- = H2O
12．在下列溶液中，C(Cl－)与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是 ( )
A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液 B．75mL l.5 mol·L－1的MgCl2溶液
C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液 D．225mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
13．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4 = 2Na+ + SO4－２
B．H2CO3 = 2H++ CO32-
C．Al2 (SO4) 3 = 2Al３++ 3SO42-
D．Ca(NO3) 2 = Ca2+ + 2(NO3) 2－
14．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含氧原子数相等；
③所含分子数相等，其中正确的是
A．①②③B．②③C．①②D．①③
15．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Ca+、OH一、CO32- B．Cu2+、NO3—、OH—
C．H+、K+、HCO3-、 D．Na+、OH一、C1—
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
（1）分离水和植物油的混合物；
（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；
（5）将碘水中的碘单质与水分离。

17．（11分）
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；
（2）8 g CH4中约含有个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为
L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。

18．（6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL 溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；
再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。

19．（12分）用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸的实验。

回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒②50 mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后不经冷却立刻转移到容量瓶中定容；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；
④定容时俯视容量瓶刻度线；
20．(8分)现有以下物质：①NaCl晶体②稀硫酸③HCl④石墨
⑤BaSO4 固体⑥蔗糖溶液⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨干冰。

请回答下列问题(用序号表示)：
（1）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质中属于弱电解质的是
21．(共4分)写出下列物质在水中电离的方程式:
（1）Na2SO4在水中电离的方程式___________________
（2）H2CO3电离方程式______________________（只写第一步电离）
22．（4分）写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与稀盐酸的反应
（2）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液的反应
（3）。