广西贵港市高二下学期化学第一次月考试卷(II)卷

广西贵港市高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . H2O
B . BF3
C . CCl4
D . PCl5
2. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法或化学用语表达正确的是（）
A . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B . p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
C . 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态
D . Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d6
3. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）
A . O
B . N
C . F
D . Cu
4. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2
B . 乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶H
C . 乙酸的实验式：C2H4O2
D . 乙烯的结构式：
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多
C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面
D . nf能级中最多可容纳14个电子
6. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（）
A . 苯甲醛
B . 邻羟基苯甲酸
C . 乙二酸二乙酯
D . 1, 3-丁二烯
7. （2分）(2018·虹口模拟) 下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（）
A .
B .
C .
D . NaOH
8. （2分） (2018高一下·北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A . F-
B . Cl-
C . NH3
D . NH4+
9. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）
A . 一定是ⅠA族元素
B . 一定是金属元素
C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素
D . 不是ⅡA族元素就是副族元素
10. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B . Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C . C的价电子轨道表示式：
D . HClO的电子式：
11. （2分）下列有关化学键的说法正确的是（）
A . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能含有离子键
B . 共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C . 由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
D . 含有金属元素的化合物中一定含有离子键
12. （2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）
A . 观察自范性
B . 观察各向异性
C . 测定固定熔点
D . 进行X－射线衍射实验
13. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中正确的是（）
A . 金属晶体和离子晶体都能导电
B . 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
14. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢键是化学键
B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
C . 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
D . 含极性键的分子一定是极性分子
15. （2分）下列说法正确的是（）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
A . ③④⑤
B . ①②③④⑤
C . ②③④
D . ②③④⑤⑥
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
17. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B . Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
C . 基态铜原子的外围电子排布图：
D . 基态碳原子的最外层电子排布图：
18. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列排序正确的是（）
A . 沸点：CH4＞NH3
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 热稳定性：H2S＞HF
D . 还原性：I¯＜Br¯
19. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氢键是一种较弱的化学键
B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C . 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
20. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法正确的是（）
A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物
B . 构成分子的粒子一定含有共价键
C . 离子化合物中可能含有共价键
D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应
21. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）
A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C . W和T都具有良好的半导体性能
D . X和Y最多可以形成5种化合物
22. （2分）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A . 水溶液能导电
B . 由金属和非金属元素的原子组成
C . 熔融状态能导电
D . 可以溶于水
23. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列
说法正确的是（）
A . 该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol﹣1
B . 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C . 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D . 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
24. （2分）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）
A . s区
B . p区
C . d 区
D . ds区
25. （2分）有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（）
①新戊烷[（CH3）4C]②乳酸[CH3CH（OH）COOH]③甘油④
A . ①②③
B . ②和④
C . ①和③
D . ②③④
二、填空题 (共1题；共8分)
26. （8分） (2019高三上·汉中月考) 【化学一选修3：物质结构与性质】
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题
（1）锌在周期表中的位置________；Se基态原子价电子排布图为________。

元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________ （填元素符号）。

（2） Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________ 。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________；与SeO3互为等电子体的有________(填序号)。

A CO32-
B NO3- C． NCI3 D．SO32-
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为________(填元素符号)：该晶胞中硒原子
所处空隙类型为________(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为________；若该晶胞密度为pg·cm3 ，硒化锌的摩尔质量为 Mg．mol-1。

用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为________nm。

三、推断题 (共1题；共4分)
27. （4分）某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：
（1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：
“合理”的理由
方案甲________
方案乙________
方案丙________
方案丁________
（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是________ ．
A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．NaH
（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________ ．
A．最外层电子数=族序数
B．最高正化合价+|最低负化合价|=8
C．最高正化合价=|最低负化合价|
D．电子层数=周期数
（4）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是________ ．
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素．
四、综合题 (共3题；共20分)
28. （7分）回答下列问题：
（1）用“>”或“<”填写下表。

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为________。

②NH2OH中N原子的杂化类型为________。

③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为________（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为________。

29. （8分）锂--磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2 ，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：________。

（2） PO43-的空间构型是________。

（3） P,S元素第一电离能大小关系为________。

（4）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为________，基态碳原子核外电子有________个空间运动状态。

（5）铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式________g·cm-3。

30. （5分）(2019·黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为________；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有________种。

（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。

与CN-互为等电子体的一种分子为________。

（3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。

NF3的空间构型为________。

（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。

GaN GaP GaAs
熔点1700℃1480℃1238℃
（5） GaN晶胞结构如图1所示。

已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。

若该平行六面体的体积为 a3cm3 ， GaN晶体的密度为________g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、推断题 (共1题；共4分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、综合题 (共3题；共20分)
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。