[首发]广东省湛江市2020届高三9月调研考试化学试题

学校：班级：__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．(2019·河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO－4＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO2－4＋2H2O
D．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
2．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。

W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:X>Z
B.X与W形成的化合物中一定只有极性键
C.氢化物的热稳定性:Z>Y
D.W、X、Y可形成离子化合物
3．下列化学实验设计正确的是( )
A.用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液
B.用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHO
C.除去CO2气体中的SO2气体,将混合气体通入BaCl2溶液洗气
D.一定量的稀HNO3与足量的Cu反应,尾气直接用NaOH溶液吸收4．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是:SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为
2
SO
4
D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。

(未配平)下列说法正确的是( )
A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
D. 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
6．瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为________。

（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

（6）已知：①CH3CH2OH CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：___
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2
B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2
C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1
D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的
数目均为
8．下列说法不正确的是（）
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. C2H5OH溶于水的过程中无化学键被破坏
C. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
D. 蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中有离子键的形成
9．（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率
可采
取的一种措施是▲ ，写出通入SO2
和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)
的化学方程式▲ 。

（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗
略判断烟气脱硫效率的现象是▲ 。

（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和
温度的影响。

烟气流速一定时，脱硫效率
与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH
为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液
5？7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可
能原因是▲ ，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为▲ 。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。

请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，
▲ 。

[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。

实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4
溶液]
10．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A 和B形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3B．BA2
C．AB4D．B3A2
11．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可
为：C(s，金刚石)＝C(s，石墨) ∆H＝－(E2－E3)kJ·mol－1
D.同温同压下，H2(g)＋C12(g)＝2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
12．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为( )
A. －10＋3n
B. －6＋3n
C. 3n-12
D. －(4－2n)
13．(14分)以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是 (填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为
(2)熔融后的固体中含Na：Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7～8，加热煮沸半小时，趁热过滤。

第一次过滤滤渣中的主要成分为
(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为
(4)由步骤③可知，溶解度：Na2Cr2O7 (填“>”“<”或“＝”)K2Cr2O7。

(5)步骤④包含的具体操作有、过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体。

(有关物质的溶解度曲线如图所示)
(6)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称
是。

(7)采用热重分析法侧定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8％。

K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n＝。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D 解析： D
解析 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋
2NO －3===3Fe
2＋
＋2NO ↑＋4H 2O ，A 错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，B 错误；向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2发生氧化还原反应，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的
应该为2MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn
2＋＋5SO 2－4＋4H ＋，C 错误。

2．C 3．A 4．C 解析：C
解析：①加热褪色后的溶液,溶液不变红,试纸不变蓝,说明Cl 2被完全消耗,若有Cl 2剩余,可将KI 氧化成I 2而使试纸变蓝,A 正确;②加热褪色后的溶液,溶液不变红,试纸褪色,说明I 2被还原为I -,据此推测发生反应:SO 2+I 2+2H 2O
H 2SO 4+2HI,B 正确;③中若将BaCl 2溶液换
成Ba(NO 3)2溶液, 3NO -在酸性条件下可将SO 2氧化为24SO -,故仅根据
生成白色沉淀,不能说明SO 2被Cl 2氧化为24SO -,C 错误;实验条件下,SO 2被Cl 2氧化生成H 2SO 4,由②可知SO 2剩余,加热后的溶液不变红,说明品红被Cl 2氧化,D 正确。

5．A 解析：A 【解析】
【详解】A 项，Fe 2＋
化合价升高，还原剂，Mn 2＋
是还原产物，还原
性：还原剂>还原产物，故A 项正确；
B 项，MnO 4－
化合价降低，是氧化剂，Fe 3＋
是氧化产物，故B 项错误；
C 项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO 4－
、Mn 2＋
的系数为1，Fe 2＋
、Fe 3＋
的系数为5，根据电荷守恒，H +
的系数为8，根据质量守恒，H 2O 的系数为4，所以离子方程式为MnO 4-＋5Fe 2+
＋8H +
=Mn 2+
＋5Fe 3+
＋4H 2O ，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C 项错误；
D 项，根据离子方程式MnO 4-＋5Fe 2+
＋8H +
=Mn 2+
＋5Fe 3+
＋4H 2O ，生成4mol 水时转移5mol 电子，所以生成1 mol 水时，转移1.25 mol 电子，故D 项错误。

综上所述，本题正确答案为A 。

6．C
解析： (1). 丙二酸二乙酯 (2). C 2H 5OOCCH 2COOC 2H 5＋
2NaOH
NaOOCCH 2COONa ＋2C 2H 5OH (3). 肽键、酯基 (4).
①③④ (5). (6). (7).
【解析】 【分析】
由题给有机物的转化关系可知，与亚硝酸钠发生取代反应
生成
，
发生还原反应生成
，
与发生取代反应生成，
与发生取代反应生成，
与氢氧化钾水溶液反应，酸化得到。

【详解】(1)有机物A的结构简式为，该物质属于酯类，名称为丙二酸二乙酯；
酯可在NaOH溶液中发生碱性水解，丙二酸二乙酯与足量NaOH溶液反应生成丙二酸钠和乙醇，反应的化学方程式为
+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH，故答案为：丙二酸二乙酯；+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH；
（2）化合物D的结构简式为，官能团为氯原子、肽键和酯基，含氧官能团为肽键和酯基，故答案为：肽键和酯基；（3）反应①为与亚硝酸钠发生取代反应生成，反应②为发生还原反应生成，反应③为
与发生取代反应生成，反应④为
与发生取代反应生成，属于取代反应的为①③④，故答案为：①③④；
（4）C→D的反应为与发生取代反应生成
和氯化氢，则X为，故答案为：；（5）中的溴原子被－OH取代得到，的同分异
构体能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基，分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环，苯环上有两个处于对位的
取代基，则Z的一种同分异构体的结构简式为，故答案为：；
（6）由题给信息可知，一定条件下，HOCH2CH2CH2OH与HBr发生取代反应生成BrCH2CH2CH2Br，仿D→E→F，BrCH2CH2CH2Br在乙醇钠作用
下，与发生取代反应生成，与氢氧化钾水溶液反应，酸化得到，合成路线如下：
，故答案为：。

【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时
伴随的分子中原子数目的变化，在此基础上判断有机物的反应类型，书写有关化学方程式。

7．B
解析：B
【解析】
【详解】A. 标准状况下，为液体，故该体积不可用于计算，A
项错误；
B. 利用2，3可知13.8g的混合气体均以
形式存在时其物质的量为0.3mol，当与足量水反应时转移的电子数为0.2，B项正确；
C. 因铜与浓硫酸反应的过程中硫酸会变稀，而稀硫酸不能与铜发生反应，所以足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应时，生成的分子数小于0.1，C项错误；
D. 常温下，pH为4的溶液中水的电离被促进，故由水电离出
的数为，但在溶液中，水的电离受酸所电离出的氢离子抑制，酸所电离的浓度为mol/L，由水所电离的浓度为mol/L，1L该溶液中水所电离的数为，；
答案选B。

8．C
解析：C
【解析】
【详解】A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；
B.C2H5OH溶于水破坏的是分子间作用力，无化学键被破坏，故B正确；
C.NaHSO4晶体溶于水破坏HSO4-、Na+之间的离子键以及HSO4-中的H-O 共价键，离子键、共价键均被破坏，故C错误；
D.加热蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中，Na+和Cl-重新形成离子键，故D正确。

故选C。

9．C
解析：（15分）
(1) 不断搅拌（或制成浆液或其他合理答案） (2分)
2CaCO3 + 2SO2 + O2 +4H2O＝2 CaSO4·2H2O + 2CO2 (2分)
(2) 高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢 (2分)
(3) 石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应 (2分)
温度升高SO2的溶解度小 (2分)
(4) 加入足量的75%的硫酸（1分），加热（1分），将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液（1分），充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果(2分) (该项共5分)
10．D
11．D
12．C
解析：C
【解析】
根据H n RO2n−2知R的最高价为(2n−2)×2−n＝3n−4，则最低负价为−(8−3n+4)＝−(12−3n)。

答案选C。

13．无。