2017高考预测题化学

2017年化学高考预测题
7.对下列物质用途解释不正确的是（）
A B C D
用途抗坏血酸（Vc）
可做抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去除油
污
“84”可用于漂白
解释Vc具有酸性
明矾在水中生成的
氢氧化铝胶体有吸
附性
纯碱水解呈碱
性
置于空气中生成
点的次氯酸有氧
化性
8、某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH 2—和4个—CH 3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说话正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D.相同质量的Z和W单质分别与足量的稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
10、N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A.标况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N A
B.常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N A
C.60gSiO2晶体所含Si—O键的数目为2N A ，78g苯含有碳碳双键数目为3N A
D.0.1L 1mol/L的AlCl3溶液所含Al3+溶液所含Al3+个数为0.1N A
11、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
选
项
实验操作实验目的和结论
A 向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石
灰水变浑浊的无色气体
该溶液为碳酸钠溶液
B 在镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量
0.1mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无
色出现
一定时镀锡的马口铁
C 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，
再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡
粒
抵制Sn2+水解，并防止
Sn2+被氧化为Sn4+
D 向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入
AgNO3
溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
12、关于10 mL 0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液，下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，若溶液的pH ＝11，则Kb(NH 3·H 2O )＝1×10－6 mol·L －1 B.向溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液中的C(NH 3·H 2O )/C(NH 4+)值变小 C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L －1 HCl ，所得溶液中离子浓度大小顺序为
c(NH 4+
)>c(Cl －)>c(H ＋)>c(OH －) D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L －1 HCl ，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH 4+)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)
13、下图是水煤气（成分为CO 、H 2）空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。

下列叙述中正确的是()
26.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式：_________________。

(2)球形干燥管C 的作用是____________________________。

若反应前向D 中加
入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_________________；反应结束后D 中的现象是_________________________________。

(3)从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯： A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰 27、近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶
液中,可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 ,含少量杂质SiO 2)氧化成硫酸
A.A 处通入空气，B 处通入水煤气
B.a 电极的反应式包括：CO ＋4OH --2e-＝ CO 32-＋2H 2O
C.a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应
D.如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L
图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl 2·6C 2H 5OH
②有关有机物的沸点：
盐,4CuFeS 2+2H 2SO 4+17O 2═4CuSO 4+2Fe 2（SO 4）3+2H 2O .某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下:
调节pH CuSO 4溶液 CuSO 4。

5H 2O
溶液1 搅拌过滤 试剂a 滤渣2 溶液2 FeSO 4.7H 2O 滤渣1 试剂b ，操作1 （1）操作1 的名称是_________.
（2）试剂a 和试剂b 的化学式分别是_________.
（3）简述检验某未知固体是否含有SO 42— 的实验过程_________. （4）由 CuSO 4溶液制取纯净的CuSO 4。

5H 2O 应进行的操作是:加热浓 缩,_________ 并干燥.
（5）在4CuFeS 2+2H 2SO 4+17O 2═4CuSO 4+2Fe 2（SO 4）3+2H 2O 反应中,被氧化 的元素是_________.
（6）某活动小组对CuSO 4分解的除CuO 外的气体3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量.
气体的3种可能性为:_________；_________；有SO 2,SO 3和O 2 .
②为确定SO 2、SO 3和O 2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A →______→B ．
28、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
K=
它所对应的化学反应为：______
（2）已知在一定温度下，
C （s ）+CO 2
（g ）⇄2CO （g ）平衡常数K 1
；
CO （g ）+H 2
O （g ）⇄H 2
（g ）+CO 2
（g ）平衡常数K 2
；
C （s ）+H 2
O （g ）⇄CO （g ）+H 2
（g ）平衡常数K 3
；
则K 1
、K 2
、K 3
之间的关系是：______．
c(H 2
).c(CO) c(H 2
O) 通入氧气，一段时间过滤
黄
铜
矿粉
浸泡于稀硫酸，细菌不断
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体
⇄H2积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H
2O（g）
（g）+CO
2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是______反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，
设起始时CO和H
2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：______．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）⇄2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是______．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是______．
（6）工业上用Na
2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式______，阳极区逸出气体的成分为______（填化学式）．
选做题
36【化学-选修2：化学与技术】：
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着丰饶的矿产,是宝贵的化学资源,下图是海水加工的示意图,根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法
有(写出两种)。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。

写出下图中试剂A的化学
式，
溶液中发生反应的化学方程式
为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。

海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因
是。

电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是。

37、【化学-选修3：物质结构】：
以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。

回答下列问题：（1）镓为
以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。

回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为
__________________。

（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。

（3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_________________。

（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以
__________相结合，氮化镓属于______________晶体。

（5）下图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________，氮原子的配位数为
__________________。

②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为。

列出计算氮化镓晶胞边长a 的表达式：a=_______cm。

38【化学-选修5：有机化学基础】
已知有机物A-I之间的转化关系如图所示：
已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3 能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为____________、____________．（2）反应①—⑨中属于消去反应的是____________．
（3）I的结构简式为____________．
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式_______________________．（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式________________________．
（6）符合以下条件的G的同分异构体有____________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为_______________________．
①属于芳香族化合物
②能与NaOH溶液反应
③能发生银镜反应．
参考答案
7、A 8、A 9、C 10、B 11、C 12、D 13、B 26、(1)催化剂和吸水剂
(2)冷凝和防止倒吸CO-2
3+H2O HCO-
3
+OH- 红色褪去且出现分层现象
(3)乙醇和水 C
27、（1）过滤
（2）硫酸、过量铁粉
（3）取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有
（4）结晶、过滤、洗涤
（5）Fe和CuFeS2中的S
（6）①仅有SO2；仅有SO3
②D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E．
28、（1）C（s）+H2O（g）
⇄CO（g）+H2（g）
（2）K3=K1×K2；
（3）放热；75%；
（4）D；
36、（1）蒸馏法、电渗析法
（2）Cl2 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量的Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与Cl2混合发生爆炸，同时防止Cl?进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH
37、（1）
（2）N B
（3）GaCl3＋NH3=GaN＋3HCl
（4）共价键原子
（5）①sp 3 4 ②
38、。