2011-2013北京高考模拟真题汇编------电化学

2011-2013北京高考模拟真题汇编------电化学
电化学
10（2013丰台一模）. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾 K 4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确．．．
的是
A. K ＋移向催化剂b
B. 催化剂a 表面发生反应：Fe(CN)64－- e －= Fe(CN)63－
C. Fe(CN)63－在催化剂b 表面被氧化
D. 电解质溶液中 Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变
7（2013东城一模）. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag 2O ＝ 2CuO ＋2Ag ，下列有关说法正确的是 A ．电池工作时，OH －向正极移动 B ．测量原理示意图中，Ag 2O 为负极
C ．电流方向是从Ag 2O/ Ag 电极到Cu 电极
D ．正极的电极反应为： 2Cu ＋2OH －－2e －＝ Cu 2O ＋H 2O
催 化 剂
a 催化 剂
b 太
阳
光 e －
12（2013海淀二模）．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性
锌锰电池
图Ⅱ铅-硫
酸蓄电池
图Ⅲ电解
精炼铜
图Ⅳ银
锌纽扣
电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
11（2013西城二模）．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确
．．．的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－
2e- ═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上
参加反应的SO2与加入
的H2O的质量比为8: 15
12（2013朝阳二模）．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确
．．．的是
A．放电时，正极反应为：
PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq)
+2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D ．铅蓄电池做电源电解Na 2SO 4溶液时，当有2 mol O 2产生时，
消耗8 mol H 2SO 4
11（2013房山二模）. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。

该电池的电解质为6 mol/L KOH 溶液，下列说法中正确的是
A ．充电时阴极发生氧化反应
B ．充电时将碳电极与电源的正极相连
C ．放电时碳电极反应为：H 2 - 2e - = 2H +
D ．放电时镍电极反应为：
NiO(OH)+H 2O+e - = Ni(OH)2+OH -
11（2012海淀一模）．下列说法不正确．．．的是 A
B C D 通电一
段时间后，搅拌均匀，溶
液的pH 增大
甲电极上的电极反应为： 2Cl - - 2e - == Cl 2↑ Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH － 总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+ 稀硫
C C NaCl 溶液 Fe Pt e C(甲) 直流电源 e C(乙) CuCl 溶液 FeCl 溶液
盐桥 Cu C
10（2012朝阳一模）. 关于右图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
11（2012西城二模）．下列叙述正确的是A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反
应：2H++2e—=H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
11（2012顺义二模）. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH= +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O
(g) ΔH = －1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)
ΔH = －1 068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电
离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的
肼——空气燃料电池，放电时的负极反应
式：
N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2O
D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的
肼——空气燃料电池，工作一段时间后，
KOH溶液的pH将增大
11（2012丰台二模）．下列关于右图装置的说法正确的是
A．若断开K 1关闭K2，X、Y均为石
墨，Z是NaCl溶液，则X
附近能得到氢氧化钠
B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是
粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置
可用于铜的精炼
C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是
Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于
保护Fe
D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z 是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极
8（2012房山二模）．某小组为研究电化学原理，
设计如图2装置。

下列叙述不正确
．．．的是
A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==Cu
B．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- == 2H2O+ O2↑
9（2012东城二模）. 模拟铁的电化学防护的实
验装置如右图所示，下列说法不正确．．．
的是 A. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或
B 处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑
D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑
11（2012朝阳二模）. 空间实验室“天宫一号”
的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是
A. 当有0.1mol 电子转移时，a 极产生1.12L O 2（标准状况下）
B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e - = K A B 食盐水 X F e
2H2↑+ 4OH-
C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e-
= 2H2O
D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通
过隔膜进入A
9（2011石景山一模）．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上
面并压紧（如下图所示）。

在每次实验时，
记录电压指针的移动方向和电压表的读数
如下表：（已知构成两电极的金属其金属活
泼性相差越大，电压表的读数越大。

）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
（）
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气
中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
7（2011丰台）．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B ．氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2
C ．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O 2通入正极，电极反应为O 2+4H ++4e —=2H 2O
D ．右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl —
移向CuSO 4溶液
8（2011朝阳一模）．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确．．．
的是 A ．开始时发生的是析氢腐蚀
B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e - == Fe 2+
D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)2
11（2011海淀二模）．加碘食盐中含有
碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸
钾，实验装置如图所示。

先将一定量
的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反红墨水 pH=3的 雨水浸 泡过的 铁钉
应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法正确的是
A．a电极是阴极B．a极区的KI 最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH—－4e—====2H2O ＋O
↑
２
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区。