2021届广东高考化学一轮复习：单元跟踪强化练(七)

单元跟踪强化练(七)
(第七章)
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)
1.在其他条件不变时，只转变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()
A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D.在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
【解析】选D。

在图象反应Ⅰ中，等压条件下，上升温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，A项错误；在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，说明增大压强，A的转化率增大，说明增压，平衡正向移动，则该反应为正向分子数减小的反应，所以ΔS<0，B项错误；C项，依据先拐先平，对应的数值大，说明T1>T2，上升温度，C的物质的量削减，说明该反应正向为放热反应，C项错误；D项，由图示可知，增大压强，A的转化率不变，说明平衡不移动，即说明该反应为等体积反应，ΔS=0，而等压条件下，上升温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，即ΔH<0，依据ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔS=0，所以ΔG<0，则该反应能自发进行。

【加固训练】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。

下列推断正确的是() A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B.依据方程式推断，该反应的ΔS>0，反应肯定能自发进行
C.上升温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
【解析】选D。

固体量的转变不会引起平衡的移动，A项错误；依据方程式可知，该反应熵的变化应为0，所以B项错误；上升温度时，c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C项错误；由图象中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25℃时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。

2.(2021·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随
反应进程的变化如右图所示。

下列说法正确的是()
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式：H2O 2H2O+
1
2
O2ΔH=-QkJ·mol-1
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
【解析】选D。

加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高，B错误；在书写热化学方程式时，要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的聚集状态，C错误；依据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D正确。

【加固训练】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的
是()
A.该反应为吸热反应
B.当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C.上升温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D.加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
【解析】选D。

由图中的信息可知反应后能量降低，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，上升温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不转变反应热，D正确；选D。

3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【解析】选D。

A项，增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H2，错误；C项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。

4.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()
①降温②恒压通入惰性气体
③增加N2的浓度④加压
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
【解析】选A。

降温平衡右移，氮气的转化率增大，①正确；恒压通入惰性气体使容积变大，相当于减小压强，平衡左移，氮气的转化率减小，②错误；增加氮气的浓度使自身的转化率降低，③错误；加压平衡右移，
氮气的转化率增大，④正确。

【互动探究】(1)在上述四种措施中能加快反应速率的有哪些？
提示：温度降低反应速率减慢；恒压下通入惰性气体，容器体积增大，反应混合气体中各种物质的浓度均减小，反应速率减慢；增大N2的浓度，反应速率增大；增大压强则体积缩小，各物质的浓度都增大，反应速率增大。

(2)在上述四种措施中能使平衡正向移动的有哪些？
提示：温度降低平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动；恒压下通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动；增加N2的浓度平衡正向移动；增大压强平衡正向移动。

(3)平衡正向移动，则N2的转化率肯定增大吗？
提示：不肯定，增大N2的浓度，虽然平衡正向移动，反应消耗的N2增多，但N2的起始浓度也增大时，转化率减小。

【方法规律】解答化学平衡移动问题的步骤5.(2022·汉中模拟)肯定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4
c(SO2)/mol·L-1 1.00 0.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37
c(CO)/mol·L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00
下列说法不正确的是()
A.X的化学式为CO2
B.前1 s内v(X)=1.00 mol·L-1·s-1
C.该回收原理运用了SO2的还原性
D.该温度下，此反应的平衡常数的数值为3.33×1036
【解析】选C。

实现将二氧化硫中的硫回收，则Y是S，依据原子守恒知X是CO2，A正确；前1 s内CO 的反应速率是(4.00-3. 00)mol·L-1÷1 s=1.00 mol·L-1·s-1，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，则
v(CO2)=v(CO)=1.00 mol·L-1·s-1，B正确；SO2生成S表现了SO2的氧化性，C错误；
SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g)+S(l)
起始浓度/mol·L-1： 1.00 4.00 0 不考虑
转化浓度/mol·L -1： 1.00 2.00 2.00 平衡浓度/mol·L -1： 3.00×10-37 2.00 2.00 K=
c 2(CO 2)[c(SO 2
)·c 2(CO)]
=2.002÷(2.002×3.00×10-37)=3.33×1036，D 正确。

【加固训练】某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L 的密闭容器中加入A(g)。

20 s 时测得各组分的物质的量如下表：
物质 A(g) B(g) C(g) 物质的量/mol
1.2
0.6
0.6
下列说法正确的是( )
A.反应前20 s 的平均速率为v(A)=0.6 mol·L -1·s -1
B.20 s 时，正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时，A(g)的转化率为100%
D.若上升温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH<0
【解析】选D 。

由题意知前20 s 的平均速率为v(A)=1.2 mol/(2 L·20 s)= 0.03 mol·L -1·s -1，A 项错误；20 s 时，Q=
c (B)·c(C)c 2(A)
=
0.3×0.30.62
=0.25<K ，可逆反应向正方向进行，正反应速率大
于逆反应速率，B 错误；反应是可逆反应，平衡时A(g)的转化率不行能为100%，C 项错误；上升温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，ΔH<0，D 项正确。

6.(力量挑战题)(2022·郑州模拟)将肯定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：
试验
编号 温度/℃
平衡常数
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
SO 2 O 2 SO 2 O 2 1 T 1 K 1 4 2 x 0.8 6 2
T 2
K 2 4
2
0.4
y
t
下列说法不正确的是( ) A.x=2.4
B.T 1、T 2的关系：T 1>T 2
C.K 1、K 2的关系：K 2>K 1
D.试验1在前6 min 的反应速率v(SO 2)=0.2 mol·L -1·min -1
【解析】选A 。

A 项，试验1中，n(O 2消耗)=(2-0.8)mol=1.2 mol ，n(SO 2消耗)=2n(O 2)=2.4 mol ，平衡时x=(4-2.4)mol
=1.6 mol ，错误；B 项，平衡时，试验1中n(O 2)=0.8 mol ，试验2中n(O 2)= 0.2 mol ，而开头时反应物的起始量相等，试验1到试验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，依据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T 1>T 2，正确；C 项，由B 选项可得试验2是在试验1的基础上降温，温度降低，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，正确；D 项，由表中数据知试验1中，v(O 2)=1.2mol 2 L×6min
=
0.1 mol·L -1·min -1，依据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(SO 2)=2v(O 2)=
0.2 mol·L -1·min -1，正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
7.(14分)氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。

工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气
氨气。

(1)过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示。

反应甲为______(填“吸热”或“放热”)反应。

CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)的热化学方程式是_________________________________________。

(2)CO 可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸取CO ，其反应原理为
[Cu(NH 3)2CH 3COO](aq)+CO(g)+NH 3(g)[Cu(NH 3)3]CH 3COO·CO(l) ΔH<0。

所得溶液经处理后又可再生，
恢复其吸取CO 力量，再生的适宜条件是________(填字母)。

a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压
d.低温、高压
(3)下表是过程Ⅱ中，反应物的用量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数。

压强氨的体积分数温度
15.2 MPa 20.3 MPa 30.4 MPa 400℃ 32.8% 38.8% 48.2% 450℃ 22.4% 27.5% 35.9% 500℃
14.9%
18.8%
25.8%
①依据表中数据，得出的结论是_____________________________________。

②恒温时，将N2和H2的混合气体置入2 L密闭容器中，10 min后反应达到平衡时n(N2)=0.1 mol、n(H2)=0.3 mol，下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________(填字母)。

【解析】(1)由能量变化图知反应甲是吸热反应，反应乙是放热反应。

依据盖斯定律得热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+118.1 kJ·mol-1。

(2)该反应是气体体积减小的放热反应，所以吸取液再生的适宜条件是高温、低压。

(3)①依据表中信息，在温度不变时，随着压强增大平衡体系中氨的体积分数增大；压强不变时，随着温度的上升平衡体系中氨的体积分数减小。

②合成氨是放热反应，随着反应进行放出热量不变时，反应达到平衡，a正确；该反应容器体积不变，反应过程中气体密度不会发生变化，b正确；在反应过程中气体的物质的量在不断削减，混合气体的平均相对分子质量增加，但不会从0增加，c错误。

答案：(1)吸热CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+118.1 kJ·mol-1
(2)b
(3)①温度恒定，压强越大，生成的氨在平衡体系中的体积分数越大；压强恒定，温度越高，生成的氨在平衡体系中的体积分数越小②a、b
【加固训练】二氧化碳是引起“温室效应”
的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够削减二氧化碳的排放。

(1)在肯定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

若转变条件________(填选项)，可使
K=1。

A.增大压强
B.增大反应物浓度
C.降低温度
D.上升温度
E.加入催化剂
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。

已知：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH(g)CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1，
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为
_________________________________________________________________。

【解析】(1)①A.未达平衡时CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，A正确；B.混合气体的平均相对分子质量=
m
n
，该反应是n发生变化的可逆反应，质量不变，则平均相对分子质量是变量，正确；C.单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O，表达的都是v(正)，错误；D.该体系中H2O与CH3OH是生成物，任何时候物质的量浓度之比均为1∶1，且保持不变，错误。

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
初始(mol·L-1) 1 1.5 0 0
变化(mol·L-1) 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡(mol·L-1) 0.75 0.75 0.25 0.25
所以K=(0.25×0.25)/(0.75×0.753)≈0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过转变温度，来转变平衡常数，正反应是放热反应，降低温度，K值变大。

(2)依据盖斯定律，CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(
3
2
c+2d-a-b)kJ·mol-1
答案：(1)①A、B②0.20 C
(2)CH 3OH(l)+3
2
O 2(g)
CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=-(3
2
c+2d-a-b)kJ·mol -1
8.(14分)(2022·济南模拟)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下
表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强上升。

物质 A B C D 起始投料/mol
2
1
2
①该反应的平衡常数表达式为K=________。

上升温度，平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________ _________________________________________________________________。

A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变 C.v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶2 D.c(A)=c(C)
(2)为争辩不同条件对反应2NO(g)+Cl 2(g)
2ClNO(g) ΔH<0的影响，在恒温条件下，向2 L 恒容密闭容器
中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl 2，10 min 时反应达到平衡。

测得NO 的转化率为α1。

其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为α2，则α2____(填“大于”“小于”或“等于”)α1。

【解析】(1)依据表中数据，D(s)为0，故该条件下此反应只能正向进行，该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强上升，说明正反应方向是一个放热反应。

放热反应中化学平衡常数随温度上升而减小。

(2)若恒压下达到平衡，则相当于加压，平衡正向移动，NO 转化率增大。

答案：(1)①K=c 2(C)c 2(A)·c(B)
减小 ②A 、B
(2)大于
9.(16分)(2022·忻州模拟)近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应： Ⅰ.CaSO 4(s)+ CO(g)
CaO(s)+SO 2(g)+CO 2(g) ΔH=+218.4 kJ·mol -1。

Ⅱ.CaO(s)+3CO(g)+SO 2(g)
CaS(s)+3CO 2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol -1。

(1)若用K 1、K 2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应12
CaSO 4(s)+2CO(g)12
CaS(s)+2CO 2(g)的平衡
常数K=________(用含K 1、K 2的式子表示)。

(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应Ⅰ，测得数据如下：
t/s
10
20
30
50
c(CO)/mol·L -1
3 1.8 1.2 0.9 0.9
前20 s 内v(SO 2)=________mol·L -1·s -1，平衡时CO 的转化率为___________。

(3)某科研小组争辩在其他条件不变的状况下，转变起始一氧化碳物质的量，对反应ⅡCaO(s)+3CO(g)+SO 2(g)
CaS(s)+3CO 2(g)的影响，试验结果如图所示(图中T 表示温度)：
①比较在a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物SO 2的转化率最高的是________点。

②图象中T 2________(填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”)T 1，推断的理由是_______________________________________________________________ _________________________________________________________________。

【解析】(1)①CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+SO 2(g)+CO 2(g)，K 1(反应Ⅰ)
②CaO(s)+3CO(g)+SO 2(g)
CaS(s)+3CO 2，K 2(反应Ⅱ)，依据盖斯定律计算
①+②2
得反应
12
CaSO 4(s)+2CO(g)
1
2
CaS(s)+2CO 2(g)，K 1=c (CO 2)·c(SO 2)
c(CO)
，K 2=
c 3(CO 2)
c 3(CO)·c(SO 2)
，K 3=c 2(CO 2)c 2(CO)
，计算得到：
K 3=(K 1·K 2)
1
2。

(2) CaSO 4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO 2(g)+CO 2(g)
起始量(mol·L -1) 3 0 变化量(mol·L -1) 1.8 1.8 20 s(mol·L -1) 1.2 1.8 前20 s 内v(SO 2)=1.8 mol·L -1÷20 s=0.09 mol·L -1·s -1；
30 s 达到平衡状态，平衡时CO 的转化率=(3 mol·L -1-0.9 mol·L -1)÷3 mol·L -1×100%=70%。

(3)①依据图象分析，随一氧化碳量的增加，二氧化硫的转化率增大，c 点最大；②该反应是放热反应，依据平衡移动原理，升温，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T 2>T 1。

答案：(1)(K 1·K 2)
12
(2)0.09 70%
(3)①c
②高于 该反应为放热反应，上升温度平衡向逆反应方向移动，CO 2体积分数降低，故T 2高于T 1 【加固训练】煤化工中常需争辩不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)+H 2O(g)
H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃ 400 500 800 平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________。

(2)在800℃发生上述反应，以下表中的物质的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

n(CO) n(H 2O) n(H 2) n(CO 2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E
3
1
2
1
(3)已知在肯定温度下，C(s)+CO 2(g)2CO(g)的平衡常数为K ；C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)的平衡常数为
K 1；CO(g)+H 2O(g)
H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数为K 2；则K 、K 1、K 2之间的关系是
__________________________。

(4)在VL 密闭容器中通入10 mol CO 和10 mol 水蒸气，在T ℃时达到平衡，然后快速通过碱石灰，将所得的混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842 kJ(已知CO 的燃烧热为283 kJ·mol -1，H 2的燃烧热为286 kJ·mol -1)，则T ℃时的化学平衡常数K=________。

【解析】(1)依据化学平衡常数表达式的书写规章，该反应的化学平衡常数表达式为K=c (H 2)·c(CO 2)c(CO)·c(H 2O)。

(2)A 项，Q c =2×3
1×5
=1.2>1，平衡左移；
B 项，Q c =
1×12×2=1
4
<1，平衡右移；
C 项，从正反应开头，平衡右移；
D 项，Q c =
1×10.5×2
=1，平衡不移动；
E 项，Q c =
2×13×1=2
3
<1，平衡右移。

B 、C 、E 项符合题意。

(3)由题可知K=
c 2(CO)
c(CO 2)
，K 1=
c (CO)·c(H 2)c(H 2O)
，K 2=
c (H 2)·c(CO 2)
c(CO)·c(H 2O)
，所以K=
K 1
K 2。

(4)设生成的H 2为xmol ，则剩余的CO 为(10-x)mol ，故有286x+(10-x)×283 =2 842，则
x=4，K=4V ·4
V 6V ·6V
=4
9。

答案：(1)K=c (H 2)·c(CO 2)c(CO)·c(H 2O)
(2)B 、C 、E (3)K=K 1K 2
(4)49
10.(14分)(力量挑战题)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al 2O 3(s)+2AlCl 3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g) ΔH=akJ·mol -1
3AlCl(g)
2Al(l)+AlCl 3(g) ΔH=bkJ·mol -1
反应Al 2O 3(s)+3C(s)
2Al(l)+3CO(g)的ΔH=______kJ·mol -1(用含a 、b 的代数式表示)；
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某争辩小组向某密闭容器中加入肯定量的活性炭和NO ，发生反应 C(s)+2NO(g)
N 2(g)+CO 2(g) ΔH=QkJ·mol -1。

在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间(min)
浓度(mol·L -1)
0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO 2
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10 min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=________，T 1℃时，该反应的平衡常数K=______________； ②30 min 后，只转变某一条件，反应重新达到平衡，依据上表中的数据推断转变的条件可能是________(填字母编号)。

a.通入肯定量的NO
b.加入肯定量的活性炭
c.加入合适的催化剂
d.适当缩小容器的体积
③若30 min 后上升温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为3∶1∶1，则Q________0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能推断该反应肯定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。

a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO 2(g) b.反应体系的温度不再发生转变 c.混合气体的密度不再发生转变 d.反应体系的压强不再发生转变
【解析】(1)将第一个方程式除以2与其次个方程式相加得Al 2O 3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)，则ΔH=0.5a+b ；
(2)①v(NO)=
(1.00−0.68)mol·L −1
10min
=0.032 mol·L -1·min -1，20 min 时反应达到平衡状态，K=0.25×0.25(0.5)2
=0.25；
②该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，依据表格知，反应物和生成物浓度都增大，可能的缘由是加入某种物质或缩小容器的体积，故选a 、d ；
③若30 min 后上升温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为3∶1∶1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q<0； ④恒容条件下，体积不变。

a.无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO 2(g)，故错误。

b.该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的进行而转变，当平衡时，反应体系的温度不变，故正确。

c.反应中有固体参与，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故正确。

d.无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故错误。

答案：(1)0.5a+b
(2)①0.032 mol·L -1·min -1 0.25 ②a 、d ③< ④b 、c。