缓冲溶液的缓冲原理

缓冲溶液的缓冲原理
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶
液中存在足够量的碱A-的缘故。

当向这种溶液中加入一定量的强酸时，
H+离子基本上被A-离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量
强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但
若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。

这说明它的缓
冲能力是有一定限度的。

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。

0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-
1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。

关于这一点通过计算
便可证实。

但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。

组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓
冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。

不
论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。

缓冲溶液的pH值可用下式计算：此时缓冲能力大。

缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。

对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围
大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。

弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1。