物质的聚集状态 课件
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①微粒的数目 ②微粒的大小
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n
V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1
ρ
[练习]
13.0克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多 可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：13.0克锌的物质的量为0.200mol
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1mol
22.4L
0.200mol
V(H2)
V(H2)==
0.200mol×22.4L == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
3. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同 条件下测定）
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L.mol-1）
9.99cm3 7.11cm3 18.1cm3 58.4cm3 22.4L 22.4L 22.4L
[结论]
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本 相同。
3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol 气体的体积较大。
1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积 不相同？1mol气体的体积相同？
3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪 些微观因素?
4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?
5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气 体分子怎样的变化？
二、影响物质体积大小的因素
1、在温度压强一定的情况下决定物质 体积大小的因素有三个：
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才 可能约为22.4L.mol-1。
（错，不一定）
[练习]
（1）标况下，22.4升CO2是多少摩？ （2）标况下,0.2摩O2和0.8摩CO2,求气体体积？ （3）1atm,14℃时1摩气体与标况时比体积如何？ （4）同一条件下100mlH2和多大体积Cl2恰好完 全反应,生成多少体积氯化氢气体？
下， 1mol任何气体所占的体积都约 为22.4L (或气体在标准状况下的摩 尔体积约是22.4L·mol-1)。
22.4L
几点注意：
1、状况：标准状况(0℃,1atm).指某个一定温度和压强下 2、定量：1mol 3、数值：约为22 .4L 4、对象：任何气体 （气体体积与微粒数目有关，与种类无关。） 5、单位：升/摩
回顾
M× 质量
物质的量 × NA 微粒数
（m）÷M
（n） NA ÷ （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
一、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态主要有三种: 气态、液态和固态
思考：
为什么固态，液态和气态物质 的某些性质存在差异？这与物质 的微观结构有何联系？
Fe H2O Pb H2SO4
气体分子
6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）
[引入]
在温度、压强一定时，任何具有相同微 粒数的气体都具有大致相同的体积。即同温 、同压下，相同体积的任何气体都具有大致 相同的分子数 。
——阿伏加德罗定律
[练习] 判断
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约 是22.4L（。错，物质应是气体）
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒的 数目都相同， 1mol微粒的质量通常不同。 1mol物质的体积是否相同?
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n
V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1
ρ
[练习]
13.0克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多 可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：13.0克锌的物质的量为0.200mol
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1mol
22.4L
0.200mol
V(H2)
V(H2)==
0.200mol×22.4L == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
3. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同 条件下测定）
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L.mol-1）
9.99cm3 7.11cm3 18.1cm3 58.4cm3 22.4L 22.4L 22.4L
[结论]
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本 相同。
3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol 气体的体积较大。
1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积 不相同？1mol气体的体积相同？
3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪 些微观因素?
4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?
5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气 体分子怎样的变化？
二、影响物质体积大小的因素
1、在温度压强一定的情况下决定物质 体积大小的因素有三个：
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才 可能约为22.4L.mol-1。
（错，不一定）
[练习]
（1）标况下，22.4升CO2是多少摩？ （2）标况下,0.2摩O2和0.8摩CO2,求气体体积？ （3）1atm,14℃时1摩气体与标况时比体积如何？ （4）同一条件下100mlH2和多大体积Cl2恰好完 全反应,生成多少体积氯化氢气体？
下， 1mol任何气体所占的体积都约 为22.4L (或气体在标准状况下的摩 尔体积约是22.4L·mol-1)。
22.4L
几点注意：
1、状况：标准状况(0℃,1atm).指某个一定温度和压强下 2、定量：1mol 3、数值：约为22 .4L 4、对象：任何气体 （气体体积与微粒数目有关，与种类无关。） 5、单位：升/摩
回顾
M× 质量
物质的量 × NA 微粒数
（m）÷M
（n） NA ÷ （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
一、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态主要有三种: 气态、液态和固态
思考：
为什么固态，液态和气态物质 的某些性质存在差异？这与物质 的微观结构有何联系？
Fe H2O Pb H2SO4
气体分子
6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）
[引入]
在温度、压强一定时，任何具有相同微 粒数的气体都具有大致相同的体积。即同温 、同压下，相同体积的任何气体都具有大致 相同的分子数 。
——阿伏加德罗定律
[练习] 判断
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约 是22.4L（。错，物质应是气体）
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒的 数目都相同， 1mol微粒的质量通常不同。 1mol物质的体积是否相同?