福建省福州三中2021-2022学年高一上学期期中考试化学卷
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（1）写出B装置中反应的化学方程式____________________________________。实验结束后， 立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，可观察到的现象是______________________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处依次放入的物质正 确的是 ____________ 。①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体 氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A．浓硫酸
B．饱和食盐水
C．碘化钾溶液 D．氢氧化钠溶液
10．下列说法中正确的是
A．从碘水中提取碘单质可选用酒精作有机萃取剂
B．分液操作时上层液体经分液漏斗下口放出
C．浓硫酸不慎溅到手，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后用水冲洗
D．过滤时，为了加快过滤，可以用玻璃棒搅拌漏斗内待过滤的液体
中洗气
HCl 会与 Na2CO3 溶液反应 且产生更多 CO2
除去 NaCl 固体中混有的少 加水溶解配成热的浓溶
D
量 KNO3 杂质
液，冷却结晶，过滤
A．A
B．B
C．C
NaCl 和 KNO3 溶解度随温度 变化有较大差异
D．D
17．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是
A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．②步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液 →NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 C．③、④反应都涉及氧化还原反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl 溶液
B．气态 HCl
C．熔融的 NaOH
D．酒精溶液
3．下列化学用语表示不正确的是
A． 18O2和 16O3互为同位素
B．中子数为
18
的氯原子：
35 17
Cl
C．Ca(OH)2 的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OHD．铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
11．有 bXn+和aYm−两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为 A．a = b— m— n
B．a = b + m + n
C．a = b— m + n
D．a = b + m + n
12．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气和液氯是两种不同的物质
B． Cl2 通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性 C． Cl2 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂 D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色 13．欲配制 80mL1.0 mol·L-1 Na2CO3 溶液，正确的方法是 A．称量 10.6gNa2CO3 溶于 100mL 水中 B．量取 20mL5.0 mol·L-1 Na2CO3 溶液，加水 80mL C．用托盘天平需要称量 8.5gNa2CO3 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL D．称量 28.6g Na2CO3.10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL
步骤 操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液和稀盐酸
有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合溶液过滤，向滤液中加入 AgNO3 有白色沉淀生成
溶液和稀硝酸
（1）根据该同学实验所得现象，可以推测该溶液中一定不含
。
（2）若该溶液中不含 Cl-，那么如何设计实验证明？请你在该同学实验基础上设计后续实验，
一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 2 分，共计 46 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
（1）画出 D 离子的结构示意图：
。
（2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式
。
（3）用化学方程式表示实验室处理 B2 尾气的方法
。
25．（8 分）ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反
应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。
按下表设计要求填空。[可供选择的试剂有：BaCl2 溶液、AgNO3 溶液、稀 HNO3、NaOH 溶
液、Na2CO3 溶液、Ba（NO3）2 溶液、稀盐酸]
实验步骤
实验现象
反应离子方程式或结论
Ⅳ．取原溶液少量滴
加
溶液至过量、静置
结论：
Ⅴ．取Ⅳ中上层清液少许，
滴加
溶液
结论：
27．（14 分）含氯消毒剂能够杀死新冠病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84 消毒液”，并 查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84 消毒液”：含 25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g/cm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为___________mol/L。
（1）该反应中氧化产物是________；被还原的元素是________。
（2）若反应产生了 2.24L CO2 气体(标准状况)，则反应消耗 KClO3 的质量为________g，氧 化剂和还原剂的物质的量之比为________。
26．（10 分）某无色澄清溶液中可能含有①Na+②SO42-③Cl-④CO32-⑤Ba2+⑥H+⑦Cu2+中的若 干种，某同学进行下列操作，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
14．下列有关漂白粉的说法正确的是
A．工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰水制得的
B．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca (ClO) 2
C．漂白粉中的
Ca
(
ClO
) 2
和
CaCl2
都具有漂白性
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
15．下列实验或操作方法正．确．的是
A．①④② B．①③② C．②③① D．②④① （3）氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是________(填标号)。
A．增强漂白能力和消毒能力 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒 （4）F 装置的作用是__________________，盛放的试剂是__________________。 （5）为测定 E 中所得漂白粉的有效成份含量。称取 ag 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为____________________________，若反应 生成沉淀的物质的量为 bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____________(用含a、 b的式子表示)。
D．③反应中另一电极产物是 H2 和 NaOH 18．对于一定条件下的反应 2KClO3＋ I2 = 2 KIO3＋Cl2↑，下列结论错误的是
A．氯酸钾被还原
B．还原产物为 Cl2 C．氧化剂与还原剂的物质的量比为 1：2
D．氧化剂为 KClO3
19．同温同压下，相同体积的 H2 和 CO2 气体，具有相同的
二、填空题(本大题共 5 小题，共 54 分)
24．（6 分）有 A、B、C、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其
M 层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子，D 元素的原子失去 1 个电子，
所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
A．稀释浓硫酸 B．分离水和乙酸 C．转移溶液 D．制取蒸馏水
A．A
B．B
C．C
D．D
16．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
目的
分离方法
原理
A 分离水和乙醇
蒸馏
水和乙醇的沸点不同
B 分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
通入足量 Na2CO3 溶液 C 除去 CO2 中少量 HCl 气体
6．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有
CO
2− 3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
SO
2− 4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
NH
+ 4
D．无色溶液焰色反应呈黄色，该溶液一定是钠盐
①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 ②需要用托盘天平称量的 NaClO 固体质量为___________克。 ③定容时仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大，偏小，无影响”)。 28．（16 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装 置进行实验。已知：装置A中反应为 KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 ↑ +3H2O；
4．下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
A．Ne
B．Mg
C．S
D．C
5．将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热，得到分散系 I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系 II。则下列说法 正确的是
A．两份分散系中的分散质均为氯化铁 B．两份分散系均能全部通过半透膜 C．分散系 II 比分散系 I 稳定 D．两份分散系均能发生丁达尔效应
（2）该同学取 100 mL“洁霸”牌“84 消毒液"稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为 1 g/cm3 )，稀释后的溶液中 c(Na+)=___________mol/L。 （3）一瓶“洁霸”牌“84 消毒液”能吸收空气中___________L 的 CO2(标准状况)而完全变质。
(已知：CO2+NaClO+H2O= NaHCO3+HClO) （4）该同学参阅“洁霸”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL、0.2mol/L NaClO 的消毒液。
C． 2.5d mol·L－1
B． 20 mol·L－1 d
D．1.25d mol·L－1
22．NA 代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是 A．1.8 g 重水(2H2O)中含有的的中子数为 NA B．2 g 氢气所含原子数目为 NA C．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA D．17g NH3 所含电子数目为 10NA
福州三中 2021-2022 学年第一学期半期考试
高一化学试卷
命题人：高一集备组
审卷人：高一集备组
注意事项：
1．本试卷分为选择题和填空题两部分。总分：100 分，考试时间：75 分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N-14 O- 16 Na -23 Cl-35.5 K-39 Ca-40
23．将 0.3molMnO2 和 80mL12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入 足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解) A．等于 0.48mol
B．小于 0.48mol
C．大于 0.48mol，小于 0.96mol
D．以上结论都不正确
A．质量
B．原子数
C．分子数
D．摩尔质量
20．1L1mol·L-1FeCl3 溶液与 0.4L1mol·L-1KCl 溶液中的 Cl-的物质的量浓度之比为
A．3:1
B．5:2
C．15:2
D．1:3
21．在
20
g
密度为
d
g/cm3
的硝酸钙溶液里含
1g
Ca2＋，则
NO
3
离子的物质的量浓度是
A． d mol·L－1 400
A．CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物 B．盐酸、澄清石灰水、氯水均为混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
9．如图：A 处通入氯气。关闭 B 阀时，C 处红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处的红色
布条褪色。则 D 中盛放足量的试剂不可能是
7．下列说法正确的是
A．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 B．BaSO4 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4 的电离方程式为 BaSO4 Ba2+ + SO 42− C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
8．下列物质分类正确的是
A．浓硫酸
B．饱和食盐水
C．碘化钾溶液 D．氢氧化钠溶液
10．下列说法中正确的是
A．从碘水中提取碘单质可选用酒精作有机萃取剂
B．分液操作时上层液体经分液漏斗下口放出
C．浓硫酸不慎溅到手，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后用水冲洗
D．过滤时，为了加快过滤，可以用玻璃棒搅拌漏斗内待过滤的液体
中洗气
HCl 会与 Na2CO3 溶液反应 且产生更多 CO2
除去 NaCl 固体中混有的少 加水溶解配成热的浓溶
D
量 KNO3 杂质
液，冷却结晶，过滤
A．A
B．B
C．C
NaCl 和 KNO3 溶解度随温度 变化有较大差异
D．D
17．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是
A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．②步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液 →NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 C．③、④反应都涉及氧化还原反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl 溶液
B．气态 HCl
C．熔融的 NaOH
D．酒精溶液
3．下列化学用语表示不正确的是
A． 18O2和 16O3互为同位素
B．中子数为
18
的氯原子：
35 17
Cl
C．Ca(OH)2 的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OHD．铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
11．有 bXn+和aYm−两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为 A．a = b— m— n
B．a = b + m + n
C．a = b— m + n
D．a = b + m + n
12．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气和液氯是两种不同的物质
B． Cl2 通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性 C． Cl2 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂 D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色 13．欲配制 80mL1.0 mol·L-1 Na2CO3 溶液，正确的方法是 A．称量 10.6gNa2CO3 溶于 100mL 水中 B．量取 20mL5.0 mol·L-1 Na2CO3 溶液，加水 80mL C．用托盘天平需要称量 8.5gNa2CO3 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL D．称量 28.6g Na2CO3.10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL
步骤 操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液和稀盐酸
有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合溶液过滤，向滤液中加入 AgNO3 有白色沉淀生成
溶液和稀硝酸
（1）根据该同学实验所得现象，可以推测该溶液中一定不含
。
（2）若该溶液中不含 Cl-，那么如何设计实验证明？请你在该同学实验基础上设计后续实验，
一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 2 分，共计 46 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
（1）画出 D 离子的结构示意图：
。
（2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式
。
（3）用化学方程式表示实验室处理 B2 尾气的方法
。
25．（8 分）ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反
应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。
按下表设计要求填空。[可供选择的试剂有：BaCl2 溶液、AgNO3 溶液、稀 HNO3、NaOH 溶
液、Na2CO3 溶液、Ba（NO3）2 溶液、稀盐酸]
实验步骤
实验现象
反应离子方程式或结论
Ⅳ．取原溶液少量滴
加
溶液至过量、静置
结论：
Ⅴ．取Ⅳ中上层清液少许，
滴加
溶液
结论：
27．（14 分）含氯消毒剂能够杀死新冠病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84 消毒液”，并 查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84 消毒液”：含 25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g/cm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为___________mol/L。
（1）该反应中氧化产物是________；被还原的元素是________。
（2）若反应产生了 2.24L CO2 气体(标准状况)，则反应消耗 KClO3 的质量为________g，氧 化剂和还原剂的物质的量之比为________。
26．（10 分）某无色澄清溶液中可能含有①Na+②SO42-③Cl-④CO32-⑤Ba2+⑥H+⑦Cu2+中的若 干种，某同学进行下列操作，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
14．下列有关漂白粉的说法正确的是
A．工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰水制得的
B．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca (ClO) 2
C．漂白粉中的
Ca
(
ClO
) 2
和
CaCl2
都具有漂白性
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
15．下列实验或操作方法正．确．的是
A．①④② B．①③② C．②③① D．②④① （3）氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是________(填标号)。
A．增强漂白能力和消毒能力 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒 （4）F 装置的作用是__________________，盛放的试剂是__________________。 （5）为测定 E 中所得漂白粉的有效成份含量。称取 ag 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为____________________________，若反应 生成沉淀的物质的量为 bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____________(用含a、 b的式子表示)。
D．③反应中另一电极产物是 H2 和 NaOH 18．对于一定条件下的反应 2KClO3＋ I2 = 2 KIO3＋Cl2↑，下列结论错误的是
A．氯酸钾被还原
B．还原产物为 Cl2 C．氧化剂与还原剂的物质的量比为 1：2
D．氧化剂为 KClO3
19．同温同压下，相同体积的 H2 和 CO2 气体，具有相同的
二、填空题(本大题共 5 小题，共 54 分)
24．（6 分）有 A、B、C、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其
M 层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子，D 元素的原子失去 1 个电子，
所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
A．稀释浓硫酸 B．分离水和乙酸 C．转移溶液 D．制取蒸馏水
A．A
B．B
C．C
D．D
16．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
目的
分离方法
原理
A 分离水和乙醇
蒸馏
水和乙醇的沸点不同
B 分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
通入足量 Na2CO3 溶液 C 除去 CO2 中少量 HCl 气体
6．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有
CO
2− 3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
SO
2− 4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
NH
+ 4
D．无色溶液焰色反应呈黄色，该溶液一定是钠盐
①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 ②需要用托盘天平称量的 NaClO 固体质量为___________克。 ③定容时仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大，偏小，无影响”)。 28．（16 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装 置进行实验。已知：装置A中反应为 KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 ↑ +3H2O；
4．下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
A．Ne
B．Mg
C．S
D．C
5．将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热，得到分散系 I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系 II。则下列说法 正确的是
A．两份分散系中的分散质均为氯化铁 B．两份分散系均能全部通过半透膜 C．分散系 II 比分散系 I 稳定 D．两份分散系均能发生丁达尔效应
（2）该同学取 100 mL“洁霸”牌“84 消毒液"稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为 1 g/cm3 )，稀释后的溶液中 c(Na+)=___________mol/L。 （3）一瓶“洁霸”牌“84 消毒液”能吸收空气中___________L 的 CO2(标准状况)而完全变质。
(已知：CO2+NaClO+H2O= NaHCO3+HClO) （4）该同学参阅“洁霸”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL、0.2mol/L NaClO 的消毒液。
C． 2.5d mol·L－1
B． 20 mol·L－1 d
D．1.25d mol·L－1
22．NA 代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是 A．1.8 g 重水(2H2O)中含有的的中子数为 NA B．2 g 氢气所含原子数目为 NA C．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA D．17g NH3 所含电子数目为 10NA
福州三中 2021-2022 学年第一学期半期考试
高一化学试卷
命题人：高一集备组
审卷人：高一集备组
注意事项：
1．本试卷分为选择题和填空题两部分。总分：100 分，考试时间：75 分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N-14 O- 16 Na -23 Cl-35.5 K-39 Ca-40
23．将 0.3molMnO2 和 80mL12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入 足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解) A．等于 0.48mol
B．小于 0.48mol
C．大于 0.48mol，小于 0.96mol
D．以上结论都不正确
A．质量
B．原子数
C．分子数
D．摩尔质量
20．1L1mol·L-1FeCl3 溶液与 0.4L1mol·L-1KCl 溶液中的 Cl-的物质的量浓度之比为
A．3:1
B．5:2
C．15:2
D．1:3
21．在
20
g
密度为
d
g/cm3
的硝酸钙溶液里含
1g
Ca2＋，则
NO
3
离子的物质的量浓度是
A． d mol·L－1 400
A．CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物 B．盐酸、澄清石灰水、氯水均为混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
9．如图：A 处通入氯气。关闭 B 阀时，C 处红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处的红色
布条褪色。则 D 中盛放足量的试剂不可能是
7．下列说法正确的是
A．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 B．BaSO4 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4 的电离方程式为 BaSO4 Ba2+ + SO 42− C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
8．下列物质分类正确的是