福建省泉州市高二化学上学期期中试题苏教版

福建省泉州市高二化学上学期期中试题苏教版
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Ag：108
3．请将全部答案填到答卷中。

第Ⅰ卷（选择题共44分）
在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．下列说法不正确的是（）
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．所有的燃烧都是放热反应
C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
3．下列化学用语表达正确的是（）
A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式是CH2CH2
C．醛基的结构简式是—COH D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n
4. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）
A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．聚乙烯
5．下列关于有机物的正确说法是（）
A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
B．煤干馏可得到大量汽油和煤油
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体
6．下列实验能获得成功的是（）
A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现7．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
8．下列说法正确的是（）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C．原电池中电子流出的一极是正极
D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
9．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A．锌片与稀硫酸反应
B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．钠与冷水反应
D．铝粉与氧化铁的反应
10. 下列说法正确的是（）
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油
C．分馏汽油和裂化汽油成分完全相同
D．石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程
11. 0.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
12. 有如下三个反应方程式
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（）
A．a < b B．a、b、c均为正值
C．2b＝c D．它们都是吸热反应
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g) △H＝－283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
14．A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2===A +A △H 1 Ⅱ．B2===B +B △H 2 Ⅲ．A+B===AB △H 3
则下列说法中正确的是（）
A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
C．当2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；
15．下列叙述正确的是（）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
D．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定
16．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（）
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- === 4OH-
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
17．某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为（）
18．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。

则下列说法中正确的是（）
A．通CO的一极是电池的正极
B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2
C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－
D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19.（10分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其
产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，
A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的
一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
A__________________________________________，
B__________________________________________，
C__________________________________________，
D__________________________________________。

（2）写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________，反应类型________________。

④________________________________________，反应类型________________。

⑤________________________________________，反应类型________________。

20．（12分）依据氧化还原反应：2Ag+ (aq)＋Cu(s)＝Cu2+ (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X
电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向电极。

21．（13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2= 。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。

甲醇进入
极（填“正”或“负”），该极发生的电极反
应为。

（4）已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g）ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是。

22.（9分）实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。

（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；②___________________；③_________________。

（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：
e接（）；（）接（）；（）接（）接（）
（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。

（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。

23．（12分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物
①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为，该反应的类型为。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。

取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，
将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。

则分子中C、H原子的个数比。

苹果酸的分子式是。

泉州一中 2012-2013学年上学期期中考试卷参考答案
（高二化学）
请将选择题答案填入下表中（44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C D B D B B D
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C B C C A B D
19. （10分，每空1分）
20．（12分）（1）铜（1分） AgNO3溶液（1分）
（2）正（1分） Ag+＋e－＝Ag （2分） Cu－2e－＝Cu2+（2分）
（3）铜（1分）银（1分） 10.8 （2分）（4）铜（1分）
（3）负（2分） CH3OH+ H2O－6e－＝CO2 + 6H+（2分）（4）945．6KJ/mol （3分）22.（9分）（1）①冷凝管②蒸馏烧瓶③锥形瓶（各1分）
（2）c d a b f g （2分）（3）进水口出水口（各1分）
（4）蒸馏烧瓶支管口处（1分）（5）防止暴沸（1分）
23．（12分）（1）碘水（2分）（2）C6H12O6 （2分）
（3）①消毒剂（1分）
②CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）取代反应（1分）
（4）2: 3 （2分） C4H6O5（2分）。