最新【中考】化学化学热点题型：框图推断题2

中考化学化学热点题型：框图推断题2
例 4 A~E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。

他们之间的相互关
系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物
质间不能反应)。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为__________，B与E反应的化学方程式为
____________________，该反应的类型是__________反应。

(2)C与D反应的化学方程式为____________________。

(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________→__________(填化学式)。

解析(1)B常用于中和酸性土壤，则B为氢氧化钙，E属于酸类，则E为硫酸，化学式为H2SO4；氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，此反应属于复分解(或中和)反应。

(2)与硫酸反应的物质只有氢氧化钙和铁，根据图中与E(硫酸)相连的实线可推知，C为铁，而铁还能与氯化铜反应，由C与D的连线(实线)可推知，D为氯化铜，C与D的反应，即铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。

(3)A(二氧化碳)、E(硫酸)、D(氯化铜)物质间存在的转化关系是H2SO4→CO2，如硫酸与可溶性碳酸盐反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，B(氢氧化钙)和C(铁)之间不存在转化关系。

答案 (1)H2SO4 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解(或中和) (2)Fe+CuCl2= FeCl2+Cu (3)H2SO4 CO2
例5已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。

(1)试通过分析推断，确定下列物质的化学式：
A__________，B__________，G__________，H__________。

(2)写出C→H的化学方程式____________________。

解析Cu2(OH)2CO3受热分解可生成CuO、H2O、CO2，在三种生成物中，通电能分解生成两种气体的是H2O，故A为H2O。

根据相关物质的元素组成可推知红色物质G为Cu，因B与气体E在加热条件下反应可生成G，可知B为CuO，E为H2。

C能使澄清石灰水变浊，C为CO2，H为CaCO3。

C→气体F的反应，应为CO2与木炭(X)在高温下生成CO的反应，F为CO。

B与气体F的反应，是CuO与CO的反应。

C→H的反应是与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水。

答案 (1)H2O CuO Cu CaCO3 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例6 A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________。

(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。

(3)写出D→F的化学方程式：____________________。

(4)写出E→C的化学方程式：____________________。

解析A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B(氧化钙)和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末氧化铜，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。

(1)由上述分析可知A为CaCO3，G为CuSO4，H为Cu(OH)2；(2)物质B(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。

(3)D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

(4)E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。

答案(1)CaCO3CuSO4Cu(OH)2(2)放出(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)CuO+CO Cu+CO2
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D 中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。

【答案】Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质
B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。

【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。

3．A、B、C、D、E 为初中化学中常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。

（1）写出下列物质的化学式：A：_____，E_____。

（2）写出反应②的化学方程式：_____。

（3）图中转化中产生无色气体 E 的原因是_____。

（4）图中没有涉及的基本反应类型是_____。

【答案】Cu H2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑分解反应
【解析】
【分析】
A为紫红色金属，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）和氢气反应生成，所以C为铁单质， D为硫酸亚铁，无色气体E 为氢气，经过验证，推导正确。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）A是Cu，E是H2；
（2）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O ；
（3）图中转化中产生无色气体E 的原因是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑；
（4）铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸的反应属于置换反应，所以图中没有涉及的基本反应类型是：分解反应。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，B 是一种氧化物，相对分子质量为44，B 中两元素质量比是3:8，人体胃酸中含有D ，可帮助消化；生活中F 是一种最常见的溶剂，且F 和G 组成元素相同；A 和E 都是由三种元素组成的化合物，它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：
（1）B 物质的化学式为__________；
（2）G →C 反应的化学方程式：_________________；
（3）A 与D 反应的化学方程式：_________________，该反应_____（填“放出”或“吸收”）热量。

【答案】CO 2 222
222H O 2O H n O+O M ↑ 2HCl+NaOH=NaCl+H O 放出 【解析】
【分析】
B 是一种氧化物，相对分子质量为44，B 中两元素质量比是3:8，则B 是CO 2，人体胃酸中含有盐酸，故D 是盐酸，生活中最常见的溶剂是水，则F 是H 2O ，F 和G 组成元素相同，G 是H 2O 2，222222H O 2O H n O+O M ↑，G →
C ，则C 是O 2。

A 可与盐酸、二氧化碳反应，与E 之间可相互转化，A 是由三种元素组成的化合物，则A 是可以是NaOH 。

E 与CO 2之间可相互转化，与NaOH 之间可相互转化，且E 可与盐酸反应，E 是由三种元素组成的化合物，故E 是Na 2CO 3。

【详解】
（1）B 物质的化学式为CO 2；
（2）G→C反应的化学方程式：
2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M
；
（3）A与D反应的化学方程式2
HCl+NaOH=NaCl+H O，酸碱中和反应放出热量，故该反应是放出热量。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

人体胃酸中含有盐酸；水是一种最常见的溶剂。

5．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B物质的俗称是_ ，
（2）C的化学式为__ 。

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：
①__ ____；②____ _______。

【答案】（4分，每空1分）
（1）烧碱（2）Na2CO3
（3）CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
G是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C是碳酸钠
6．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。

为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；
（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2
【解析】
【分析】
根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

【详解】
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程
式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。

故填：KOH、MgCl2、CaCl2。