金属与金属材料-鲁科版高中化学必修1教案设计
高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料教案 鲁科版必修1
第二节铝金属材料教学过程第一课时：铝与铝合金【联想质疑】1）一百多种元素中金属元素有多少种？地壳中含量最多的金属元素是哪种？2）日常生活中常见的金属材料有哪些？最早使用的金属材料是什么？使用最多的金属材料是什么？引出课题并板书：铝与铝合金【合作交流】分三组分别回顾 Na、Mg、Fe的性质，然后每组各选一名代表进行交流。
（课前布置）【归纳整理】将 Na、Mg、Fe的性质进行比较、分析，得出三者具有的共同性质——银白色、导电性、导热性、延展性、还原性。
【问题探究】铝有哪些性质呢？【观察思考】展示一块铝片，用砂纸打磨其表面，观察颜色；再展示一根导线，说明其导电性；根据其形状说明其延展性；用手弯曲说明其硬度；用铝制炊具说明其导热性。
【实验探究】铝的还原性[实验一]教师演示：1)取一根铝条用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃。
2）铝粉蘸在脱脂棉上，用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶（瓶底放一些细沙）。
要求学生注意观察现象，然后描述实验现象，并得出结论。
[结论] 铝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧。
[实验二]教师演示：1）取5克氧化铁和2克铝粉混合 2）折叠纸漏斗3）安装装置 4)点燃镁条要求学生注意观察每一步操作及反应现象，然后描述实验现象并积极的思考以下问题：1）实验中少量氯酸钾的作用是什么？2）怎样证明生成物是什么？学生讨论交流，教师根据学生的回答情况进行评价，然后得出结论。
[结论] 铝与金属氧化物在高温的条件下可以剧烈反应生成金属和氧化铝——铝热反应。
[实验三]学生操作（2人一组），教师巡回指导：1）分取少量铝片于两支试管，一支中加稀硫酸，另一支中加氢氧化钠溶液；2）观察并记录现象。
[交流总结]学生汇报实验现象，教师在学生汇报的基础上进行评价总结：铝既能与稀盐酸、稀硫酸等反应，又能与氢氧化钠等强碱溶液反应，都放氢气，与强碱溶液的反应体现出铝的特殊性。
[学习指导]引导学生看课本117页的资料在线，讲解四羟基合铝酸钠的组成，然后让学生写出铝与盐酸及氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
高中化学金属材料的教案
高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。
一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。
2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。
3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。
三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。
2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。
3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。
4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。
五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。
六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。
《金版学案》高中化学必修1鲁科版配套课件：4.2.2金属与金属材料
A．Cu
B．Fe
C．Ag
D．CuO
栏
目
链
接
答案：B
自学 检测
4．(双选题)下列反应的离子方程式中正确的是
()
A．CuO与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋
H2O
栏 目
B．Cu2O与稀硝酸反应：Cu2O＋2H＋===2Cu＋
链 接
＋H2O
C．Cu(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
栏
_______。
目 链
接
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和
氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红：
____________，氧化铜：__________________。
尝试 应用
解析：由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，
而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，
因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe＋2H＋
应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外还有钠，钠能与
碱溶液中的水反应。
答案：银 金 钠 钠 钠、铝
自学 检测
2．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中
不正确的是 ( )
A．青铜属于纯净物
B．青铜属于金属材料
栏 目
链
C．青铜的硬度比铜大
接
D．青铜耐腐蚀，易铸造成型
答案：A
自学 检测
3．下列物质在常温下不能和浓硝酸反应的是( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
栏
目
链
B．我国流通的硬币材质属于合金
接
C．从广东打捞的明代沉船上存在铝合金餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
解析：A项，不锈钢是普通钢中加入Ni、Cr等元素，
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时 教案
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时教案第2节铝金属材料本节分析通过本章第一节的学习和前面的学习，学生已经接触了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对于金属元素的了解还比较少，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节内容由两部分组成：一是铝与铝合金，二是金属与金属材料，教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，介绍铝及其化合物的有关知识，从最常见的铝合金到不锈钢，到金、银和铜的应用，再到“21世纪的金属”——钛；从生活中的应用到高科技领域中的应用，从历史上的应用到当今社会中的应用，体现了金属材料应用的广泛性。
这样多角度、多层面、大视野的介绍，拓宽学生视野，使学生深层次地体会化学的重要性。
本节教材从以下两条线索展开：一是以铝及其化教学目标1．课标要求(1)了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
(2)认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关反应的化学方程式。
(3)能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
2．三维目标(1)知识与技能掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
学会书写铝与酸、碱、氧化物等反应，氧化铝、氢氧化铝与酸碱的反应的一些重要反应的化学方程式。
了解合金的概念和铝合金的用途，应用铝及其化合物的性质解决一些实际问题。
(2)过程与方法通过实验探究铝、氢氧化铝性质的过程，培养学生的合作意识、动手操作能力、观察能力以及认真思考尊重事实的科学态度，体验实验探究的乐趣。
学会利用分类和对比的方法学习铝、氧化铝和氢氧化铝的性质。
通过对铝合金的用途的学习，培养学生的自学能力和概括能力。
(3)情感态度与价值观通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生树立辩证的观点。
通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。
通过分组实验，分组自学等一些活动，培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。
高中化学：4.2铝 金属材料教案1鲁科版必修1
第二节铝金属材料【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。
2019_2020年高中化学第4章第2节课时2金属与金属材料教案鲁科版必修1
课时2 金属与金属材料目标与素养：1.了解金属材料及金属的通性。
(宏观辨识)2.掌握铜及其重要化合物的性质。
(变化观念)一、金属与金属材料 1．金属分类冶金工业上将金属分为黑色金属——铁、铬、锰以及它们的合金；有色金属——除黑色金属以外的其他金属及其合金。
2．金属的通性 (1)物理性质。
①状态：常温下，除了汞是液体外，其余金属都是固体。
②颜色：除金、铜外，大多数金属呈银白色。
③大多数金属有良好的延展性，是电和热的良导体。
(2)化学性质。
①主要化合价为＋1价、＋2价、＋3价。
②反应中的性质：金属单质只有还原性，没有氧化性。
3．重要的黑色金属材料——钢铁 (1)铁合金——钢铁。
钢铁是铁的合金的总称，通过降低合金中碳元素的含量，并增加硅、锰等元素，可以把生铁转化成钢，改善铁的性能。
(2)不锈钢：在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，它具有不生锈的特性。
二、几种有色金属材料——金、银、铜 1．金、银、铜的重要物理性质【提示】 铝、铁等均为较活泼的金属，难以冶炼，所以使用历史较短。
而铜的熔点较低，冶炼方便，所以成为人类在生产、生活中最早使用的金属。
2．铜单质及其化合物 (1)铜与非金属单质的反应。
(2)铜的化合物。
①氧化铜在高温条件下分解。
a ．化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑； b ．现象：黑色物质变成红色。
②硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)。
a ．俗名胆矾或蓝矾；b ．受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ； c ．现象：蓝色物质变成白色。
微点拨：(1)CuSO 4不能用作干燥剂。
(2)铜盐溶液的蓝色常用于鉴别Cu 2＋的存在。
3．几种新型金属材料(1)铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料。
(2)镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料。
(3)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”，是一种“亲生物金属”。
高中化学金属材料铝”教学设计鲁科版必修1
金属材料铝【教学目标】<知识技能>1.通过学生对易拉罐性质与性能的分析，使学生掌握金属铝的主要物理性质（延展性好、密度低）2.使学生掌握金属铝的主要化学性质（与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应）3.使学生掌握工业金属铝冶炼的主要化学原理<过程方法>通过对易拉罐材料的相关问题分析，使学生初步建立从化学的角度认识材料的基本角度，即1.关注材料的主要成分2.关注材料性质和性能之间的关系3.关注材料主要原料的制备4.关注材料的使用注意事项5.关注材料与环境和可持续发展的关系<情感态度价值观>1.通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用2.通过对于易拉罐材料的讨论，使学生了解化学物质在材料领域的广泛应用，体会化学与生活的密切关系3.通过对易拉罐回收的阐述，使学生建立可持续发展与环保的意识，并且让学生体会这些事情都可以从身边小事做起【教学重点】引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质【教学难点】认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应【主要教学流程】【教学反思】1.教学整体设计从教学整体设计看，思路还是比较清晰的。
教学开始提出了讨论材料问题的总框架，然后对每一个角度进行具体阐述，最后再总结认识材料的基本角度。
对于这些角度的讨论均是围绕以金属铝为主要材料的易拉罐进行，希望通过对易拉罐材料的讨论，让学生初步建立对材料认识的角度。
然后在本节课最后从易拉罐延伸到了其他的金属制品，从金属铝延伸到了其他金属，希望学生对于其他金属材料同样可以具有这样的认识角度。
2.教学实际效果从实际的教学效果看，学生对于材料基本角度的认识，并没有达到预想的目标。
从课后的访谈看，学生还是不能完全自主的从本节课展示的角度对材料进行分析，往往需要暗示性很强的引导和启发，学生才能逐步回忆课上讨论的各种问题。
个人觉得教学效果没有达到预期的目的，可能是由以下一些原因造成的：①课时的压力。
铝、金属材料教案2份鲁科版1实用教案
必修第章资料家族中的元素第节铝金属资料（第课时）使用时间：2015年1月1日复习目标:.知道合金的一般特征.能说出铜合金、钢的主要成分，能列举常有合金的重要应用.知道铜及其化合物的重要性质.认识常有金属的活动次序及合金成分的研究方法考向剖析：本节重要知识有为合金的性质，铜及其化合物的性质。
主要考察合金的观点及性质，铜及其化合物的转变关系，常常联合电化学一同考察，因为金属资料、铜及其化合物知识联系生活实质，近几年高考的考察有“升温的趋向”、展望年高考还会持续考察。
教课要点：合金的性质，铜及其化合物的性质教课难点：与合金有关的计算、实验研究和应用教课模式：问题研究式教课模式教课手段：多媒体协助教课复习过程：【判断正误】（感悟高考取有关本节内容的考点）判断√判断一栏内打“√”或“×”＋1. 将铜屑加入溶液中的离子方程式：＋＋＋＋＋(·全国卷Ⅰ－)＋－×.与反响的离子方程式为↓(·北京高考－)√.当前我国流通的硬币是由合金资料制造的。
(·广东理基－).锡青铜的熔点比纯铜高(·广东高考－)【掌握全局】（从整体上认识本节课的主要内容）【知识梳理】一、合金．观点由或熔合而成的拥有特征的物质．．性质特色()多半合金的熔点比它的各成分金属的熔点；()合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度．二、常有金属资料金属资料包含和，分为资料和资料．．黑色金属资料——钢铁钢是用量最大、用途最广的合金．．有色金属资料——铜和铝()我国使用最早的合金是，常有的铜合金有和．()铝合金②性质特色：密度、强度、塑性好、易于加工、成本便宜且表面易形成，而拥有必定的抗腐化能力。
建筑业③主要用途容器和包装业交通运输及电子行业【沟通商讨】.合金拥有金属的通性吗？制成合金的目的是什么？.列举所学的常有合金的主要用途。
【当堂达标】．以下对于合金性质的说法中，错误的选项是() ．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不一样．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不一样【分析】合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质同样【答案】．某化学兴趣小组对年广州亚运会的金牌成分提出猜想：甲以为金牌是纯金制造；乙以为金牌是由金银合金制成的；丙以为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了考证它们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()．硫酸铜溶液．稀硝酸．盐酸．硝酸银溶液【分析】、溶于稀，而不溶于稀.【答案】．以下说法正确的选项是()．全部不锈钢都只含有金属元素．我国流行的硬币材质是金属单质．广东正在打捞的明朝沉船上存在大批铝制餐具．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【分析】有些不锈钢含有碳、硅等非金属，错误．硬币是合金，错误．明朝时人类还没有使用铝，错误．【答案】【知识梳理】三、铜及其化合物的性质．铜()物理性质：紫红色，不可以被磁铁吸引．()化学性质反响物质化学方程式O △非金22Cu＋O2=====2CuO(黑色固体)属点燃Cl2Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黄色烟)△浓H2SO4Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化浓HNO3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 性酸稀HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag盐AgNO3、FeCl3Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2．氧化铜的重要性质()黑色固体，不溶于水．()属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反响，化学方程式为：.（）高温下，受热分解，生成和．氢氧化铜的重要性质()蓝色固体，不溶于水．氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反响，化学方程式为：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O.氢氧化铜不稳固，受热易分解，其反响的化学方程式为：△Cu(OH)2=====CuO＋H2O.(4)氢氧化铜拥有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反响．．·蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．()无水遇水变蓝色(生成·)，可作为水的查验依照；()和石灰乳的混淆液即为无机农药波尔多液，是一种优秀的杀菌剂，能够用来防治多种作物的病害．．碱式碳酸铜化学式：()，铜锈的主要成分．【沟通商讨】．怎样除掉铜器表面的铜绿而不破坏铜器？试写出反响的化学方程式。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修一第四章第2节铝、金属材料(第2课时)教案
必修一第四单元第二节铝金属资料（第 2 课时）【教材剖析】铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容能够进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，本节课经过实验研究概括铝的化合物的性质，这部分的设计充足表现化学是以实验为基础的学科，还能够提升学生的实验着手、剖析思虑问题、总结概括知识点的能力。
知识与1、氧化铝，氢氧化铝的两性技术2、氢氧化铝的实验室制法教过程与学经过实验研究培育学生剖析问题解决问题的能力方法目感情态度标经过实验让学生领会实验对认识研究物质性质的重要性，培育学生研究创新精神与价值观教课要点氧化铝，氢氧化铝的两性教课难点高考考点氧化铝，氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备课型新讲课教具实验多媒体惯例教法实验研究，多媒体协助教课过程教课环节教师活动学生活动书写方程式：+ 3+ ↑2Al +6H ＝ 2Al +3H1、书写 Al 与酸、碱反响的方程式 2知识回首2Al+2OH- +6H2O=2[Al(OH) 4] -+3H2↑2、写出铝热反响的化学方程式：高温2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al 2O3 图片展现宝石（红宝石、蓝宝石）的成分，Al(OH) 3的用途（如在牙膏、胃药中）学生思虑议论展望：氧化铝、氢氧情形引入化铝的性质，而后沟通反应设计企图稳固检测已学内容(1)介绍生活中的事例，拉近学生与化学知识的距离；(2) 明确学习任务。
教课环节教师活动学生活动设计企图一 Al 2O3 经过看书1、物理性质和用途使学生了Al 2O3的性不溶于水的白色固体，硬度大（滚学生联合导教案阅读教材，质解氧化铝珠轴承），熔点高（刚玉坩埚），硬度的物性和大、仅次于金刚石用途；2、化学性质Al 2O3的化学性质探究【实验】取少许氧化铝于两支试管中，学生疏组实验：金属氧化分别滴加水、盐酸和氢氧化钠溶液，观1）氧化铝与盐酸的反响物能和碱察氧化铝能否溶解。
2）氧化铝和氢氧化钠溶液的反响反响，与以【板书】氧化铝与酸、碱反响的方程式并察看实验象，往的认知Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Al2O3 ＋学生先独立思虑，而后沟通反应产生矛盾，2NaOH+3HO＝ 2Na[Al(OH) 4]Al 2O3的化学性质激发学生?什么是酸性【学生书写】【发问】什么是碱性氧化物Al 2O3+6H+=2Al 3++3H2O的求知欲。
高中化学第4章第2节第2课时金属与金属材料课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
(3)SO2 排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到 有价值的化学品：H2SO4 或 Na2SO4。
2021/12/11
第二十五页，共三十四页。
(4)铜在常温下和浓 H2SO4 不反应； A 中前后无因果 关系，A 错误；铜与铁盐溶液反应生成铜盐和亚铁盐，因 此 B 错误；CuSO4·5H2O 晶体转化为 CuSO4 白色粉末 是化学变化，CuSO4 为重金属盐，可以使蛋白质变性， 因此可以作为消毒剂，C 正确。
铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含
有其他物质，所以易被腐蚀。
生铁调―整降―硅低―、碳―锰― 元等―素元―含素―量含→量钢 (2)重要的合金——不锈钢。
在普碳钢的基础上加入铬、镍等多种元素形成不锈
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钢，具有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
第七页，共三十四页。
二、金属的通性 1．金属的物理通性。
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第三十页，共三十四页。
答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低，容易冶 炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
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这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而 不损伤器物的化学方程式：________________________
___________________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从 物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货 币(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)： _____________________________________________ ____________________________________________。
鲁教版化学1(必修)第四章材料家族中的元素第二节铝_金属材料教学设计
鲁教版化学1（必修）第四章材料家族中的元素第二节铝金属材料（2课时）一、学习任务概述通过本节课的学习，认识到一个新的金属元素---铝，并了解其性质以及同族金属的性质。
二、学习对象特征分析（一）教学对象高一年级学生，经过初中的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。
（二）教学背景本课是高中一年级的一堂化学基础知识课，本节课主要是学习有关金属及其化合物的一些知识，根据幻灯片展示出的一系列以前接触的实例。
（三）知识基础本节课是主要介绍金属铝及其化合物，学生在学习了金属之后，通过具体实例来学习金属材料，并通过练习与小组同学进行讨论总结出金属铝及其化合物的性质（四）能力基础1. 学生思维活跃，不怕困难，遇到不会的问题时，先要自己思考一下，如果不能想出解决问题的方法，再去请教别人。
2. 在教师给予一定的指导下，学生具有一定的分析能力和相互合作的能力，归纳总结得出结论。
（五）学习风格分析1. 对新鲜事物有强烈的好奇感，并积极去探索新事物，发现新现象。
2. 和别人的比较，得出强有力的结论有强烈的争强好胜心，推动学习。
3. 想得到老师的好评，对化学产生浓厚的兴趣。
（六）情感态度1. 学生能够认识到金属的历史，并对化学产生浓厚的兴趣，对金属基础知识之间的联系做出合理的解释。
2. 学生要利用网络资源进行学习，去了解更多的新知识。
三、本节教材分析材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。
本章的第一节学习了硅及无机非金属材料在生产、生活中的应用，前面的章节中陆续学习了Na、Mg、Fe等金属的性质，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节教材是从以下两条线索展开：一是以铝及其化合物为代表的金属及其化合物的性质线索，这为学生学习元素周期律奠定了基础；二是铝合金及金属材料的应用线索，重点介绍铝合金、钢铁及常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
《铝 金属材料》教案(鲁科版必修1)
鲁科版化学必修1 第四章第二节铝金属材料第一课时：铝单质的性质[课程标准与教材分析]本节包含两部分内容：铝与铝合金；金属与金属材料。
课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属——铝及其重要化合物的性质与铝合金；最后又回到各种金属材料的应用中。
针对此编排顺序，特进行如下处理：第一课时主要学习铝单质的性质。
在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品在生活实际应用的基础上，由学生介绍铝的物理性质，激发学生学习铝的兴趣。
而后从金属活动性顺序入手，类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。
然后通过实验让学生探究铝单质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。
学生在依据已有的氧化还原反应的知识，得出铝有还原性。
【教学设计】第一课时：铝单质的性质教学目标：1．知识技能方面：了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2．过程方法方面：通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。
进一步巩固研究物质性质的程序和方法。
3．情感态度与价值观方面：通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。
教学分析：1学情分析：学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。
2课堂设计：通过教材金属制品图片引出另类材料——金属材料，借助神七发射的图片进一步引出金属材料——铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶液的反应。
最后小结，与铁、镁相似，又有不同。
高中化学铝 金属材料教案1鲁科版 必修1
铝 金属材料1一.教材分析 （一）知识脉络材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。
由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质．．线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用．．线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
（二）知识框架（三）本节教材的主要特点1.理论联系实际。
铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。
2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。
二.教学目标1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在特殊一般 一般特殊生产生活中的重要应用。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。
3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.初步了解合金的概念。
三.重点、难点（一）知识与技能重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
（二）过程与方法运用实验分类的方法来研究物质的性质。
四.教学准备（一）学生准备1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。
2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。
（二）教师准备1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。
2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。
五.教学方法：实验探索法。
六.课时安排2课时七.教学过程【导入新课】元素周期表中110多种元素，约有80%是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？（镁、铝、铁、铜、银、金）金属材料的广泛用途。
学高一化学必修教案：铝 金属材料鲁科版
加入铬、镍 高温 第２课时【板书】二.金属与金属材料黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
1. 重要的黑色金属材料——钢铁（１）钢铁的制备铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如：３CO +Fe ２O ３ ===２ Fe +３CO ２↑（生铁—铁的合金） 生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质）普通钢特种钢（不锈钢）。
（２）钢铁的用途：2. 几种有色金属材料——金、银、铜（１）金、银、铜的性质１金属光泽：Au ——黄色；Ag ——银白色；Cu ——紫红色。
降碳；调硅、锰；去硫、磷２延展性：Au ＞Ag ＞Cu３传热性：Ag ＞Cu ＞Au４导电性：Ag ＞Cu ＞Au５化学活动性：Cu ＞Ag ＞Au铜的弱还原性：２ Cu +O ２ +H ２O +CO ２ ===Cu ２（OH ）２CO ３碱式碳酸铜（铜绿）２２===２CuO２２S（２）金、银、铜的用途１金的用途：２银的用途：３铜的用途：小结：●黑色金属材料和有色金属材料的用途。
●新型金属材料（钛、铀、镅等）的开发。
课外作业：P１２４——6、7、8题。
【点评】本教学设计运用实验和分类的方法实施教学，既能体现新的教学理念，又有利于促进学生发展。
学生通过类比和实验探究，不仅能获得对铝、氧化铝、氢氧化铝的感性认识，而且巩固了研究物质性质的一般方法和程序。
对铝的用途由教师和学生共同构建网络图，并与其性质紧密联系，体现了性质决定用途的化学思想。
此外，还充分利用迁移理论进行教学，让学生参与学习的全过程，学生的体验深刻，是一种有的效学习过程。
高中化学必修一《金属与金属材料》教案
4.2.2金属与金属材料
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料的分类方法和学习金属的一些典型化学性质，并掌握铜的相关化学性质和反应方程式。
【学情分析】通过上学期的学习，学生对于金属物质的分类初步的了解。
也学习了物质研究的相关步骤和方法，本节课主要对金属进行分类以及掌握金属铜的一些相关化学性质，对学生来说起到承上启下的作用。
[教学目标]
1、通过日常生活中的各种事例来认识金属材料的分类和与社会发展的密切联系。
2、掌握铜的相关性质和有关化学反应方程式。
3、掌握金属与酸的反应规律
[教学重难点]
铜的相关性质和化学反应方程式。
鲁科版高中化学必修一课件第2课时金属与金属材料
(2)向四羟基合铝酸钠溶液中通入CO2 Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)四羟基合铝酸钠溶液与铝盐溶液反应 3[Al(OH)4]-+Al3+====4Al(OH)3↓
【思考与交流】
实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应 制取氢氧化铝？ 【提示】氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠 溶液。 Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]
2.有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中（Mg2＋）为 0.2mol·L-1,（Cl－）为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部 转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液 的体积为() C A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
3.下列有关合金的性质叙述不正确的是（）B A.合金的熔点比它的各成分的熔点低 B.合金一定是金属熔合而成 C.合金的硬度和强度一般比纯金属高 D.硬铝、青铜、硅钢均为合金
高中化学课件
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第2课时金属与金属材料
不锈钢是指在大气和酸、碱、盐等腐蚀性介质中呈 现钝态、耐蚀而不生锈的合金钢，日常生产生活中 不锈钢制品应用广泛，你知道不锈钢的组成成分吗？ 不锈钢有哪些分类？
1.了解金属的通性; 2.了解不锈钢的特性，了解金属性质与金属材料的 关系;（重点） 3.了解金、银和铜的主要性质及在工农业生产中的 应用; 4.了解铝合金的特点和应用。（重点）
4.下列说法中，正确的是（）D A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、 通讯电缆等 D.直到现在，一个国家的黄金储备量仍然是这个 国家经济实力的象征
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课时2 金属与金属材料目标与素养：1.了解金属材料及金属的通性。
(宏观辨识)2.掌握铜及其重要化合物的性质。
(变化观念)一、金属与金属材料1．金属分类冶金工业上将金属分为黑色金属——铁、铬、锰以及它们的合金；有色金属——除黑色金属以外的其他金属及其合金。
2．金属的通性(1)物理性质。
①状态：常温下，除了汞是液体外，其余金属都是固体。
②颜色：除金、铜外，大多数金属呈银白色。
③大多数金属有良好的延展性，是电和热的良导体。
(2)化学性质。
①主要化合价为＋1价、＋2价、＋3价。
②反应中的性质：金属单质只有还原性，没有氧化性。
3．重要的黑色金属材料——钢铁(1)铁合金——钢铁。
钢铁是铁的合金的总称，通过降低合金中碳元素的含量，并增加硅、锰等元素，可以把生铁转化成钢，改善铁的性能。
(2)不锈钢：在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，它具有不生锈的特性。
二、几种有色金属材料——金、银、铜1．金、银、铜的重要物理性质金银铜颜色黄色银白色紫红色硬度软软较小导电、导热和延展性金、银、铜均具有良好的导电性、导热性和延展性。
导电、导热性最好的是银，延展性最好的是金铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜。
为什么人们使用铜器的历史更长久？【提示】铝、铁等均为较活泼的金属，难以冶炼，所以使用历史较短。
而铜的熔点较低，冶炼方便，所以成为人类在生产、生活中最早使用的金属。
2．铜单质及其化合物 (1)铜与非金属单质的反应。
(2)铜的化合物。
①氧化铜在高温条件下分解。
a ．化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑； b ．现象：黑色物质变成红色。
②硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)。
a ．俗名胆矾或蓝矾；b ．受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ； c ．现象：蓝色物质变成白色。
微点拨：(1)CuSO 4不能用作干燥剂。
(2)铜盐溶液的蓝色常用于鉴别Cu 2＋的存在。
3．几种新型金属材料(1)铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料。
(2)镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料。
(3)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”，是一种“亲生物金属”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)黑色金属通常都为黑色。
( ) (2)生铁比钢的含碳量高。
( )(3)因为Cl 2比S 的氧化性强，所以Cu 与之反应，前者生成CuCl 2，后者生成Cu 2S 。
( )(4)可以用浓HNO 3除去铜表面的铜绿。
( ) [答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)× 2．下列金属属于黑色金属的是( ) A ．Al B ．Fe C ．PbD ．Cu[答案] B3．Cu 及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化，下列符合黑色→红色变化的是( )A ．Cu(OH)2―→CuOB ．Cu ―→Cu 2SC ．Cu 2(OH)2CO 3―→CuOD ．CuO ―→Cu 2O [答案] D常见金属与酸反应规律按金属活动性顺序可分为以下四种情况： (1)K→Pb和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应，生成H 2，和氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应，不能生成H 2。
(2)Al 、Fe遇强氧化性酸，如浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止金属与酸继续反应。
(3)Cu→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应，如Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑。
(4)Pt→Au只和强氧化性混合酸(浓硝酸、浓盐酸按体积比1∶3混合后称为王水)发生氧化还原反应。
2．定量规律金属与酸反应生成H 2实质：M ＋n H ＋===M n ＋＋n2H 2↑。
【典例1】 由锌、铁、铝、铜四种金属中的两种组成的混合物10 g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物可能是( )A ．锌、铁B ．铁、铝C ．铁、铜D ．铜、锌B [由题意知两种金属组成的混合物失去1 mol 电子所需金属的质量为10 g ，铜与盐酸不反应，而其他三种金属与足量盐酸反应失去1 mol 电子，消耗的质量分别为Zn ～32.5 g ，Fe ～28 g ，Al ～9 g ，其中只有Al 的质量小于10 g ，故一定含铝。
]上述例题中：(1)等物质的量的四种金属分别投入足量盐酸，产生H2的量最多的是________。
(2)四种金属分别投入足量盐酸，产生等量的H2时，耗损质量最少的是________。
[答案](1)铝(2)铝1．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3B[由化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，可知B项正确。
]2．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁(3)丙与强碱反应放出气体(4)丙、戊能被浓硫酸钝化由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为( )A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Fe、Cu、Al、Ag、MgB[(1)能与稀硫酸反应放出气体，为金属活动性顺序表排在氢前面的金属，甲、丙为Fe、Al、Mg三者之中的两种；(2)可得出乙比丁活泼的结论；(3)只有Al 与强碱反应能放出气体，所以丙为Al；(4)能被浓硫酸钝化的为Fe、Al，由此可推断出戊为Fe；则由(3)(4)可知(1)中Fe、Al已排除，即甲为Mg，则(2)中乙为Cu，丁为Ag。
]铜及其化合物的性质与非金属反应O2O2＋2Cu=====△2CuO(黑色)S S＋2Cu=====△Cu2S(黑色)Cl2Cl2＋Cu=====点燃CuCl2(棕色烟)与金属阳离子反应Ag＋2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2AgFe3＋2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋(1)物理性质。
铜盐溶液呈蓝色。
常见的铜盐为硫酸铜，白色粉末状，溶于水或形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝色，利用此性质来检验H2O。
(2)化学性质。
①与碱反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
②与H2S(或S2－)反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(CuS为不溶于酸的黑色固体)。
【典例2】铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
请完成(1)～(3)题。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)：__________________________________________________________________________________________________________。
[解析](1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。
有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。
(3)根据题给信息以及制造货币的实际需要，选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀[答案](1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀1．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是( )A．过量的铜与浓硝酸反应B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C．过量的二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应A[A项，铜与浓硝酸反应生成NO2，铜过量，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO，最后硝酸能完全反应。
]2．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象如下表所示：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu和Cu2OD．一定有Cu2O，可能有CuA[由题目提供的信息可知：Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2＋，而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在Cu2O，全部为Cu。
]1．以下四种金属中属于有色金属的是( )A．铁B．铬C．锰D．铜D[铁、铬、锰属于黑色金属。
][教师备选] 人类利用几种金属的先后顺序依次为铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱C[铝是地壳中含量最多的金属元素，但在给出的金属中使用时间最晚，A项错误；金属的熔点高低顺序为Fe>Cu>Al，B项错误；金属使用的先后与导电性无关，D项错误。
] 2．除去铁制品表面镀层金属铜最好选用的试剂是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．烧碱溶液C[除去Cu且使Fe不参与反应，故选用浓硝酸，原因是常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。
] 3．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D[Fe2＋具有还原性，A错；汞在常温下为液体，B错；MnO－4为阴离子，C错；Fe3＋可还原为Fe2＋，D对。