宝山区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

宝山区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD
2．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
3．某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）
A．4种B．3种C．2种D．1种
4．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
6．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
7．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度B．再加入2n mol H2
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
8．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
12．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化
剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理
的是
．．．
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
B．电石与硝酸分开存放
C．运输电石的铁桶内可充入氮气
D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭
13．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
14．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
15．下列离子方程式正确的是（）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
17．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
18．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）
A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
19．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大20．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）
A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
二、填空题
21．完成下列氧化还原反应相关问题：
I．配平下面的氧化还原方程式：_______
___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为
（浓）。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_______________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）
22．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：在a b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号）
A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
23．化合物F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物C中含氧官能团的名称是___________和__________。

（2）任写一种含苯环的A 的同分异构体的结构简式：_________________。

（3）B→C 的反应类型是___________。

（4）写出C→D 的化学方程式：_________________________________________。

（5）已知：，设计一条以为原料合成
的合成路线。

___________________。

24．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。

取100mL该溶液进行如下实验：
I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；
II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。