高考化学一轮复习第12章物质结构与性质第41讲晶体结构与性质教案新人教版

第41讲晶体结构与性质
［考纲要求］ 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2。

了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

3。

了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

4。

了解分子晶体结构与性质的关系.5。

了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。

7。

了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
晶体非晶体
结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列
性质特
征
自范性有无
熔点固定不固定
异同表现各向异性各向同性
二者区
别方法
间接方法看是否有固定的熔点
科学方法对固体进行X.射线衍射实验
（1）熔融态物质凝固。

(2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

（3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞
（1)晶胞:晶胞是描述晶体结构的基本单元.
（2）晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有间隙。

②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。

(3）晶胞中粒子数目的计算—-均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞.
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）冰和碘晶体中相互作用力相同（）
（2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列（)
(3）凡有规则外形的固体一定是晶体( )
（4)固体SiO2一定是晶体（)
（5）缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块（）
（6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()
（7）区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X。

射线衍射实验（)
答案：(1）×（2）√（3)×（4）×（5)√（6)×(7）√
2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________,乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

答案：2∶1 1∶1 4 4
1．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为
________________________________________________________________________。

解析：R：8×错误!＋1＝2
G：8×错误!＋8×错误!＋4×错误!＋2＝8
●Q：8×错误!＋2＝4
R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。

由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。

答案：＋3
2．某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
B[A粒子数为6×错误!＝错误!；B粒子数为6×错误!＋3×错误!＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。

］
3．已知镧镍合金LaNi n的晶胞结构如图，则LaNi n中n＝________。

解析：La:2×错误!＋12×错误!＝3
Ni:12×错误!＋6×错误!＋6＝15
所以n＝5.
答案： 5
4．（1）硼化镁晶体在39 K时呈超导性.在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

则硼化镁的化学式为________。

（2）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。

下图是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________。

解析：（1）每个Mg周围有6个B,而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。

（2）从图可看出，每个单元中，都有一个B和一个O完全属于这个单元，
剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以N（B）∶N(O）＝1∶（1＋2/2）＝1∶2,化学式为BO错误!。

答案：（1)MgB2(2）BO错误!
5．已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单键结合，试根据下图确定该晶体的化学式为________.
答案：B3A4
“均摊法"突破晶胞组成的计算
（1）原则:晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是错误!。

（2)方法:①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算
考点二常见五类晶体模型
晶体晶体结构晶体详解
原子晶体金刚石
（1）每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结
构
（2）键角均为109°28′
（3）最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内
（4）每个C参与4条C-C键的形成,C原子数与C—C键之
比为1∶2
SiO2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
（2）每个正四面体占有1个Si,4个“错误!O"，
n(Si）∶n（O)＝1∶2
（3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si
分
子晶体干冰
（1）8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个
CO2分子
（2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个
离
子
晶
体
NaCl
型
(1）每个Na＋(Cl－）周围等距且紧邻的Cl－（Na＋）有6
个。

每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
（2）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl
型
（1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋（Cl
－)周围等距且紧邻的Cs＋（Cl－）有6个
（2）如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
金
属
晶
体
简单立
方堆积
典型代表Po，空间利用率52%，配位数为6
体心
立方堆
积
典型代表Na、K、Fe，空间利用率68％，配位数为8
六方最
密堆积
典型代表Mg、Zn、Ti,空间利用率74％，配位数为12 面心
立方
最密堆
积
典型代表Cu、Ag、Au,空间利用率74％，配位数为12
石
墨
晶
体
层状晶
体
石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平
均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化
方式是sp2
1．判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上.
（1）干冰晶体________;
（2)氯化钠晶体________；
（3）金刚石________;
（4)钠________；
（5）冰晶体________;
(6）铜晶体________.
答案：（1）②（2）①（3）③(4）④（5）⑤（6）⑥2．下列是几种常见的晶胞结构,填写晶胞中含有的粒子数.
A．NaCl（含________个Na＋，________个Cl－)
B．干冰（含________个CO2）
C．CaF2(含________个Ca2＋,________个F－)
D．金刚石（含________个C）
E．体心立方(含________个原子）
F．面心立方（含________个原子）
答案：A．4 4 B．4
C．4 8 D．8 E．2 F．4
3．（常见晶体结构模型)填空。

（1）在金刚石晶体中最小碳环含有________个C原子；每个C原子被________个最小碳环共用。

(2）在干冰中粒子间作用力有
________________________________________________________________________。

(3)含1 mol H2O的冰中形成氢键的数目为________.
(4）在NaCl晶体中,每个Na＋周围有________个距离最近且相等的Na＋,每个Na＋周围有________个距离最近且相等的Cl－，其立体构型为________.
(5）在CaF2晶体中,每个Ca2＋周围距离最近且等距离的F－有________个；每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有____________个.
答案: （1）6 12 （2)共价键、范德华力（3)2N A
（4）12 6 正八面体形（5）8 4
1．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F 最近距离为__________pm。

(N A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式,不用化简：图中错误!为Cu,为F）
解析：设晶胞的棱长为x cm，在晶胞中，Cu:8×错误!＋6×错误!＝4，F：4,其化学式为CuF。

a·x3·N A＝4M(CuF）,
x＝错误!.最短距离为小立方体体对角线的一半，小立方体的体对角线为错误!＝错误!x。

所以最短距离为错误!x·错误!＝错误!·错误!×1010pm。

答案：错误!错误!×1010
2．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X（)位于立方体的顶点，Y(）位于立方体的中心。

试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引________个X.
（2）该晶体的化学式为________.
（3）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为____________cm.
答案: （1）4 （2）XY2或Y2X
（3）错误!错误!
3.
用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积（如图)，已知该晶体的密度为9。

00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______;Cu的原子半径为______cm（阿伏加德罗常数为N A，要求列式计算）。

解析:设晶胞的边长为a cm，则a3·ρ·N A＝4×64
a＝错误!
面对角线为错误!a，面对角线的错误!为Cu原子半径r＝错误!× 错误!＝1。

27×10－8 cm。

答案: 12 错误!× 错误!＝1.27×10－8
晶体结构的相关计算
（1)晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×错误!。

（2)空间利用率＝错误!。

（3）金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式（设棱长为a,原子半径为r）
①面对角线长＝错误!a.
②体对角线长＝错误!a.
③体心立方堆积4r＝3a.
④面心立方堆积4r＝错误!a。

考点三四种晶体的性质与判断
1．四类晶体的比较
类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体
比较
构成粒子分子原子
金属阳离
子、自由电
子
阴、阳离子
粒子间的相互作
用力
分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大
有的很大，
有的很小
较大熔、沸点较低很高
有的很高，
有的很低
较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂
常见溶剂难
溶
大多易溶于水等
极性溶剂中
导电、传热性
一般不导电,溶于
水后有的导电
一般不具有导电
性
电和热的良
导体
晶体不导电,水
溶液或熔融态导
电
(1）定义
气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1.
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径:离子的半径越小，晶格能越大.
（3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

1．判断正误,正确的打“√”，错误的打“×"。

(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（）
（2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（)
（3）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（）
（4）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低（）
(5）离子晶体一定都含有金属元素（）
（6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体（)
(7)原子晶体的熔点一般比离子晶体的高（）
答案：(1）√（2)×(3)×(4）×（5）×(6)√（7）×
2．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩.
（1）其中只含有离子键的离子晶体是__________.
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是__________。

(3）其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________。

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________。

（5）其中含有极性共价键的非极性分子是__________。

(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是__________。

（7）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是__________.
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是__________。

(9)不含共价键的分子晶体是__________，只含非极性键的原子晶体是__________.
答案：（1）NaCl、Na2S （2）NaOH、（NH4)2S
(3）（NH4）2S (4)Na2S2(5）CO2、CCl4、C2H2
（6）C2H2（7）H2O2（8）SiO2、SiC
（9)晶体氩晶体硅、金刚石
3．比较下列晶格能大小。

（1）NaCl________KCl；
(2）CaF2________MgO；
（3)Na2S________Na2O；
(4）CaO________KCl。

答案：(1）〉（2）〈（3）< （4）>
题组一晶体类型与性质综合判断
1．分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型。

（1）碳化铝，黄色晶体,熔点2 200 ℃,熔融态不导电：________。

（2）溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：________。

(3)五氟化矾,无色晶体，熔点19。

5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等： ________。

（4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。

（5）SiI4：熔点120。

5 ℃，沸点287。

4 ℃,易水解:________。

(6)硼:熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大: ________。

(7）硒：熔点217 ℃,沸点685 ℃,溶于氯仿： ________。

（8)锑：熔点630。

74 ℃，沸点1 750 ℃，导电: ________.
答案：(1)原子晶体（2)分子晶体（3)分子晶体(4)离子晶体（5）分子晶体
（6）原子晶体（7)分子晶体
（8)金属晶体
2．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组B组C组D组
金刚石:3 550 ℃Li:181 ℃HF：－83 ℃NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃Na：98 ℃HCl：－115 ℃KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃K:64 ℃HBr:－89 ℃RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃Rb:39 ℃HI:－51 ℃CsCl:645 ℃
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于________。

(4）D组晶体可能具有的性质是________ (填序号）。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl〉RbCl>CsCl，其原因为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：（1)原子共价键（2）①②③④
（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）（4)②④
（5)D组晶体都为离子晶体，r（Na＋）〈r（K＋)〈r(Rb＋）<r(Cs＋），在离子所带电荷数相同的情况下,半径越小,晶格能越大，熔点就越高
1．判断晶体类型的方法
（1)主要是根据各类晶体的特征性质判断
如低熔、沸点的化合物形成分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体;熔、沸点很高,不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；晶体能导电、传热、具有延展性的为金属晶体.
(2)根据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体;大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体.常见的原子晶体中单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体中化合物有碳化硅、二氧化硅等.金属单质
（注：汞在常温为液体）与合金是金属晶体.
2．比较物质的熔、沸点高低的方法
（1）首先看物质的状态,一般情况下:固体〉液体〉气体;二是看物质所属类型，一般是：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。

（2）同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量;离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径.
题组二结构决定性质简答题突破
3．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C—C C—H C—O Si—Si Si-H Si-O
键能/
356 413 336 226 318 452 kJ·mol－1
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
(2）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案: (1)硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能小于烷烃分子中C—C键和C—H键的键能，稳定性差，易断裂,导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多（2)C-H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。

而Si-H键的键能却小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
4．(2019·北京顺义检测）（1）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（2）NaF的熔点________（填“〉”“＝”或“<”）BF错误!的熔点，其原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
（3）CO熔点________（填“>”或“〈")N2的熔点,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

（4）CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次________（填“增大"或“减小"）,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
（5）SiO2比CO2熔点高的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：（1）H2O分子间形成氢键
（2）> 两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大,离子键较弱，因此其熔点较低
（3）〉CO为极性分子而N2为非极性分子，CO分子间作用力较大
（4)增大三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高
（5）SiO2为原子晶体而CO2为分子晶体
1．［2019·全国卷Ⅰ,35(3）（4）]（1）一些氧化物的熔点如表所示:
氧化物Li2O MgO P4O6SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23。

8 －75。

5
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
（2）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu.图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm,Mg原子之间最短距离y＝________pm.设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm－3（列出计算表达式）.
解析:（1)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体,离子键比分子间作用力强。

(2）观察图（a)和图（b）知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x）2＝2a2,x＝错误!a。

镁原子堆积方式类似金刚石，有y＝错误!a.已知 1 cm＝1010
pm，晶胞体积为（a×10－10）3 cm3，代入密度公式计算即可。

答案：(1)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体.晶格能MgO>Li2O.分子间力（分子量)P4O6>SO2
（2)错误!a错误!a错误!
2．[2019·全国卷Ⅱ，35（4）]一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示.晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示.图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1－x代表,则该化合物的化学式表示为________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm－3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为错误!，则原子2和3的坐标分别为________、________。

解析：由晶胞结构中各原子所在位置可知,该晶胞中Sm个数为4×错误!＝2，Fe个数为1＋4×错误!＝2,As个数为4×错误!＝2，O或F个数为8×错误!＋2×错误!＝2，即该晶胞中O和F的个数之和为2，F－的比例为x，O2－的比例为1－x，故该化合物的化学式为SmFeAsO1－x F x。

1个晶胞的质量为错误!g＝
错误! g，1个晶胞的体积为a2c pm3＝a2c×10－30 cm3，故密度ρ＝错误!g·cm－3.原子2位于底面面心，其坐标为错误!；原子3位于棱上,其坐标为（0，0，错误!)。

答案：SmFeAsO1－x F x错误!错误!错误!
3．［2019·全国卷Ⅲ,35(3)（5）](1）苯胺（NH2）的晶体类型是________。

苯胺与甲苯(CH3)的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(－5.9 ℃）、沸点（184。

4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－95。

0 ℃）、沸点(110。

6 ℃),原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（2)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。

解析:(1）苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体.苯胺中有一NH2,分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点.（2）由三磷酸根离子的结构可知,中间P原子连接的4个O原子中,2个O原子完全属于该P原子，另外2个O原子分别属于2个P原子，故属于该P原子的O 原子数为2＋2×错误!＝3,属于左、右两边的2个P原子的O原子数为3×2＋错误!×2＝7，故若这类磷酸根离子中含n个P原子,则O原子个数为3n＋1，又O元素的化合价为－2,P元素的化合价为＋5,故该离子所带电荷为－2×（3n＋1)＋5n＝－n－2,这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（P n O3n＋1)(n＋2)－。

答案: （1）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
(2)（P n O3n＋1）(n＋2）－
4．[2018·全国卷Ⅰ，35(5）］Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。

已知晶胞参数为0。

466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

答案：错误!
5．［2018·全国卷Ⅱ，35（5）］FeS2晶体的晶胞如图所示。

晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为
________________________________________________________________________ g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S错误!所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

答案: 错误!×1021错误!a
6．［2018·全国卷Ⅲ，35（5）］金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积
方式称为________.六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________g·cm－3（列出计算式）。

答案: 六方最密堆积（A3型）
错误!
7．[2017·全国卷Ⅰ,35（4）（5)］
（1）
KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。

（2）在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置，则K处于________位置，O 处于________位置。

解析:（1）K与O间的最短距离为错误!a＝错误!×0。

446 nm≈0.315 nm；由于K、O分别位于晶胞的顶角和面心，所以与K紧邻的O原子为12个.
（2)根据KIO3的化学式及晶胞结构可画出KIO3的另一种晶胞结构，如图，可看出K处于体心，O处于棱心。

答案：（1)0。

315 12
（2）体心棱心
8．[2017·全国卷Ⅱ,35（4）]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示.
R的晶体密度为d g·cm－3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个［（N5）6（H3O)3（NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________.
解析：晶胞的质量为d g/cm3×（a×10－7cm)3＝a3d×10－21g，N A个该单元的质量为M g，则错误!＝错误!,故y＝错误!（或错误!×10－21)。

答案：错误!(或错误!×10－21)
9．[2016·全国卷Ⅰ，37(6）］晶胞有两个基本要素:
（1）原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。

下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0）；B为（错误!,0,错误!）;C为(错误!,错误!，0).则D原子的坐标参数为________.
（2）晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。

已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm,其密度为__________g·cm－3(列出计算式即可）。

答案：（1）（错误!，错误!，错误!）（2）错误!×107
10．[2016·全国卷Ⅱ，37(4）]某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.
（1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

（2)若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝________nm.
解析：（1）晶胞中含Cu原子数为错误!×6＝3,含Ni原子数为错误!×8＝1，两者数量比为3∶1；(2）由题意可得:d＝
错误!,解得a＝错误!错误!×107 nm.
答案：（1）3∶1（2）错误!错误!×107
11．［2016·全国卷Ⅲ,37（4）］GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是
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答案: GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。