【黄冈中考零距离】备战中考化学同步创新 专题突破二 压轴计算大题复习化学方程式中考计算题课件

解：(1)设 50 g 废水中 H2 SO4 的质量为 x。 H2 SO4 ＋BaCl2 ===BaSO4 ↓＋2HCl 98 233 x 11.65 g 98 233 ＝ x 11.65 g x＝4.9 g 答：50 g 废水中 H2 SO4 的质量为 4.9 g。
(2)若改用 KOH 溶液来测定 50 g 废水中 H2 SO4 的含量，结果可能会偏高(填“偏低”、 “偏高”或“不变”)，原因是废水中含有的 HNO3 会消耗 KOH。
【黄冈中考零距离】备战2011届化学中考黄冈同步创新
-专题突破之二压轴计算大题复习备课完整版
（课件+教学案+5类型中考模拟题） 【第二轮专题复习学生教师合用】 ——化学方程式压轴计算大题
2019/2/24
研修班
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有关化学方程式的计算
1.第一层次：有关反应物、生成物质量间的简单计算 2.第二层次：含杂质(杂质不参加反应)的计算。巧用质量守恒定律
2019/2/24
研修班
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例题 7：有两种外观类似黄金的①Cu—Zn 合金和②Cu—Ag 合金制品，若实验室只提供 一瓶稀硫酸和必要仪器。 (1)你认为能测出合金①(填序号)中铜的质量分数； (2)取上述(1)中的合金粉末 20 g 放入烧杯中，加入 50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得 烧杯内剩余物的质量为 69.8 g。
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 44.48 g。
【解析】(3)注意：还有未反应的 CaCO3。
2019/2/24
研修班
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例题 9：我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样 品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行 实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 10.0 10.0 10.0 10.0 所取石灰石样品质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 加入盐酸的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 剩余固体的质量(g) 试问答： (1)10.0 g 样品与 45 g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余，否(填“是”或“否”)，样品 中碳酸钙的质量分数是 90%。 (2)10.0 g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果 精确到小数点后两位)
2019/2/24
研修班
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主要原料：碳酸钙 含量：每瓶共100片，每片为0.5克 食用方法：每日一次，每次一片，嚼食 已知值: CO2的质量100X0.5g+120g-150.2g
正比例
2019/2/24
未知量:CaCO3的质量分数
研修班
CaCO3 质量
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例题4
样品与第一次实验剩余物的质量差为已知值
小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸 钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称 取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设 其余杂质均不与盐酸反应）。实验数据记录如下：
解：设产生 CO2 的质量为 x。 CaCO3 ＋2HCl===CaCl2 ＋ H2 O＋CO2 ↑ 100 44 9．0 g x 100 9.0 g ＝ 44 x x＝3.96 g 答：略。
2019/2/24 研修班 14
例题 10：对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的 钾肥进行了检测，称取 4.0 g 样品放入小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡溶液 充分反应。产生沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假设杂质不参加反 应，反应方程式为：K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KOH)
2019/2/24
研修班
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例题1 题目直接给出一种反应物或生成物的质量
食盐是一种常用的调味品，也是一种重要的化工原料。 某厂用食盐制备氯气,方程式如下: 2NaCl + 2H2O → Cl2↑+ H2↑+2NaOH,若某厂每天生产 氯气71kg，问该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 同时能生产氢氧化钠多少千克？
2019/2/24
研修班
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(2)求样品中碳பைடு நூலகம்钙的质量分数；
解：设 10 g 样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 ＋2HCl===CaCl2 ＋ H2 O＋CO2 ↑ 100 44 x 3.52 g 100 44 ＝ x 3.52 g x＝8 g 8g 样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝80% 10 g 答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为 80%。
2019/2/24
研修班
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例题 8：今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸 钙的含量，课外活动小组的同学称取 50 g 碎纸屑样品，分别在 5 只烧杯中进行了实验，实 验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
(1)10 g 样品与足量稀盐酸反应最多能生成 3.52 g 气体；
求：①产生氢气的质量； ②该合金中铜的质量分数。 依题意知，产生氢气的质量为 20 g＋50 g－69.8 g＝0.2 g 设 20 g 合金中铜的质量为 x。 Zn＋ H2 SO4 ===ZnSO4 ＋H2 ↑ 65 2 20 g－x 0.2 g 65 20 g－x ＝ x＝13.5 g 2 0.2 g 13.5 则此合金中铜的质量分数为： ×100%＝67.5% 20 g 答：略。
已知值：碳酸钙的质量 = 50g - 40g 2019/2/24 研修班
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例题 5：(2011 中考预测题)下图为某化肥的标签，某同学取该化肥样品 4.0 g 溶于足量 水中，滴加足量的 BaCl2 溶液，产生沉淀质量与所加 BaCl2 溶液质量关系如图。回答下列问 题： 主要成分：K2SO4 K2SO4含量≥85% 净重：50 kg
已知量
正比例
2019/2/24 研修班
未知量
4
例题析2 将混合物的质量转化为纯净物的质量 某工厂实验适用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量
石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液
40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品
中含硫酸的质量是多少？
已知值: 40gX15% 正比例
2019/2/24 研修班
未知量
5
某例题3：同学为了测定某瓶装保健品中CaCO3的质量分数，进行了 如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120克足量 的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为 150.2克。请你根据以上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数 (该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应)
复 习 建 议
3.第三层次：综合计算 解题思路： 1、写出相关方程式 2、找出方程式中的已知值
3、根据所求，列比例式-----寻找物质间“量”的对应关系
解题步骤：一设、二写、三列、四解、五答
2019/2/24 研修班 2
化学方程式的计算
根据化学方程式计算的一般步骤： (1)根据题意设未知量(用 x、 y 等字母表示)； (2)写出正确的化学方程式； (3)求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边； (4)把已知量和未知量写在相应质量比的下边； (5)列出比例式，求未知数； (6)简明写出答案。 【注意】根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种： (1)不认真审题，答非所问。 (2)元素符号或化学式写错。 (3)化学方程式没有配平。 (4)相对分子质量计算错误。 (5)没有统一单位。 (6)把不纯物质当成纯净物质计算。
通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明。
2019/2/24 研修班 15
解：设 4.0 g 钾肥样品中含有硫酸钾的质量为 x。 Ba(OH)2 ＋ K2 SO4 ===BaSO4 ↓＋2KOH 174 233 x 4.66 g 174 x ＝ 233 4.66 g x＝3.48 g 3.48 g 这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为： ×100%＝87% 4.0 g 由于 87%>86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。 答：略。
(1)该化肥属于钾肥。 (2)若再向溶液中加入样品 2.0 g 可再生成沉淀 2.33g。 (3)通过计算说明该化肥是否符合标签上的说明。
2019/2/24
研修班
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解：设 K2 SO4 的含量为 x。 K2 SO4 ＋ BaCl2 ===BaSO4 ↓＋2KCl 174 233 4．0 g×x 4.66 g 174 233 ＝ 4.0 g×x 4.66 g x＝87%>85% 所以该化肥符合标签说明。
(4)这一袋化肥总共可以向庄稼提供多少 kg 钾元素？(不考虑损耗)
一袋化肥可提供钾元素的质量为 39×2 50 kg×87%× ＝19.5 kg 174 答：略。
2019/2/24
研修班
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例题 6：探究小组同学对某工业废水(含有 H2SO4、HNO3)中 H2SO4 的含量进行测定。取 50 g 废水于烧杯中，加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥，得 BaSO4 固体 11.65 g。 请回答： (1)50 g 废水中 H2SO4 的质量。
稀盐酸的体积 /mL （ 1）X = g；技巧：差值成比例，不成比例时反应停止 40 X 20 10 5 剩余固体的质 （ 2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ； 量g （3）若把二氧化碳收集起来，共有___________g。
第 1次 30
第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 30 30 30 30