广东省高二下学期期末化学试卷(I)卷

广东省高二下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）
A . 双氧水的电子式：
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 乙炔的球棍模型：
D . 聚氯乙烯的结构简式：
2. （2分） (2016高二上·焦作期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
B . 常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
C . 0.1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为NA
D . 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
3. （2分）现有四种元素基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（）
A . 第一电离能:④>③>②>①
B . 原子半径:④>③>②>①
C . 电负性:④>③>②>①
D . 最高正化合价:④>③=②>①
4. （2分） (2016高一下·河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B . 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . 原子最外层电子数：Z＞Y＞X
5. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（）
A . 热稳定性：HBr＞HCl
B . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C . 氧化性：O＜F
D . 还原性：S2﹣＞O2﹣
6. （2分） (2016高二下·盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A . [Co（NH3）4Cl2]Cl
B . [Co（NH3）3Cl3]
C . [Co（NH3）6]Cl3
D . [Co（NH3）5Cl]Cl2
7. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C . 二氧化硅和铁分别受热熔化
D . 液溴和苯分别受热变为气体
8. （2分）下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）
A . 食盐溶化
B . 干冰升华
C . 氯化铵受热，固体消失
D . 石墨熔化
9. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④
B . 粗盐提纯，选①和②
C . 用FeC12溶液吸收C12 ，选⑤
D . 用CC14提取碘水中的碘，选③
10. （2分）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）
A . 都能发生酯化反应
B . 都能与NaOH反应
C . 甲的苯环上的一氯代物有4种
D . 丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
11. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（）
A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣
B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣
C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+
12. （2分）由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：
①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④酯化反应；⑤还原反应；⑥水解反应中的（）
A . ①④
B . ②③
C . ②③⑤
D . ②④
13. （2分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）
A . 绿原酸的分子式为C16H20O9
B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应
C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
14. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
15. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O
B . Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C . 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
D . 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl－+HClO
16. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共4题；共42分)
17. （15分） (2016高一上·澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
18. （7分） (2016高一上·歙县期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙（原理为：H2+Ca CaH2）．查阅资料可知：
①钙易与水反应生成碱和气体
②氢化钙要密封保存，接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气
请回答下列问题：
（1）请从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g→________→________→________→________→________→k→a（填仪器接口的字母编号）．（2）写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目________
（3）无水氯化钙的作用是________．
19. （8分） (2019高二上·云南期末) G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：
回答下列问题:
（1） G的名称是________；E中官能团的名称为________
（2）B→C的反应试剂是________；E→F的反应类型是________。

（3）C→D反应的化学方程式为________。

（4） G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________。

（5） H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14 ②苯环上含3个取代基
（6）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________。

20. （12分） (2017高一下·芒市期中) 有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A ＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1） A的名称是________，B位于周期表中第________周期________族，C的原子结构示意图是________．（2） E的单质颜色是________．
（3） A元素与D元素形成化合物的电子式是________．
（4） G的单质与水反应的化学方程式是________．
（5） F的元素符号是________．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是________．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共42分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、19-6、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
20-6、20-7、。