2020-2021学年内蒙古自治区赤峰市阿鲁科尔沁旗昆都高中高三化学月考试题含解析

2020-2021学年内蒙古自治区赤峰市阿鲁科尔沁旗昆都高中高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （2010·福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
参考答案：
B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律
这是盖斯定律的表述
分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的
在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

2. 下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—
②pH=11的溶液中： Na+、AlO2—、ClO—
③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—
⑤使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤D．①②④参考答案：
略
3. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
参考答案：
D
略
4. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为N A
B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A
C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量
浓度为1／22.4mol-L
D．0.6g二氧化硅晶体中Si-O 键的数目为
0.02 N A
参考答案：
A
略
5. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H＋) ＞0.1 mol·L-1；
③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
参考答案：
D
略
6. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1
C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子
D.氧化性：NaClO3<Cl2
参考答案：
【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3
【答案解析】B 解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。

7. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
参考答案：
D
略
8. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。

某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：
4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是
A．还原剂只有锂
B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构
C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol
参考答案：
A
试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl 键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；故选A。

9. “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH, LiD, LiTo有关下列叙述中正确的是
A.三种物质质子数之比为1:2:3
B.三种物质中子数之比为1：1：1
C.三种物质的摩尔质量之比为8：9：10
D.三种物质的化学性质不相同
参考答案：
C
10. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是
A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl
参考答案：
D
11. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离
子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）
A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣
参考答案：
D
考点:离子共存问题．
专题:离子反应专题．
分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．
解答:解：A．根据溶液呈电中性，阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则电荷守恒，但Ca2+与OH﹣能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；
C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）
=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，故D正确；
故选D．
点评:本题考查了离子共存问题，注意离子之间的反应及溶液呈电中性是解答本题的关键，题目难度不大．
12. 下列说法中，不正确的是
A．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。

利用该反应可以贮存太阳能，则NBD 的内能比Q 的内能高
B
．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：
C．某温度下，反应的平衡常数为400。

此温度下，测得各组分的浓度（单位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c
（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率
D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。

己知：
则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：
参考答案：
A
略
13. 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+
B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+
C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：
D
14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的
是（）
A．Cu2＋S2－Br－ClO－ B．K＋Ba2＋OH－I－
C．Na＋H＋Cl－NO3－ D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－
参考答案：
答案：D
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 L液态水中含有的H+ 数目大于10－7N A
B．14 g链烃（分子通式为C n H2n）中含有的C＝C的数目一定为
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A
D．1 mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是，作用是。

B中加入的试剂可能是。

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是，同时应观察到C中的实验现象是。

（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列。

A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别
为：。

参考答案：
（1）H2 Zn+2H+＝Zn2++H2↑
（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2气体，浓H2SO4
②无水CuSO4，黑色固体变红
（3）①BC②SO2为0.4mol，H2为0.1mol
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程
式：；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有g Cu溶解。

（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②，
⑤。

请写出①⑥两步反应的离子方程
式：
；。

参考答案：
（11分）
（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（2分），64（1分）
（2）FeCl2（2分）， FeCl2（2分）
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）
略
18. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。

已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。

人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。

F是一种生活中常用的金属。

根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。

(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
_____________________________。

(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。

(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

参考答案：略
19. 二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。

海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。

（1）．海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有______个，有______个未成对电子。

（2）．水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是
________。

（3）．提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为
_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘________（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。

（4）．海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为______________。

参考答案：
（1）． 5 ，2 （2）．HF （3）．2I－＋Cl2I2＋2Cl－，萃取，蒸馏（4）．n s2n p5
略。