2019年高三化学人教版必修1练习：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性 课下演练 Word版含解析

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。

答案：A
2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )
A．FeCl3 B．NaCl
C．KNO3D．Cu(NO3)2
解析：A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反
－3
应。

答案：B
3．下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性
解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。

答案：D
－3
4．铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 mol/L，则c(H＋)下降( )
A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.6 mol/L D．0.8 mol/L
解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：－3－3
8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的消耗量之比为
8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。

答案：D
5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应剧烈程度：两者相同
B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)
2＋2NO 2↑＋2H 2O ，②8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

①产生红棕色气
体，②产生无色气体，C 错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D 错；1 mol Cu 和浓硝酸反应
消耗4 mol 硝酸，1 mol Cu 和稀硝酸反应消耗 mol 硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀8
3硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B 正确。

答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
气体A Error!
――→H2O
(1)写出下列物质的化学式：乙_________丙________B________C________D________。

(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：
___________________________________________。

解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。

浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为C 、浓硝酸，并可确定A 的组成。

然后再根据物质的转化关系图可推断其它各物质。

答案：(1)HNO 3　Cu NO CaCO 3　Cu(NO 3)2
(2)C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ===
==△
7．(10分)为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?
乙中________________________，丙中________________________。

(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是__________________________________________。

(4)写出甲中反应的化学方程式____________________________________________。

解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO 2、SO 2和H 2O 。

其中CO 2、SO 2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO 2的鉴别。

SO 2和CO 2在化学性质上的明显不同点是SO 2有漂白性和强的还原性，而CO 2都没有。

所以，在鉴别CO 2时，首先用酸性KMnO 4溶液将SO 2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO 2的存在，是一种确认CO 2存在的好方案。

答案：(1)A F E C D B
(2)乙中澄清石灰水变浑浊　丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO 2　(4)C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ===
==△
8．(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO 2，跟稀硫酸反应生成H 2。

使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L 。

将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L 。

(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。

(2)反应过程中消耗的H 2SO 4的物质的量是________。

(3)气体A 的成分是_______________________________________________________，各成分的体积比是__________________。

(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。

解析：气体A 的物质的量
n (A)＝＝1.5 mol 。

33.6 L
22.4 L/mol 反应过程中消耗H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)＝－
100 mL ×18.5 mol/L
1000 mL/L
＝1.80 mol 。

1 L ×0.1 mol/L
2
根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：
Zn ＋2H 2SO 4(浓)ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ①===
==△
Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑②
若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)＝2×n (SO 2)＝2×1.5 mol ＝3.0 mol ≠1.80 mol 。

所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。

设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x 和y 。

根据题意可得如下两个方程：
x ＋y ＝1.5 mol,2x ＋y ＝1.8 mol 。

联立，解得x ＝0.3 mol ，y ＝1.2 mol 。

＝＝＝。

V (SO2)V (H2)n (SO2)
n (H2)0.3 mol
1.2 mol 1
4下面求反应过程中消耗的锌的质量。

根据两个化学方程式可知n (Zn)＝n (SO 2)＋n (H 2)＝1.5 mol ，则m (Zn)＝65 g/mol ×1.5 mol ＝97.5 g 。

答案：(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ===
==△
(2)1.80 mol
(3)二氧化硫和氢气　1∶4　(4)97.5 g。