山东省临沂市2016届高三上学期10月阶段性教学质量检测化学试题 含解析

可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl：35.5 K:39 Fe：56 Cu:64 Zn：65 Br:80 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共42分)
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分,每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分.）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂B．氢氧化铝具有弱碱性,常用作胃酸中和剂
C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
【答案】D
【解析】
试题分析:A、“硅胶"属于胶体,具有较大的吸附性，常用作袋装食品的干燥剂,A正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂,B正确;C、碳纤维耐高温、隔热，是一种新型无机非金属材料，C正确；D、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是澄清石灰水，故D错误；故选D。

考点：考查了物质的性质和用途、化学与社会的相关知识。

2．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加,但没有气体放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．稀硝酸【答案】C
【解析】
试题分析:铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜,溶液质量减少；和FeCl3反应生成氯化亚铁，溶液质量增加；和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，溶液质量增加,溶液质量增加，但没有气体放出的是FeCl3溶液，故选C。

考点：考查了铁的化学性质的相关知识。

3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物
B．用瓷坩埚熔融烧碱
C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH
【答案】A
【解析】
试题分析：A、水和乙酸乙酯不互溶,可以用分液漏斗和烧杯分离，A 正确；B、氢氧化钠能够与二氧化硅反应,不能用瓷坩埚熔融烧碱，B错误；C、用铂丝蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应，C错误；
D、将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，变色后与标准变色卡对照,将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH，会污染溶液,D错误.故选A。

考点:考查了化学实验的基本操作的相关知识.
4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．次氯酸分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
【答案】C
【解析】
试题分析:A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A错误；B、氯离子质子数＜电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯最外层有7个电子，只需形成1个共用电子对，因此次氯酸分子的电子式为，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl,而题目中是氯乙烷,故D错误。

故选C。

考点：考查了化学用语的相关知识。

5．《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁.若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是
A．大幅度降低能耗B．电解时铁在阴极上析出
C．降低温室气体的排放D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同
【答案】A
【解析】
试题分析:工业上冶炼铁通常采用热还原法，利用热还原法冶炼铁，会产生大量的二氧化碳。

电解冶铁过程中，铁在电解池的阴极析出,阳极析出氧气，不产生二氧化碳,但要消耗大量的电能。

根据电子守恒，等量的+3价铁转化为0价铁，转移的电子数目相同。

故选A。

考点：考查了金属冶炼的相关知识。

6．粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A．NH4 +B．Al(OH）3C．S D．Al
【答案】D
【解析】
试题分析:A、NH4+与OH-反应生成NH3和H2O,NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B、Al(OH）3与氢氧根能反应生成偏铝酸根，偏铝酸根和H+反应可生成氢氧化铝，符合转化关系，故B错误；C、S与氢氧根能反应生成亚硫酸根和硫离子,亚硫酸根和和硫离子在酸性条件下反应生成水和S,符合转化关系，故C错误;D、Al与与OH—反应生成AlO2-,与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故D正确；故选D.
考点：考查了物质的转化的相关知识。

二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分.)
7．下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D．过渡元素全部是金属元素
【答案】D
【解析】
试题分析:A、同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素,故A错误;B、短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为同一周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，故B错误；
C、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和高温耐、腐蚀合金元素，故C错误；
D、过渡元素全部是金属元素，故D正确；故选D。

考点：考查了元素周期表的相关知识.
8．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+）与c（OH一)比值的对数,用公式表示为AG=lg 。

常温下，在AG=－10的溶液中能大量共存的离子是：
A．Ba2+、K+、Cl－、SO32－B．Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－
C．Na+ 、K+、HCO3－、S2－D．K+ 、NH4+、Fe3+、I 一
【答案】B
【解析】
试题分析:AG=lg，常温下，在AG=—10的溶液中，c(H + )/c（OH—）=10—10，所以c（OH—）=0。

01mol/L，该溶液显碱性。

A、Ba2+、SO32－生成沉淀，不能大量共存，错误;B、Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－在碱性溶液中能够大量共存，正确；C、HCO3－在碱性溶液
不能大量共存,错误;D、NH4+、Fe3+在在碱性溶液不能大量共存，错误；故选B。

考点：考查了离子共存的相关知识。

9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是
A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．Ca（ClO)2
【答案】B
【解析】
试题分析：设物质的量都是1mol，MnO2中的Mn从+4价降为+2价,KClO3中Cl从+5降为0价，KMnO4中的Mn从+7降为+2价，Ca(ClO）2中的Cl从+1价降为0价，转移电子分别是:2mol、5mol、5mol、2mol，并且B中，氯酸钾和盐酸反应中，氧化产物与还原产物均为氯气，所以产生的氯气最多。

故选B.
考点:考查了氧化还原反应的相关知识。

10．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．将过量的SO2通入Ca(ClO）2溶液中：SO2+ClO－+H2O
==HClO+ HSO3—
C．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH)2溶液:Ba2+ + SO42－==BaSO4↓ D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚
好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO4 2－== BaSO4↓+ NH3·H2O +
H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硝酸具有强氧化性,Fe3O4溶于足量稀HNO3，生成硝酸铁，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误;B、SO2具有还原性，Ca（ClO）2具有氧化性,将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中要发生氧化还原反应，故B错误;C、MgSO4溶液中加入Ba(OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式:Ba2++Mg2++2OH-+SO42—=BaSO4↓+Mg （OH)2↓,故C错误；D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子反应为2
Ba2++2OH—+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O,故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识.
11．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0。

3N A B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

2N A
C．1.8 g D2O中含有的质子数和电子数均为N A
D．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1N A 【答案】D
【解析】
试题分析：A、NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0。

1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A,故A错误；B、未注明溶液的体积,无法计算,故B错误；C、1。

8g重水物质的量
为 1.8
20/g
g mol
=0。

09mol，含有的质子数和电子数均为9N A,故C错误; D、0.1mol钠完全反应失去0。

1mol电子，转移电子的数目为0。

1N A，故D正确;故选D。

考点:考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18
B．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X
C．单质的熔点：W＞Z
D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W
【答案】C
【解析】
试题分析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素是O；X原子最外层有4个电子是C；W的单质广泛用作半导体材料是Si；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置是Al。

A、X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数分别是4、6、3、4，和为17,故A错误；B、根据元素周期律的原子半径变化的规律:同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大,原子半径由大到小的顺序：Z＞W＞X＞Y,故B错误；C、
硅是原子晶体，熔点较高，铝的熔点较低，只有几百摄氏度，故C正确；D、非金属性越强，简单气态氢化物越稳定性,非金属性Y＞X＞W，简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故D错误.故选C。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识.
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作现象结论
A SO2通入溴水中溶液褪
色
SO2有漂白性
B 将Fe(NO3）2样
品溶于稀
H2SO4，滴加
KSCN溶液
溶液变
红
Fe（NO3)2样品已氧
化变质
C 向饱和碳酸钠
溶液中通入
CO2
有晶体
析出
溶解度：NaHCO3
＞Na2CO3
D 向盛有少量
NaHCO3的试
管中滴加草酸
溶液
有气泡
产生
酸性：草酸＞碳酸
【答案】D 【解析】
试题分析：A、向溴水中通入SO2气体,二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，故A错误; B、加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误;C、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2反应生成碳酸氢钠，有晶体析出，说明溶解度: NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；D、草酸能与NaHCO3反应，说明草酸酸性大于碳酸，故D正确;故选D。

考点：考查了实验现象的分析与评价的相关知识.
14．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+ NO2－+ H+→Mn2+ + NO3－+
H2O。

下列叙述中正确的是
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．该反应中NO2－被还原
C．反应过程中溶液的pH变小D．生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO4
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NaNO2中氮元素的化合价为＋3，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A正确;B、反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子,被氧化，做还原剂，故B 错误；C、反应过程中消耗氢离子溶液pH增大，故C错误；D、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-，所以生成1 mol NaNO3
时消耗0.4 mol KMnO4,故D错误；故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

15．将0.4mol体积比为1∶1甲和乙两种混合气体同时通入
50mL1mol·L－1的丙溶液中，无沉淀产生的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Cl2和SO2物质的量1：1时恰好反应生成盐酸和硫酸,与Ba(NO3）2反应生成硫酸钡沉淀,A错误；B、0。

2mol HCl与0.1mol氢氧化钙反应生成氯化钙，0.2mol CO2与0。

04mol氢氧化钙反应时，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，无沉淀生成，B 正确；C、SO2与Ba(OH）2反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡不溶于氨水,C错误；D、NO2与SO2反应生成硫酸，再与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，D错误。

故选B。

考点：考查了物质的性质的相关知识。

16．常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0。

1mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2 +H2O == ClO－+ 2H++ Cl－
B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO－
D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
试题分析:A、HClO为弱电解质,应写成化学式，离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B、③处溶液呈中性，如果氯气和NaOH溶液恰好完全反应，溶液中存在氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液应该显碱性，故B错误；C、②点是饱和氯水,氯水中具有氧化性的含氯元素的微粒主要有:Cl2、HClO、ClO－，故C正确；D、溶液中含有次氯酸，具有漂白性,不能用pH试纸测量，故D错误；故选C。

考点：考查了氯气的性质、化学图像、溶液的酸碱性和pH的相关知识。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
17．（12分）研究氮、硫及卤素（F、Cl、Br、I）等单质及其化合物
的反应在工农业生产、日常生活和环境保护中有重要意义。

（1）工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮,该反应的化学方程式
为。

NH3的电子式
为.硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是
大气污染物之一，目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体,
直接排入空气中，有关反应的化学方程式
为。

(2）已知在加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化，该反应的化学方程式为.某学习小组设计实验来验证上述反应所产生的各种产物，将该反应生成的气体依次通过①装有无水硫酸铜的U型管②装有品红溶液的洗气瓶③装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶④装有品红溶液的洗气瓶⑤装有澄清石灰水
的烧杯，实验中能说明产物内含有CO2的现象
是。

(3）某学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱.该小组设计的实验操作依次为：①向NaBr溶液中通入氯气②向
KI溶液中通入氯气，若要验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为该小组同学还需完成的实验是
（用离子方程式表示)。

从原子结构的角度解释氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因是。

【答案】(12分）
（1）4NH 3 + 5O24NO + 6H2O；;4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O
（2)2H 2SO4（浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ；④中品红溶液不褪色，⑤中溶液变浑浊
（3）Br2 + 2I－= 2Br- + I2;同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

考点：考查了氨气的性质、元素周期律的相关知识。

18。

（11分）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

（1）回收二氯化锰。

将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式: .
（2)制备锰锌铁氧体。

锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。

一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
除汞时，铁粉的作用是______________ _（填“氧化剂”
或“还原剂”或“吸附剂”）；Mn x Zn1－x Fe2O4中Fe元素为+3
价，则Mn元素的化合价为。

（3)在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产
物如下图。

据图说明pH对Hg吸收率的影响规律;在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是. (4）锰回收新方法。

向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。

其主要反应为：2MnO（OH）+
MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2参加反应时，共有mol电子
发生转移.
②新方法的优点是（答1点即可）。

【答案】(11分）
（1）2MnO（OH)+6HCl（浓)2MnCl 2 + Cl2↑+ 4H2O
(2）还原剂；+2
（3）随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；KMnO4在酸性条件下氧化性强（或其它合理答案）（2分)
(4）① 4；②工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度; 反
应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等【解析】
试题分析:（1）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO （OH)+6HCl2MnCl 2+Cl2↑+4H2O,故答案为：2MnO（OH）+6HCl2MnCl 2+Cl2↑+4H2O；
（2）铁粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，设Mn元素的化合价为y,Mn x Zn1－x Fe2O4中Fe元素为+3价，根据正负化合价的代数和为0，有yx+2（1-x）+3×2—2×4=0，解得y=2，故Mn元素的化合价为+2价，故答案为：还原剂；+2；
（3）由图象可知，汞的吸收率随着pH的增大先降低后增加，在中性或碱性条件下KMnO4氧化性较低，而酸性条件下氧化性较强，所以作氧化剂时一般用酸性高锰酸钾溶液,故答案为:随pH的升高汞的吸收率先降低后增加;KMnO4在酸性条件下氧化性强；（4）①已知2MnO(OH）+MnO2+2H C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，MnO2～2H 2C2O4~4CO2，2
碳元素从+3价升高到+4,转移1个电子,当生成4molCO2时转移4mol电子,所以1molMnO2参加反应时生成4molCO2，转移4mol 电子，故答案为：4；
②分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析，可知工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源
化等，故答案为：工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染；废物资源化等。

考点：考查了工业上回收金属锰的操作流程的相关知识。

19。

(12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60。

0g和212g.常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③(如图所示，部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤.
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体.
⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。

其作用是__________.加入的硫
粉用乙醇润湿的目的是 。

（2）步骤④应采取的操作是 、 。

（3)滤液中除Na 2S 2O 3和可能未反应完全的Na 2SO 3外,最可能存在
的无机杂质是 。

（4)为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL 溶液,用
移液管移取25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用酸式滴定管来滴定（2S 2O 32－ + I 2 ＝ S 4O 62－ + 2I －），滴定结果如下：
列式并计算所得产品的纯
度 ,
你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误
差) 。

【答案】(12分）
（1）球形冷凝管(或冷凝管）；冷凝 回流；增大反应物的接触面积，
提高反应速率（2分）
（2)蒸发浓缩、冷却结晶
（3)Na 2SO 4(SO 42－）
（4)3230.8010510/210248/7.4L mol L g mol g ×100%=103.2％；其含有的
Na2SO3也会和I2发生反应,从而影响产物纯度的测定
考点：考查了物质的制备、滴定实验的计算的相关知识。

20．(11分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。

某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

(1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4
溶液,振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。

若反应中消耗1 mol
FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为mol.（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。

课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO 假设二：假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具
预期实验现象和结论
体操作过程)
取少量黑色固体，
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分
解时，固体质量随温度变化的曲线如右图所示，写出加热到
400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为: 。

【答案】(11分）
（1）还原性；0。

6
（2）假设二：全部是Fe3O4;假设三：是FeO和Fe3O4的混合物（3）取少量黑色固体,加入适量稀盐酸（或稀硫酸)溶解,在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立；FeO
【解析】
试题分析：（1）高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，很显然是FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+的结果，表明FeC2O4具有还原性。

分析有关元素化合价的变化可知，反应过程中1 mol FeC2O4·2H2O可失去3 mol电子，而l mol KMnO4可得到5 mol 电子：根据得失电子数相等的原则，反应中FeC2O4·2H2O与KMnO4的物质的量之比为5:3.因此,若反应中消耗 1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为0。

6 mol，故答案为：还原性;0。

6；
（2）铁的氧化物中,呈黑色的有FeO和Fe3O4，故答案为：假设二:全部是Fe3O4;假设三：是FeO和Fe3O4的混合物;
（3）【定性研究】FeO与盐酸或硫酸反应生成Fe2+,Fe2+与KSCN不反应。

但Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物溶于稀盐酸或稀硫酸中生成Fe3+，遇KSCN变红色。

据此即可设计方案进行验证,故答案为：实验步骤:取少量黑色固体,加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；预期实验现象和结论：若溶液不变红色,则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立；
【定量研究】草酸亚铁品体受热首先失去结品水，得到FeC2O4（即A点对应物质）。

400℃时固体质量减少,应该是FeC2O4发生分解，牛成铁的氧化物（即B点对应物质)。

根据图象可知1。

0 g 晶体分解生成的铁的氧化物的质量为0.4 g。

设此铁的氧化物的化学式为Fe a O b，根据Fe守恒可知0.4 g此氧化物中铁元素的质量为
1.0 g×56
180，氧元素的质量为(0.4g—1.0 g×56
180
)g，故a：b=(1。

0g×56
180）：（0。

4g—1。

0 g×56
180
)，解得a：b=1：1，即晶体分解所
得铁的氧化物为FeO，故答案为:FeO。

考点：考查了铁及其化合物的性质、化学猜想与证明、化学计算的相关知识。

21．（12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物.（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式
为；
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

其具体操作依次为。

Ⅱ．请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

(3)B中试剂为。

（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象
是.
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。

．
（5)装置C中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作
用是。

（6）各装置连接顺序为e→
→h。

(填字母序号)
（7)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。

【答案】(12分）
（1）CO32－+Cu2+ =CuCO3↓；
（2）过滤、洗涤、干燥
（3）无水硫酸铜固体；
（4)装置C中澄清石灰水变混浊
（5)吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2;将装置中滞留的气体赶出（6）f→a→b→d→c→g;
（7）（1－49
9n
m
）×100％
【解析】
试题分析：(1）沉淀是CuCO3说明，Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生反应生成硫酸钠与碳酸铜，即碳酸根与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，反应离子方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓，故答案为:CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
(2）先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质,再进行干燥,可得较纯净的沉淀，故答案为：过滤、洗涤、干燥；（3）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、
水和二氧化碳，若有氢氧化铜可在B 中用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可在C 中用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，故答案为：无水硫酸铜固体;
（4）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置C 中澄清石灰水
变浑浊，说明生成二氧化碳,即说明含有CuCO 3．故答案为：装置C 中澄清石灰水变混浊;
(5）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被
吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除,故装置C 中碱石灰的作用是吸收空气中的H 2O 蒸汽和CO 2；氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气,通入过量的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果，故答案为：吸收空气中的H 2O 蒸汽和CO 2;将装置中滞留的气体赶出；
（6)碱石灰可以吸收水和二氧化碳,空气中的水以及二氧化碳会干扰
试验结果应该将其在实验之前排除掉，并在装置的最后放上碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳来干扰试验结果，可以用浓硫酸来吸收水，用碱石灰来吸收二氧化碳，根据浓硫酸和碱石灰的增重量来确定生成水和二氧化碳的量，故答案为:f→a→b→d→c→g；
（7）装置B 质量增加了n 克，说明分解生成ng 水，水的物质的量为18/ng
g mol =18n mol,根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为
18n mol ，故氢氧化铜的质量为18n mol×98g/mol=499n
g ，沉淀中CuCO 3。