┃试卷合集3套┃天津市东丽区2023届高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关CuCl 2溶液的叙述中正确的是
A ．溶液中存在自由移动的离子：2+-2CuCl Cu +2Cl 通电
B ．溶液中：c(Cu 2+)＋c(H +)＝c(Cl -)＋c(OH -)
C ．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生
D ．溶液pH ＜7 的原因是：Cu 2+＋H 2O=Cu(OH)2＋2H + 2．在溶液中能大量共存的离子组是 A ．Na ＋、OH －、HCO 3－、SO 42－ B ．Cl －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Al 3＋、SO 42－、HCO 3－、I － D ．OH －、NO 3－、NH 4＋、Fe 2＋
3．25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s)Pb 2+(aq)+2I -(aq)，向该饱和溶液中加入
KI 浓溶液，下列说法正确的是 A ．溶液中Pb 2+和I -的浓度都增大 B ．PbI 2的溶度积常数K sp 增大 C ．沉淀溶解平衡向右移动
D ．溶液中Pb 2+的浓度减小
4．下列物质中属于有机物的是( ) A ．氰化钾
B ．碳酸氢铵
C ．乙烯
D ．碳化硅
5．下面的排序不正确．．．的是 A ．熔点由高到低：Na>Mg>Al
B ．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
C ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4
D ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
6．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg 的中文名称。

该元素名称及所在周期是 A ．
第七周期B ．镭 第七周期
C ．铼 第六周期
D ．氡 第六周期 7．一定温度下可逆反应：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。

现将1molA 和2molB 加入甲容器中，将4 molC
和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
8．25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．15% B．25% C．45% D．75%
9．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )
A．B．
C．D．
10．用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是
①酯化反应②氧化反应③水解反应④加成反应
A．②④③①B．④①②③C．④③②①D．②③①④
11．下列排列顺序错误的是（）
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半径：F＜O＜S＜Na D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
12．下列化合物中沸点最高的是
A．乙烷B．丙烷C．乙醇D．丙三醇
13．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．该反应的逆反应是放热反应B．反应物总能量小于生成物总能量
C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量D．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量
14．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学
方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
15．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10:10B．1:5:510:510
C．1:20:10:10D．1:10:10:10
16．下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是
物质方法试剂
A CO2(SO2) 洗气氢氧化钠溶液
B AlCl3(MgCl2) 过滤氢氧化钠溶液
C 水(乙醇) 萃取、分液乙酸
D Fe(Al) 过滤过量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
17．下列说法不正确的是
A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料
B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成
C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨
D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂
18．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()
①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④
19．（6分）反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
20．（6分）A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。

已知电池总反应为Al + MnO4−═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )
A．电池工作时,K+向负极移动
B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni
C．负极反应为Al- 3e−+ 4OH−═AlO2−+ 2H2O
D．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。

已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。

SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；
（3）该装置存在的缺陷是：_______________；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- +
H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写
出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。

纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为__。

将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次
缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g
和13.2g
（2）A的分子式为__。

另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成
2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成
2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。

A的核磁共振氢谱如图：
（4）A中含有__种氢原子。

综上所述，A的结构简式为__。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。

(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
金属硫化物FeS PbS CuS HgS
Ksp 6.3×10－18 1.0×10－28 6.3×10－36 1.6×10－52
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中
c(S2-)≥_____mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L
盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

24．（10分） (1)、按要求填空：
①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。

②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。

③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。

(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
①、自然界中含量居第二的金属元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A. CuCl2溶液是可溶性强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A错误；
B. 根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c (H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B错误；
C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极发生的反应为：Cl--2e-= Cl2↑，所以产生黄绿色气体，故C正确；
D. 溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O Cu(OH)2＋2H+，故D错误；
综上所述，本题正确答案：C。

2．B
【解析】
【详解】
A. OH－、HCO3－不能大量共存，与题意不符，A错误；
B. Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合题意，B正确；
C. Al3＋、HCO3－不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. OH－与NH4＋、Fe2＋不能大量共存，与题意不符，D错误；
答案为B。

3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；
B．溶度积常数K sp只与温度有关，改变c(I-)K sp不变，故B错误；
C．含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；
D．加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故D正确；
故选D。

4．C
【解析】
【分析】
根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物等性质与无机物相似，常归为无机物。

【详解】
A.氰化钾化学式是KCN，含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，A错误；
B.碳酸氢铵化学式是NH4HCO3, 含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，B错误；
C.乙烯结构简式是CH2=CH2，属于有机物，C正确；
D.碳化硅化学式是SiC，含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题主要考查有机物和无机物的定义，在区分时除根据是否含碳，还要根据物质的性质，问题才可顺利解决。

5．A
【解析】
【详解】
A．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为Al＞Mg＞Na，故A错误；
B．四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI，故B正确；
C．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正确；
D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；
答案选A。

6．A
【解析】分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断。

详解：第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。

点晴：学会利用稀有气体来判断元素在周期表中的位置的方法在高中尤为重要。

7．D
【解析】
试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。

【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。

【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。

根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于
2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。

8．B
【解析】
【分析】
根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积列式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数。

【详解】
常温下，水为液体，由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
C2H6+7
2
O22CO2+3H2O △V
1 7
2
2 2.5
C2H2+5
2
O22CO2+H2O△V
1 5
2
2 1.5
C3H6+9
2
O23CO2+3H2O△V
1 9
2
3 2.5
则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，
C2H2为ymL，则有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为8
32
×100%＝25%，
故选B。

【点睛】
掌握有机物燃烧的化学反应方程式的计算是解题的关键。

本题的难点是乙烷和丙烯反应后体积缩小的量是相同的，可以看成一种物质进行解答。

9．A
【解析】
选项A相当于甲烷分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。

B可视为乙烯分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。

C可视为苯环上的两个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。

D中含有一个苯环和一个碳碳双键，通过碳碳单键相连，两个平面可能重合。

10．C
【解析】以乙烯和乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步：
第一步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第二步：二卤代烃水解生成乙二醇，为水解反应；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第四步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应；涉及的反应类型按反应顺序依次为④③②①，故本题选C。

11．D
【解析】分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。

详解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg＞Al，所以碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；
C．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径F＜O＜S＜Na，C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性SiH4＜H2S＜H2O＜HF，D错误；
答案选D。

点睛：本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题。

12．D
【解析】
【详解】
物质的相对分子质量越大，该物质的熔沸点就越高。

在上述四种物质中，相对分子质量最大的是丙三醇，其该分子中含有羟基的个数较多，因此其沸点最高，故合理选项是D。

13．D
【解析】
【详解】
A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；
B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；
C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；
D.反应中消耗1molCO(g)，则有1mol CO2(g)、1mol H2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；
答案为D；
【点睛】
气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。

14．B
【解析】
【详解】
A、生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故A错误；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，符合中和热的概念，故B正确；
C、反应中生成2mol水，反应热应该为57.3 kJ·mol－1×2，故C错误；
D、浓硫酸稀释也要放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故D错误；故选B。