广东省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

广东省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
2. （2分）电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）
A . 与电源正极相连的电极是粗铜板
B . 阴极发生反应：Cu2++2e﹣═Cu
C . 电解池的阳极材料为粗铜
D . 粗铜板上发生还原反应
3. （2分）在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A . 防止铁生锈且美观
B . 增大厚度防止磨损
C . 增大硬度防止撞坏
D . 美观和杀菌消毒作用
4. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列各示意图与对应的表述正确的是（）
A . 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B . 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C . 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D . 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
5. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．
A . ③④
B . ①③④
C . ①②③④⑤
D . 全部
6. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值
B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
7. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）
A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×1023
8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
则下列说法错误的是（）
A . 醋酸的电离程度：a＜b＜c
B . 溶液的pH值：b＜a＜c
C . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
9. （2分） (2018高二上·台州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。

己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。

下列叙述中错误的是（）
A . N是阴离子交换膜
B . Y电极上产生有色气体
C . X电极区域有浑浊产生
D . X电极反应式为4OH-—4e-＝O2↑+2H2O
10. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B . 食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质
C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
11. （2分）已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（）
A . 充电过程是化学能转化为电能的过程
B . 放电时负极附近溶液的碱性不变
C . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
D . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O
12. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列实验和结论均正确的是（）
实验结论
A中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得ΔH偏小
B中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低
C向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN-反应生成红色物质
D
25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草
酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。

其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率
越快
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一下·温州期末) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图
所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。

下列说法中正确的是（）
A . 放电时K＋移向碳电极
B . 放电时电池碳电极的电极反应为：H2－2e－=2H＋
C . 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
D . 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
14. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）
A . 加入浓溴水生成白色沉淀
B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
C . 浑浊的苯酚加热后变澄清
D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠
15. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A . NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)
B . 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C . 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)
D . 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+
c (OH－)
16. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)
C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
17. （2分） (2020高一上·佳木斯期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（）
A B C D
强电解质Cu NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3
非电解质蔗糖SO2H2O BaSO4
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应在任意条件下都能自发进行
B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2
C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+
19. （2分）用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（）
A . Cu2+>X3+>H+
B . Cu2+>H+>X3+
C . X3+>H+>Cu2+
D . H+>X3+>Cu2+
20. （2分） (2020高二上·穆棱期末) 在20mL0.1mol·L-1 HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的
NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）
A . c(H+)+c（）=c(OH-)+c(Cl-)
B . c(H+)+c(Cl-)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
C . c(Cl-)>c（）>c(H+)>c(OH-)
D . c(Cl-)=c（）+c(NH3·H2O)
二、填空题 (共6题；共45分)
21. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 已知氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+]⋅[Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ．现把氯化银（足量）分别放人：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L﹣l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）________．在0.1mol⋅L﹣l氯化铝溶
液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________．
22. （10分） (2019高二上·张掖期末) 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
（1） AlCl3水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：________；
把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。

（2）已知T ℃时，纯水中c(OH-)为10-6 mol·L-1 ，则
①该温度时水的离子积常数Kw=________。

②该温度下，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为________。

③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

（3）常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为________。

②在B点，溶液中离子浓度大小关系为________。

③在D点，c(CH3COO-) ________ c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。

（4）常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。

写出溶液中各离子浓度的大小关系为________。

23. （9分）(2020·临朐模拟) 硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。

某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

（1） I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

A仪器的名称为________。

（2）某同学在实验中有1．5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________。

（3） II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4 ，试写出生成此沉淀的离子反应方程式________。

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________。

（5） III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

玻璃管2的作用________，样品中氨的质量分数的表达式________。

（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。

A . 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B . 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C . 滴定过程中选用酚酞作指示剂
D . 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
24. （9分） (2018高二上·白城月考) 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1） B极是电源的________极，C极的电极反应式为________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐________。

（填“变深”或者“变浅”）
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________ （填“铜”或“银”），电镀液是________ 溶液。

当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH ________
（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol
25. （8分） (2019高二上·且末期末) T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:
（1） T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=________。

（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。

A . 加入Na2SO4可由a点变为b点
B . 在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C . 蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D . 升温可由b点变为d点
（3）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。

已知25 ℃
时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。

①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。

万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________ mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________。

26. （7分） (2019高二上·深圳期中) 已知常温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数(Ka或Kb)如下表所示：酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)
回答下列问题：
（1） CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是________，溶液中各离子浓度大小的关系是________。

（2）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3×H2O②(NH4)2SO3③NaHSO3④Na2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。

（3）向25 mL 0.10 mol×L-1盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________(填字母)。

A . c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B . c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)
C . c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
D . c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
（4）在室温下，0.05 mol×L-1的NaCN溶液的pH约为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、。