高中化学《4剖析物质变化中的能量变化4.2化学变化中的能量变化热化学方程...》107沪科课标教案课件教学设计

热化学方程式的书写
【教学目标】
知识与技能：
(1)学会判断热化学方程式正误，理解反应热效应（焓变）与物质的量的关系。

(2)理解热化学方程
式的表达和意义，学会反应热效应（焓变）的简单计算。

过程与方法：
通过创设情境、问题激励、目标引领，感受主动交流，应用体验的过程。

情感态度与价值观：
懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能的重要性【教学重点】
热化学方程式的书写
【教学难点】
反应热的计算
【教学教程】
一、热化学方程式
1、热化学方程式的定义：
2、热化学方程式的意义：
【PPT】H2(g)＋I2(g)
=2HI
(g)
ΔH=－14.9
kJ/mol
这个热化学方程式表示物质的变化为：1molH2(g)与1molI2(g)反应生成
2molHI(g)。

那么该热化学方程式的能量变化如何表达？这就关系到我们今天要学习的内容：热化学方程式的书写。

书写热化学方程式跟书写化学反应方程式有较多不同的地方，
3、热化学方程式书写的注意事项：（填空）
①需注明反应的——————和——————；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）
②方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“——”、放热反应ΔH为“－——”。

③必须标明各种物质的状态④热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的—————————，所以，
可以用分数表示。

⑤ΔH的数值与反应的计量数成比例；
计量数加倍，
ΔH————⑥不需要注明反应的条件。

不用↑或↓符号。

⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应数值——————，符号——————。

【归纳】
（1）热化学方程式书写要点：
（2）反应热的计算
二、例题分析：
1．下列热化学方程式书写正确的是（
）
A．SO2
+
O2
2SO3
ΔH
=－196.6
kJ/mol[来源:学_科_网]
B．H2（g）＋21O2（g）＝
H2O(
l
)
ΔH
=－285.8 kJ/mol C．2H2 (
g
)
+
O2
(
g
)
＝
2H2O (
l
)
ΔH
=＋571.6 kJ/mol
D．C（s）+
O2
(
g
)
＝
CO2（g）
ΔH
=＋393.5
kJ/mol
2．已知2
mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列方程式正确的是（）
A．H2O
(
g
)
＝
H2
(
)
+
21O2 (
g
)
ΔH
=
+242 kJ/mol B．2H2 (
g
)
+
O2 (
g
)
=
2H2O
l
)
ΔH
=－484 kJ/mol C．H2 (
g
)
+
21O2 (
g
)
=
H2O
(l
)
ΔH
=－242 kJ/mol
D．2H2
(
g
)
+
O2
(
g
)
=
2H2O
(
g
)
ΔH
=＋484
kJ/mol
【课堂巩固】
1.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热
②化学反应过程中一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知
破坏1
mol
H－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1
mol
O
=
O键消耗的能量为Q2kJ，形成1
mol
H－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（
）
催化剂
加热
A.2Q1
+
Q2
>4Q3
B.2Q1
+
Q2
<
4Q3
C.
Q1
+
Q2
<
Q3
D.Q1
+
Q2
=
Q3
【教学反思】。