广西壮族自治区桂林市第五中学2019-2020学年高二化学模拟试题

广西壮族自治区桂林市第五中学2019-2020学年高二化
学模拟试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）
A．C2H4 B．HClO C．NH3 D．H2O2
参考答案：
A
略
2. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
参考答案：
C
略
3. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）
A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B．平衡不发生移动
C．平衡向逆反应方向移动
D．物质C的质量分数增大
参考答案：
D
考点：化学平衡建立的过程．.
专题：化学平衡专题．
分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．
解答：解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，
A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰．
4. 已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
参考答案：
A
略
5. 某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E （g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
参考答案：
C
略
6. 下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+
④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—
A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④
参考答案：
D
略
7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）
参考答案：
略
8. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式
是
参考答案：
B
9. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应
参考答案：
A
略
10. 某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反
应 D．加聚反应
参考答案：
B
略
11. 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中，错误的是
A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3
B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1
C．X能与碳酸氢钠溶液反应
D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应
参考答案：
B
略
12. 用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
参考答案：
B
略
13. 环境污染已严重危害人类的生活。

下列对应关系正确的是
A
试题分析：A、CO2引起温室效应，A正确；B、臭氧不能引起酸雨，B错误；C、三氧化硫不能引起臭氧层破坏，C错误；D、氮气不会引起光化学烟雾，氮的氧化物能引起，D 错误，答案选A。

14. 在反应3H 2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )
A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s
参考答案：
D
略
15. 2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。

起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、
三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件。

塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图。

下列说法正确的是
A、合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应
B、步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应
C、步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等
D、⑥反应方程式中产物H2O系数x＝2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
某研究性学习小组将一定浓度的Na2 CO3 溶液滴入CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3 ；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2 ；丙同学认为生成CuCO3 和Cu(OH)2两种沉淀。

［查阅资料知：CuCO3 和Cu(OH)2 均不带结晶水］
Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2 CO3 溶液和CuSO4 溶液反应的化学方程式
为。

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。

Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序
为。

(2)装置C中所装试剂的名称
是。

(3)能证明生成物中有CuCO3 的实验现象
是。

Ⅲ.若CuCO3 和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用
是。

(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。

(3)已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a.金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。

a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为。

参考答案：
略
18. 乙醇的氧化反应
1、铜丝在酒精灯中灼烧
【实验装置】见图1
【实验步骤】
（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。

为什么？
（2）点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧，观察现象。

（3）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象。

（4）把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象。

（5）重复实验步骤3、4的操作。

【现象结论】
（1）分步说明可观察到的实验现
象
（2）涉及到的化学反应式
有。

2、已知乙醇可以被强氧化剂重铬酸钾（K2Cr2O7，红棕色）的酸性溶液氧化成
CH3COOH，还原产物为Cr3+（绿色），此实验原理可以用于检验汽车驾驶员是否酒后开车。

请写出该反应的离子方程
式。

参考答案：
1.（1）红色的铜先变成黑色，铜丝往酒精灯内焰移动，由黑色变成红色；铜丝往
酒精灯外焰移动时，则由红色变成黑色。

(注:酒精灯内焰含有)（2） 2Cu+O2=2CuO 2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O
2、离子方程式:3C2H5OH +2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
19. 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。

某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。

试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是____________________；品红溶液：
________________________________________，出现这种现象的原因是：
__________________________________________________。

（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______________
参考答案：
（1）4Na2SO3 ===== Na2S + 3Na2SO4;
吸收H2S或SO2气体
（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S+ 3H2O
S2- + 2H+ == H2S↑
有气泡生成但不褪色；
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。

（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。