广州市2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

广州市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）
A . ns2
B . ns2np1
C . ns2np4
D . ns2np5
2. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是：（）
A . 单质的沸点：W>X
B . 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
C . 阴离子的还原性：W>Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
3. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）
A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2
C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
4. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水
溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3 ，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）
A . H、Na、S、Cl、N
B . H、Na、S、Br、P
C . H、Li、O、F、N
D . H、Mg、S、O、N
5. （2分）下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）
A . 干冰
B . 晶体硅
C . 氢氧化钠
D . 二氧化硅
6. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

且有：
C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A . 172.5 kJ
B . 1 149 kJ
C . 283 kJ
D . 517.5 Kj
7. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）
A . 二氧化硅和氢氧化钠的熔化
B . 碘和干冰的升华
C . 氯化氢和氯化钠的溶解
D . 汞和硫的气化
8. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）
A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
9. （2分） (2016高二下·扶余期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）
A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D . 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
10. （2分） (2017高二下·绛县期中) 与CO互为等电子体的是（）
A . CO2
B . N2
C . HCl
D . O2
11. （2分） (2016高一上·青阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A . 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA
B . 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
C . 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
D . 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA
12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。

下列有关该反应的描述错误的是（）
A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C . 在T1、D状态时，v正＜v逆
D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2
13. （2分）我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2 ，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol ﹣1 ．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）
A . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
B . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
C . N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
D . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
14. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）
A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢
B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率
15. （2分）将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI（g），
②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）
A . 4（mol/L） 2
B . 16（mol/L） 2
C . 20（mol/L） 2
D . 25（mol/L） 2
16. （2分）下列有关反应限度的说法正确的是（）
A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B . NH4HCO3受热分解可自发进行：
C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
二、实验题 (共5题；共69分)
17. （11分） (2017高二下·无锡期中) 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等．（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．
（3）代表NaCl的是________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个．
（4）代表CsCl的是________，每个Cs+与________个Cl﹣紧邻．
（5）代表干冰的是________，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________（用字母编号回答）．
18. （11分） A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F 与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为________．
（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________．
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是________．
（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A﹣C﹣A的键角 d．微粒的电子数
（5） EBC﹣的等电子体中属于分子的有________，EBC﹣的电子式为________．
（6） G的价层电子排布式为________，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为________．
（7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为________．
②若B的该种单质中B﹣B键长为a cm，则B的该种单质的密度为________ g•cm﹣3．
19. （9分）(2018·内江模拟) 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1） Cu＋的电子排布式________；
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。

[Cu(CN)4]2－的配体为________，[Cu(CN)4]2
－中C的杂化方式为________，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为________个；
（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。

制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为________；
（4） PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。

PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式________，PCl5的立体构型为________；
（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数________，铜的金属半径为________pm。

20. （8分） (2018高二下·金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
（1） a.反应II的∆H2=________kJ/mol。

b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。

（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。

（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。

（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是____
A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好
C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。

放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。

在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O2
21. （30分） (2016高二上·岐山期中) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 ，经10min
后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
（1） O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？
三、计算题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2016高二下·大连开学考) 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________ mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是________．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1（填＞、＜、=），且c3________1.0mol/L （填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共5题；共69分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、计算题 (共1题；共7分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。