青海省西宁市高考理综-化学一模考试试卷

青海省西宁市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。

区分二者，实验方案不合理的是（）
选用试剂或方法判断依据
A稀HCl观察有无气体产生
B酚酞溶液观察溶液颜色是否变化
C CaCl2溶液观察是否生成沉淀
D酒精灯加热观察有无气体产生
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量）的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
3. （2分）(2018·青浦模拟) 已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物，的一氯代物有（）
A . 1 种
B . 2 种
C . 3 种
D . 4 种
4. （2分）室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断正确的是（）
A . 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH
B . pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C . 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D . 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
5. （2分）氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（）
①负极反应为2H2－4e－══4H＋
②负极反应为2H2＋4OH－－4e－══4H2O
③工作时正极pH增大，而负极pH减小
④工作时负极pH增大，而正极pH减小
⑤工作时溶液中阴离子移向正极
⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
A . ①②③
B . ②③
C . ②③⑥
D . ④⑤
6. （2分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是（）
A . 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :A<C
D . 元素B、C电负性的大小关系:B>C
7. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘酒中的碘和酒精
B . 除去Cl2中的HCl
C . 排水集气法收集NO
D . 实验室制氨气
二、综合题 (共5题；共34分)
8. （7分）(2017·房山模拟) 资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（l）+3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随的变化曲线如图1：
Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是________．
Ⅱ．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是________．
（2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是________．
Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是________．
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是________．
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．
Ⅰ．a极为________．
Ⅱ．d极反应式为________．
9. （6分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．
（1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=________．（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是________（填字母）．
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入N2使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3 ．其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为________．最近研究发现一种新型的催化剂（主要
成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为________时最有利于二甲醚的合成．
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为________，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．
10. （9分） (2019高三上·宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。

某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下
其中氨化过程装置示意图如下：
已知：①与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表
NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl2·6NH3的溶解性
水易溶易溶易溶
甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶
乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶
（1）调pH适合的物质是________(填化学式)。

（2）在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2 ，原因是________(用化学方程式表示)。

（3）虚框内装置的作用是________，操作a的名称是________。

（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。

A . 冰浓氨水
B . 乙二醇和水的混合液
C . 氨气饱和的甲醇溶液
D . 氨气饱和的乙二醇溶液
（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：
a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.2000mol· L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL
①配制样品溶液时加硫酸的目的是________。

②该样品中氯离子百分含量为________。

③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)
11. （5分） A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据下图回答问题：
（1） A的分子式是________,B 的结构简式是________
（2）反应③的化学方程式是________。

（3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式________。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式________
(i). 可发生银镜反应 (ii) 核磁共振氢谱有5种峰 (iii)与FeCl3溶液发生显色反应。

12. （7分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全满或半满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物
某同学根据上述信息，推断
（1）画出A基态原子的核外电子排布图________。

（2） B基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背了________。

（3） D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（4）写出C原子的电子排布式 ________；写出E原子的电子简化排布式________。

（5）请写出F元素价电子排布式________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
第11 页共11 页。