山西省大同市第一中学2014-2015学年高二化学下学期模块考试(期中)试题

2014-2015学年度第二学期模块测试
高二化学
第I卷共48分
可能用到的原子量〔H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64〕
一、选择题〔每一小题3分，共48分〕
1．如下能级符号不正确的答案是( )
A．1s B．2d C．3p D．4f
2．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为( ) A．0 B．1 C． 2 D．3
3．如下分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( )
A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH
4．对Na、Mg、Al有关性质的表示正确的答案是( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >Al D．复原性：Na> Mg >Al
5．某元素原子的各级电离能数值如下：
I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，如此该元素的化合价为( )
A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
6．如下描述中正确的答案是( )
A．氮原子的价电子排布图：
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
7. 右表代表周期表中的几种短周期元素，如下说法中错误的答案是
．．．．．．〔〕A．ED4分子中各原子均达8电子结构
B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点上下均为C＞D
8．如下说法中错误的答案是〔〕
A．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越结实
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．键长越长，化学键越结实
9．如下各组中的微粒均含有配位键的是〔〕
A．H2O、Al2Cl6
B．CO2、SO42－
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl
D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
10．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为( ) A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

11．如下说法错误的答案是
．．．．．．( )
A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里参加过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀
12．如下物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
13．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

H2O2的结构式为H—O—O—H，如下说法中不正确的答案是( )
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有复原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
14．硒(Se)与S同主族，如下能用于比拟两者非金属性强弱的是( )
A．氧化性：SeO2＞SO2
B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2Se
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3
15．如下有关核外电子的运动状态的说法中错误的答案是( )
A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态
B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向与电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
D．电子云伸展方向与能量大小是无关的
16．如下元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A．[Ne]3s1[Ne]3s2
B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2[Ar]4s2
D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5
第II卷共52分
二、非选择题〔共52分〕
17．(8分〕
(1)CO2的电子式为_______；属于______化合物〔填“共价〞或“离子〞〕；
(2)H2O2的结构式为________,属于分子〔填“极性〞或“非极性〞〕；
(3)SO42-中S原子的杂化方式为，该微粒的空间构型为；
(4) 甲元素：违背了_______；违背了________；
18．〔10分〕短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答如下问题：
(1)Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；
(2)X与Z构成的分子是_________分子(填“极性〞或“非极性〞)
(3)P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键〔填个数与“σ键和π键〞〕，
该分子中P原子的杂化方式为____________，
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反响方程式__________________；
(5)金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反响生成两种碱性物质，该反响的化学方程
式是____________________________________。

19．〔8分〕
(1)如下列图为二维平面晶体示意图，
所表示的化学式为AX3的是________。

(2)右如下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际〞拥有的铜原子数是________个。

②该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·m ol－1，金属铜的密度为ρ
g·cm－3，如此阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

20．(10分)铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。

请回答如下问题：
(1)向CuSO4溶液里逐滴参加氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。

由蓝色
难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________;写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。

一种铜金合金晶体具有立方最密堆积
的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，如此该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；
(3)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

假设将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

21．(16分)新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反响可以得到BF3和BN，如如下图所示：
请回答如下问题：
(1)由B2O3制备BN的化学方程式是_________________________________；
(2)基态B原子的电子排布图为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，
BN中B元素的化合价为__________；
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过
量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
____________________________，层间作用力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构
与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立
方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，
立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A，右图为金刚石晶胞)。