江西省九江市庐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末试题含解析

江西省九江市庐山中学2019-2020学年高二化学下学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体
B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
参考答案：
A
略
2. 脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：
下列关于脑白金说法不正确的是()
A．能发生加成反应
B．属于芳香族化合物
C．分子式为C13H18N2O2
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：
B
略
3. 在标准状况下，相同体积的CO与CO2具有相同的()
A．分子数 B．氧原子数 C．质量 D．碳原子数
参考答案：
AD
4. 已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。

A．元素第一电离能：X ＞ W B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W
参考答案：
B
略
5. 分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有()
A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种
参考答案：
C
略
6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味
参考答案：
B
【考点】盐类水解的应用．
【分析】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B．铁易发生电化学腐蚀；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解；
D．硫化钠溶液中硫离子水解生成少量硫化氢气体有臭鸡蛋气味．
【解答】解：A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A不选；
B．铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B选；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与水解有关，故D不选．
故选B．
7. 丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③加聚④取代⑤置换
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①②③④
D.①②③④⑤
参考答案：
D
略
8. 右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu
C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
参考答案：
C
9. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+( aq)+Cd( s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2 Ag+(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co2+(aq)参考答案：
A
略
10. 对于CCl2F2(商品名称是氟利昂－12)，下列有关叙述正确的是
A．有两种同分异构体 B．是非极性分子
C．只有一种结构，无同分异构体 D．是一种制冷剂
参考答案：
CD
11. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
参考答案：
A
略
12. 生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A．单质 B．有机物 C．氧化
物 D．无机物
参考答案：
AB
略
13. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解
参考答案：
A
略
14. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，
A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol
参考答案：
C
略
15. 化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( )
①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化
②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化
③检验Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液
④检验SO42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液
⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化
A．1项 B．2项 C．3
项 D．4项
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由
是
（3）能否用水代替苯，理由是。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A的表达式为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产
物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。

（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。

（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

参考答案：
（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）
（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀（4分）
（4）Mg(OH)2 （2分）
18. 有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？
参考答案：
各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的
是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。

19. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为
某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）A的结构简式为。

（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种
（4）反应②的化学方程式是
反应⑤的化学方程式是
参考答案：
（1）2—甲基丙酸乙酯的结构简式
（2）C
（3）4
（5）反应②的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO＋2H2O。