高考理综-化学3月模拟试卷(全国I卷)

高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）
A . 过氧化钠(淡黄色)
B . NO2(红棕色)
C . NO(无色)
D . 磁性氧化铁（红棕色）
2. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）
A . +Cl2 +HCl
B . CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C . ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaCl
D . +HO﹣NO2 +H2O
3. （2分）下列化学工业原理对应不正确的是（）
化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉
原理
2NaCl+2H2O
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
阴极：
Cu2++2e﹣═Cu
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
5. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
C . 浓硝酸能与铜反应生成H2
D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3
6. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（）
B MgSO4CuSO4
C FeSO4Al2（SO4）3
D CuSO4AgNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）
A . 溶液的pH＞13
B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)
D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多
二、非选择题 (共5题；共24分)
8. （4分） (2020·广州模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为________。

生成的沉淀不易过滤，
过滤前需要的操作是________。

（2）步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量________（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

（3）步骤④的操作是________、过滤。

得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是________。

（4）测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定反应的氧化产物为________。

滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是________（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

该样品中铁的质量分数的表达式为________。

9. （5分） (2017高一上·黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．
10. （3分）(2020·广州模拟) 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。

回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)的∆H=________ kJ·mol-1。

该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为________。

（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)________ Kp(100MPa)。

（填“<”、“=”、“>”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为________（保留2位有效数字），Kp=________(MPa)-2（列出计算式）。

（3）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为________。

②下列说法正确的是________（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
11. （5分） (2015高二下·泰州期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为________．
②CO32﹣的空间构型是________（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．
②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为________．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为________．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为________．
12. （7分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：
（1） A的结构式：________。

（2） B含的官能团名称：________ 。

（3）写B生成C的化学方程式________。

（4）C→D的反应类型是________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有________种；
①能与NaHCO3溶液反应产生气体；
②苯环上只有2个取代基；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是________（写结构简式）。

（7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共24分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、
11-3、12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、
12-6、12-7、。