2016创新设计四川专用高考化学二轮专题复习—考前增分—微题型集训 下篇 专题三 微题型十五 含解析

第七题化学基本理论的理解与应用
［题型专练］
1．在常温常压下,已知:
①4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2（g)===2Al2O3（s）ΔH2
③2Al(s）＋Fe2O3（s)===Al2O3(s）＋2Fe(s）ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( ）
A．ΔH3＝错误!（ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C．ΔH3＝2（ΔH1＋ΔH2）D．ΔH3＝错误!(ΔH2－ΔH1）
解析根据盖斯定律，错误!(②－①)＝③，即ΔH3＝错误!(ΔH2－ΔH1）。

答案D
2．已知：2H2（g)＋O2（g）===2H2O（g) ΔH1①
CH2===CH2（g)＋3O2(g）===2H2O(g）＋2CO2(g) ΔH2②
2CH3CH3（g)＋7O2（g）===6H2O(g)＋4CO2(g) ΔH3③
CuO（s)＋H2(g)===Cu(s)＋H2O（g）ΔH4④
2Cu（s）＋O2（g）===2CuO（s) ΔH5⑤
CH2===CH2（g）＋H2(g)===CH3CH3(g) ΔH6⑥
下列关于上述反应焓变（ΔH）的判断正确的是（）
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH2＞0,ΔH4＜0
C．ΔH1＝ΔH4＋ΔH5D．2ΔH6＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3
解析氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，ΔH1＜0、ΔH2＜0，ΔH3＜0，反应④为吸热反应，ΔH4＞0,A项和B项错误；根据盖斯
定律有④×2＋⑤＝①，故ΔH1＝2ΔH4＋ΔH5，C项错误;由盖斯定律可知D项正确。

答案D
3．已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq）＋H2O（l)===H2CO3（aq）＋NaOH（aq) ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。

则等物质的量的NaHCO3（aq）与稀盐酸(aq）反应的ΔH等于（）
A．(a＋b) kJ·mol－1B．(a－b）kJ·mol－1
C．－(a－b) kJ·mol－1D．－（a＋b) kJ·mol－1
解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。

根据中和热的定义，可以写出：H＋（aq）＋OH－（aq)===H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol －1……①；NaHCO3水解的离子方程式为:HCO错误!（aq）＋H2O（l）H2CO3(aq）＋OH－(aq）ΔH＝a kJ·mol－1……②。

由盖斯定律可知，所求反应可通过①＋②得：HCO错误!（aq)＋H＋(aq）===H2CO3(aq) ΔH＝（a－b）kJ·mol－1，B项正确.
答案B
4．已知:2C（s）＋O2(g）===2CO（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2(g）===CO2(g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
S（s)＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫,则该反应的热化学方程式为（）
A．SO2(g）＋2CO（g)===S（s）＋2CO2（g) ΔH＝（2Q1－2Q2＋
Q3）kJ·mol－1
B．S(s）＋2CO（g）===SO2（s）＋2C（s）ΔH＝(Q1－Q3）kJ·mol －1
C．SO2（g）＋2CO(g）===S（s）＋2CO2（g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1
D．SO2（g）＋2CO(g）===S（s)＋2CO2(g) ΔH＝（2Q1－Q2＋2Q3）kJ·mol－1
解析将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②、③，分析目标反应，运用盖斯定律,2×②－①－③可得，SO2(g）＋2CO （g)===S（s）＋2CO2（g）ΔH＝（Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1。

答案C
5．常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。

已知:2MOH(aq）＋H2SO4（aq)===M2SO4(aq）＋2H2O（l）ΔH1＝－24。

2 kJ·mol －1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O（l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为（)
A．＋33.1 kJ·mol－1B．＋45。

2 kJ·mol－1
C．－81。

5 kJ·mol－1D．－33。

1 kJ·mol－1
解析常温下,0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10,说明MOH为弱碱。

①2MOH（aq)＋2H＋（aq)===2M＋（aq)＋2H2O（l)
ΔH1＝－24。

2 kJ·mol－1
②H＋（aq）＋OH－（aq)===H2O(l）ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
根据盖斯定律，［①－②×2］/2可得：MOH（aq)M＋（aq）＋
OH－（aq）ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1。

答案B
6．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为（) (1)2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g）ΔH1＝－197 kJ·mol－1K1＝a （2）2NO（g）＋O2(g）2NO2（g）ΔH2＝－144 kJ·mol－1 K2＝b
（3）NO2（g）＋SO2(g)SO3(g）＋NO（g) ΔH3＝－m kJ·mol －1K3＝c
下列说法正确的是（)
A．m＝53 c2＝a/b B．m＝－26。

5 2c＝a－b
C．m＝－170。

5 2c＝a－b D．m＝26。

5 c2＝a/b
解析根据盖斯定律，由[（1）－（2）]÷2得NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）ΔH3＝－26。

5 kJ·mol－1，故m ＝26.5,K错误!＝K1/K2,即c2＝a/b,D项正确。

答案D
7．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示.已知在25 ℃的条件下：
Ag2O（s）＋2HCl（g）===2AgCl（s)＋H2O（l）ΔH1＝－324。

4 kJ·mol－1
2Ag(s)＋错误!O2(g）===Ag2O(s）ΔH2＝－30。

56 kJ·mol－1
1
H2（g）＋错误!Cl2（g）===HCl(g) ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1
2
H2（g)＋错误!O2（g)===H2O（l）ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1
则25 ℃时氯化银的标准生成热为（）
A．－126。

89 kJ·mol－1B．－324。

4 kJ·mol－1 C．－30。

56 kJ·mol－1D．题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式:Ag（s)＋错误! Cl2(g)===AgCl（s) ΔH，再利用盖斯定律进行计算，ΔH＝错误!（ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3－ΔH4），将数据代入，得ΔH为－126。

89 kJ·mol －1。

答案A
［对点回扣]
1．“ΔH"与反应的“可逆性”
可逆反应的ΔH表示反应完全进行到底时反应的热量变化，与反应是否可逆无关.
如：N2(g)＋3H2（g）2NH3(g）
ΔH＝－92。

4 kJ·mol－1。

表示在298 K时，1 mol N2（g）和3 mol H2(g）完全反应生成2 mol NH3（g）时放出92。

4 kJ的热量。

但实际上1 mol N2（g)和3 mol H2(g）充分反应,不可能生成2 mol NH3（g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ.
2．应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。

(1）首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热;
（2）不同途径对应的最终结果应一样；
（3）叠加各反应式时,有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，ΔH也要相应扩大或减小相同倍数; (4)注意各分步反应的ΔH的正负；
（5）比较反应热大小时,应把ΔH的“＋”、“－”号和数值作为一个整体进行比较；
（6）不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。