南宁市2020年高二上学期化学开学考试试卷

南宁市2020年高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)
1. （3分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）
A . 320g
B . 160g
C . 64g
D . 32g
2. （3分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）
A . 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
3. （3分） (2017高一下·宜昌期中) 下列离子方程式错误的是（）
A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O
C . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
4. （3分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色．与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（）
A . 石蕊试液
B . 品红试液
C . 氯水
D . 淀粉﹣KI（aq）
5. （3分）氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：
负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A . 1.8 mol
B . 3.6 mol
C . 100 mol
D . 200 mol
6. （3分）下列实验能达到预期目的的是（）
A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B . 从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤
7. （3分） (2016高一上·玉溪期中) 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 1：2：3
8. （3分） (2015高一上·永昌期末) 实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 氨水
C . Ba（OH）2溶液
D . 盐酸
9. （3分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列叙述错误的是（）
A . 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B . 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
C . 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
D . 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
10. （3分）下列说法正确的是（）
A . 含金属元素的离子一定是阳离子
B . 向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C . 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D . 如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为
0.06mol
11. （3分）将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的物质的量为（）
A . 0.03mol
B . 0.06mol
D . 0.24mol
12. （3分）下列关于硅酸的说法正确的是（）
A . 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
B . 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
C . 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D . 干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
13. （3分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液
B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液
C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液
D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液
14. （3分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中无Cl﹣的是（）
A . KCl溶液
B . KClO3
C . NaCl晶体
D . 氯水
15. （3分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。

关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）
A . 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B . 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C . 用装置③不可以完成“喷泉”实验
D . 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
16. （3分） (2017高二下·铜陵期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）
A . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
B . 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C . 3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.6NA
D . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NA
17. （3分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）
A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
18. （3分） (2018·呼和浩特模拟) 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。

下列说法正确的是（）
A . 该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B . 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室
C . 光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D . 夜间无光照时，a电极流出电子
19. （3分）下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
20. （3分）下列如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题（本大题有4小题，共40分。

） (共4题；共40分)
21. （10.0分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。

（5） M投入盐酸中的离子方程式________。

22. （10.0分） (2019高二下·浙江期末) 由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO4•5H2O）。

为探究其组成，某同学进行了如下实验：取1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L （标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g 固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。

请回答：
（1） X中四种元素是________（用元素符号表示）；
（2） X与氢氧化钠溶液反应的方程式是________。

（3）工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。

请写出该反应的化学方程式________。

23. （10分） (2017高一上·泉州期末) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________．
（2） C中反应的化学方程式为________，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________．A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为________．
（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E 中浓硫酸的作用是________，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________．
（5） H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________．
24. （10分） (2019高二上·滁州开学考) 某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸外壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________，说明反应放热。

（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________(接②)________，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________，说明反应放热，其原因是________。

参考答案
一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题（本大题有4小题，共40分。

） (共4题；共40分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、
24-1、。