福建省泉州市南安五峰中学2018年高三化学上学期期末试题含解析

福建省泉州市南安五峰中学2018年高三化学上学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为
A. 2. 7 g
B. 3. 6 g
C. 5. 4
g D. 7.2 g
参考答案：
D
略
2. 下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
参考答案：
C
略
3. X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。

四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。

下列有关叙述正确的是()
A．单质沸点：X<Y<Z<W
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．简单离子的半径：W>Y>Z
D．四种元素只能形成两种离子化合物
参考答案：
A
X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。

设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W 分别为C、N、S。

因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。

H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。

6.4g铜与过量的硝酸（8 mol·L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为n mol．此时溶液中所含N03一的物质的量为
A ．0. 28mol B．0．3lmol C．（n＋0．2）mol D．（n＋0．4）mol
参考答案：
C
5. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）
X=W＞Y
B．原子半径：Y＞X＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W
参考答案：
D
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，
A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；
C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；
D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．
6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()
A. pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-
B. 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-
C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-
D. c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－
参考答案：
B
略
7. 用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-
14 O-16}
A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl?数为0.1n A
B．2.24 L NH3中含N—H键数目为0.3n A
C．2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1n A
D．0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2n A
参考答案：
C
略
8. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如下图所示。

则下列说法正确的是
A. 电流由a极流向b极
B. 溶液中的OH—向b极移动
C. a极的电极反应式为：4NH3—12e-=2N2+12H+
D. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-
参考答案：
D
【分析】
Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。

【详解】A．Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，电流由b极流向a极，选项A错误；
B．因为Pt电极（a）为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，选项B错误；
C．Pt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气，电解质溶液为KOH溶液，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，选项C错误；
D．Pt电极（b）为正极，电极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-
+6H2O=12OH-，选项D正确。

答案选D。

9. 下列各组离子一定能大量共存的
是( )
A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－
B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－
D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－
参考答案：
B
略
10. (08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）
A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+
参考答案：
答案;C
11. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纤维
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
参考答案：
C
【详解】A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是用化学原理对环境污染进行治理，A选项错误;
B．柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是纤维素，B选项错误；
C．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C选项正确；
D．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”获得汽油，D选项错误；
答案选C。

12. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）
A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B.盐酸、空气、硫酸、干冰
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
参考答案：
A
略
13. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 N A
B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lN A
C． 1．0 L的0．1 mol·L－l Na2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 N A
D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A。

参考答案：
A
略
14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
参考答案：
D
A、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；
B、若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，由于实际消耗的SiCl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于Q kJ，故B错误；
C、反应至 4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，
V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。

故答案选D
15. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液
参考答案：
A
【考点】物质的量浓度．
【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：A、200mL 2mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
B、1000mL 2.5mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；
故选：A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：
(1) 2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)该反应的平衡常数表达式为K＝▲。

(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是▲，而温度明显升高的主要原因是▲；B管中发生反应的有关离子方程式是▲。

(3)仪器E的作用是▲。

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为▲（用m表示）。

②如果不能，则原因是▲。

为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是▲。

参考答案：
(1) K＝c(O2)·c2(SO2) / c2(SO3)
(2) 有气泡冒出，产生白色沉淀 SO3溶于水放热
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O = 2H＋+ SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2
(4) ②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中
称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略
18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（1）3 6 2 1 6 （2分）
（2）28 g/mol （2分）
（3） AC （2分）
19. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．。