酸和碱的反应
酸碱中和反应与pH值
酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是生活中经常遇到的化学现象之一。
在酸碱中和反应中，参与反应的物质通常是酸和碱，通过反应使得酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并伴随产生盐类物质。
1. 酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是一种氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水的反应。
在酸溶液中，酸会释放出H+离子，而在碱溶液中，碱会释放出OH-离子。
当酸和碱混合在一起时，H+离子和OH-离子结合形成水，并伴随产生盐类物质。
2. pH值的概念与计算pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中酸性或碱性物质的浓度大小。
pH值的计算公式为-pH=log[H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。
如果pH值小于7，表示溶液为酸性；如果pH值大于7，表示溶液为碱性；当pH值等于7时，表示溶液是中性的，这种溶液被称为纯净水。
3. 酸碱中和反应与pH值的关系在酸碱中和反应中，当酸和碱完全反应时，生成的产物不再具有酸性或碱性，而是成为中性的盐类物质。
这种中性是由于酸性溶液中的H+离子和碱性溶液中的OH-离子全部结合形成水所致。
因此，酸和碱的化学反应与pH值的关系是相互影响的。
4. pH值对酸碱中和反应速率的影响pH值对酸碱中和反应速率有一定的影响。
通常情况下，酸和碱溶液的pH值越接近中性（pH=7），酸碱中和反应的速率越快。
这是因为当pH值接近中性时，酸碱溶液中的H+离子和OH-离子的浓度差距较小，反应能够更快地进行。
5. pH值与生活中的应用pH值在日常生活中有着广泛的应用。
例如，在食品加工过程中，合适的pH值可以保持食品的新鲜度，改变pH值还可以影响食品的味道和质地。
另外，在环境保护方面，pH值的测量可以用于监测水体或土壤的酸碱程度，以保护生态系统的平衡。
总结：酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，通过酸和碱之间的反应形成水和盐类物质。
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，通过测量溶液中的氢离子浓度来计算。
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸碱反应和水解反应
酸碱反应和水解反应酸碱反应和水解反应是化学反应中两个常见而重要的类型。
它们在日常生活中扮演着重要的角色，并在工业生产和环境保护中发挥着重要作用。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱则是能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并产生盐。
这个过程被称为中和反应，因为酸和碱的特性被中和掉了。
例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种中和反应不仅在实验室中常见，也发生在我们的胃液中，帮助消化食物。
酸碱反应不仅仅局限于中和反应，还涉及其他重要的化学现象。
例如，酸可以与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
这种反应在碳酸饮料中常见，当我们打开汽水瓶时，二氧化碳气体的释放导致了“嘶嘶”声和泡沫的产生。
此外，酸碱反应还可以产生热量。
当酸和碱混合时，反应会释放出热量，这被称为放热反应。
这种现象在热水袋中得到应用，通过酸碱反应释放的热量使得热水袋保持温暖。
与酸碱反应相比，水解反应是一种更为复杂的化学反应。
水解反应是指化合物与水发生反应，产生新的化合物。
这种反应在生物体内和环境中都很常见。
例如，脂肪分子在水中发生水解反应，分解为甘油和脂肪酸。
这是我们身体中脂肪分解的过程之一。
此外，水解反应还可以分解其他有机化合物，例如蔗糖分解为葡萄糖和果糖。
水解反应在环境中也起着重要的作用。
许多有机化合物在水中发生水解反应，分解为更简单的化合物。
这种分解过程有助于降解有机废物，减少对环境的污染。
然而，水解反应也可能导致环境问题。
例如，氮肥中的氨基化合物在水中发生水解反应，产生氨气和亚硝酸盐。
亚硝酸盐是一种有害物质，会对水体生态系统造成负面影响。
除了对生物体和环境的影响，水解反应还在工业生产中发挥着重要作用。
许多化学反应需要水解步骤来生成所需的产物。
例如，合成尿素的过程中，尿素酶催化尿素的水解反应，产生氨气和二氧化碳。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱的反应
工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
练一练
1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？
利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液——蓝色，向剩下的 两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是 碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。
2.固体氢氧化钠、粗盐在空气中放置均易 潮解 ，
硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 化学变化 过程
练习
有下列几种盐: A、硫酸钾B、硝酸钾C、硫酸钡。 根据上述物质的化学式，推断它们分别是 由什么酸和什么碱反应得到的，写出方 程式。 A:_____________________________ B:_____________________________ C:_____________________________
HCl + AgNO3 == AgCl + HNO3
H2SO4+BaCl2 == BaSO4 + 2HCl
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + CO2 +H2O
⑶ 碱+盐→新碱+新盐
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3 + 3NaCl
至少必须有 水
三者之一生成
D.NaCl+H 2SO 4
NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4
[练习]
判断下列反应能不能发生， 写出能发生的反应的化学方程式。 (1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl (3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2 (5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl
酸碱中和反应的原理与应用
酸碱中和反应的原理与应用酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到酸和碱之间的化学反应。
本文将从酸碱中和反应的基本原理和应用领域两个方面进行探讨。
一、酸碱中和反应的基本原理酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有一定的特性。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生酸碱中和反应。
在这个反应过程中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并释放出热量。
酸碱中和反应的基本原理可以用化学方程式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
其中，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物。
这个化合物在水中溶解后会形成离子，从而使溶液呈现出酸碱性质。
酸碱中和反应的原理还可以通过酸碱指示剂的变色来进行观察。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
当酸和碱发生中和反应时，溶液的酸碱性质发生改变，导致酸碱指示剂的颜色也发生变化。
二、酸碱中和反应的应用领域酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下将介绍其中几个常见的应用领域。
1. 酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有着许多应用。
例如，当我们感到胃酸过多时，可以服用抗酸药物来中和胃酸。
这些抗酸药物会与胃酸发生反应，从而减少胃酸的刺激。
此外，酸碱中和反应还可以用于调节土壤的酸碱性。
在农业生产中，有时土壤的酸碱性过高或过低，会影响植物的生长。
通过添加酸性或碱性物质，可以中和土壤的酸碱性，从而改善土壤环境。
2. 酸碱中和反应在化学工业中的应用酸碱中和反应在化学工业中也有着重要的应用。
例如，酸碱中和反应可以用于制备盐。
许多盐都是通过酸和碱反应得到的，如氯化钠、硫酸铜等。
这些盐在化学工业中有着广泛的应用，用于制备其他化合物或作为催化剂使用。
此外，酸碱中和反应还可以用于调节工业废水的酸碱性。
许多工业废水中含有酸性或碱性物质，如果直接排放到环境中会对生态环境造成污染。
酸和碱的反应
酸和碱的反应
1 酸碱反应
酸碱反应是一种化学反应，属于水解反应，是酸和碱在水中混合
发生的反应，有效地将酸能力转换成碱能力的过程。
这种反应发生分解，可以把酸和碱分解成相应的子弹和盐。
2 酸碱反应的生成机理
酸碱反应的本质原理是水原子与酸和碱的氢原子离子发生交换反应，而氢原子和水合成氢离子H+，碱与水溶液中的钙离子Ca2+发生反应，并含离子在水溶液中继续发生反应。
酸碱反应分解可以把酸和碱
分解成相应的子弹和盐，氢离子H+与碱中的氢离子H+相结合生成水，
而OH-离子则在水溶液中再次与H+结合，从而完成酸碱反应的分解。
3 酸碱反应的变化
酸碱反应是化学反应，最终会产生水和盐。
酸碱反应过程中会发
生如下变化：酸原子损失电子结合碱原子，构成H+离子;碱性物质损失电子，构成OH-离子。
进而碱氢离子发生交换，氢离子与水结合，生成水和质子，并伴有OH-离子，OH-离子又与H+离子结合，形成溶液。
最
终产生的水和盐（NaCl）将被封存在溶液中，它也保持了溶液的平衡。
酸碱反应是一种常见的化学反应，它涉及的分子是水溶液中酸和碱，反应机理是水原子与酸或碱原子发生交换，最终产生盐和水。
它
对释放化学能量和稳定溶液的维护有重要作用。
因此，认识酸碱反应是理解水溶液形成过程的重要途径，也是学习化学的必备知识。
酸和碱之间会发生什么反应BEST2
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
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4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏小 √B．偏大
C．相等 D．无法比较
拓展练习
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学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
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二、中和反应在实际中 的应用
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1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
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2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应
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活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌
现象
溶液无明显变化
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌
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好药用心制造
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
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• 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的
酸碱中和的反应类型
酸碱中和的反应类型
酸碱中和是化学反应的一种常见类型，它发生在酸和碱之间，产生盐和水。
酸碱中和的反应类型主要有酸和碱的中和反应、酸和金属氢氧化物的中和反应以及酸和碳酸盐的中和反应。
首先，酸和碱的中和反应是最基本的一类。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐和水。
通常，当酸和碱混合时，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），而剩余的阴离子和阳离子则结合形成盐。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成盐（Na2SO4）和水（H2O）。
其次，酸和金属氢氧化物的中和反应也是常见的一类。
金属氢氧化物是一种碱，例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
当酸和金属氢氧化物反应时，产生水和盐。
这种反应的例子可以是硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水。
最后，酸和碳酸盐的中和反应也是一种常见的反应类型。
碳酸盐是一类盐，其中包含碳酸根离子（CO32-）。
当酸和碳酸盐反应时，酸中的氢离子结合碳酸根离子形成水和二氧化碳。
例如，硫酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和盐。
酸碱中和反应在日常生活中有许多重要的应用。
例如，中和反应常用于酸性土壤的中和，以调节土壤的pH值，使其更适合植物生长。
此外，中和反应也经常应用于消化不良时的缓解，例如使用碳酸钙中和胃酸。
总结来说，酸碱中和反应包括酸和碱的中和反应、酸和金属氢氧化物的中和反应以及酸和碳酸盐的中和反应。
这些反应在许多方面都有重要的应用，如环境调节、生物化学反应等。
了解酸碱中和反应对于理解化学反应的原理和应用具有重要意义。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸碱中和反应的实验现象
酸碱中和反应的实验现象酸碱中和反应是化学中一种常见而重要的反应类型。
当酸和碱混合时，它们会发生中和反应，产生水和盐。
以下是酸碱中和反应的实验现象的详细描述。
1. 酸碱指示剂的变化在酸碱中和反应中，可以使用酸碱指示剂来观察酸碱性溶液的变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。
当酸和碱反应时，溶液的酸碱性发生变化，酸碱指示剂也随之发生颜色变化。
例如，当酚酞溶液加入酸性溶液中时，溶液呈现红色；而加入碱性溶液中时，溶液则变成无色。
2. pH值的变化酸碱溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
在酸碱中和反应过程中，酸碱性溶液的pH值会发生改变。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，而中性溶液的pH值为7。
当酸和碱反应时，溶液的酸碱性逐渐趋于中性，pH值也会接近7。
3. 气体的产生在一些酸碱中和反应中，除了生成水和盐之外，还会产生气体。
例如，酸和碳酸氢盐反应时会产生二氧化碳气体。
这时可以通过观察气泡的产生来判断反应是否发生。
如果有气泡产生，并且有气体释放，就可以判断酸碱中和反应已经发生。
4. 温度变化酸碱中和反应过程中，有些反应会伴随着温度的变化。
一般来说，酸和碱反应时会放出或吸收热量，使溶液的温度发生变化。
有些反应是放热反应，即反应时会释放热量，使温度上升；而有些反应是吸热反应，即反应时会吸收热量，使温度下降。
通过测量溶液温度的变化，可以判断酸碱中和反应是否发生以及反应类型。
5. 溶液浓度的变化在酸碱中和反应中，酸和碱会以化学反应的形式结合在一起，形成水和盐。
这样一来，溶液中酸和碱的浓度会发生变化。
通常情况下，酸和碱的浓度会逐渐减少，而盐的浓度会增加。
通过测量反应前后溶液中物质的浓度变化，可以验证酸碱中和反应是否发生。
总结：酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
在实验中，我们可以观察到酸碱指示剂的颜色变化、pH值的变化、气体的产生、溶液温度的变化以及溶液浓度的变化等实验现象，来判断酸碱中和反应是否发生。
酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质 以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的 生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的 酸，从而利于作物的生长。 状元笔记 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀 性太强。 2.处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行 处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如 硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食 物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药 物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒 中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物 质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等 物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。 状元笔记 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于 降低 （2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
试验10—9
在试管中加入少许NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜 色恰好变成无色为止。
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为何滴入稀盐酸后，红色消失呢？
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH
碱
+
HCl
酸
==Βιβλιοθήκη NaCl盐？+H2O
金属离子 酸根离子
蚊虫叮咬 涂肥皂水或NH3▪H2O
三、溶液酸碱度旳表达法——pH
1.溶液旳酸碱度：溶液酸性或碱性强弱旳程度， 用pH表达 2.pH取值范围：0—14
3.溶液酸碱性与pH旳关系： pH<7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强 要提升溶液旳pH，可加 碱 溶液 要降低溶液旳pH，可加 酸 溶液
① 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ②用稀盐酸除水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
3.在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确
表达溶液旳pH值变化旳曲线是( D )
4.pH旳测定措施
最简便旳措施：使用pH试纸
测定措施：在白瓷板或玻璃片放一小片pH试纸， 将被测液滴到（用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸收） pH试纸上，把试纸显示旳颜色与原则比色卡比较， 即可得到溶液pH值（读整数）
注意：①不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 ②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，预防
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
酸和碱化学方程式总结
酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。
本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。
一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。
二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。
1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。
例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。
2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。
其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。
例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。
3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。
例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。
盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。
柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。
2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。
氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。
四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。
例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。
酸碱中和反应实验
酸碱中和反应实验酸碱中和反应是一种常见的化学反应，当酸和碱混合时，会产生水和盐。
这个实验既可以在实验室进行，也可以用来教学和展示。
实验材料：- 盛装试管- 稀盐酸- 稀氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂- 几滴酚酞溶液实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量稀盐酸。
2. 在另一个试管中加入相同体积的稀氢氧化钠溶液。
3. 向其中一只试管中加入几滴酚酞溶液作为指示剂。
4. 将两个试管的口对口倒置，注意不要让液体溢出。
5. 观察试管中液体的颜色变化。
实验结果：当稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合时，如果酚酞指示剂呈现粉红色，则表示酸和碱发生了中和反应。
此时，酸和碱中的阳离子和阴离子互相结合形成了盐，同时释放出水分子。
实验原理：酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。
酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的物质，而碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并释放出能够结晶的盐。
酚酞指示剂可以在酸和碱中和反应中起到指示剂的作用，因为它会在中和反应发生之前改变颜色。
实验应用：酸碱中和反应实验是化学教学中的重要实验之一，它能够帮助学生理解酸碱中和的概念和原理。
此外，酸碱中和反应实验也可以用于演示和展示，例如在科学展览中，通过展示酸碱中和反应的实验，可以吸引观众的注意力，增加对化学科学的兴趣。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液都具有腐蚀性，注意操作时戴上手套和护目镜。
3. 实验室中应保持通风良好，避免有害气体的积聚。
结论：酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通过观察酸和碱混合后颜色的变化，可以验证中和反应是否发生。
这个实验不仅可以帮助学生加深对酸碱中和反应的理解，还可以用于教学和展示。
在实验过程中，我们要注意安全，并且保持实验环境的通风良好。
（字数：580字）。
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NaOH
Ca(OH)2 Cu(OH)2
+ NH .H O NH4 ＋ OH 3 2
HCl
H2SO4 HNO3 H2CO3
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的物质
H+
紫色石蕊试液遇酸 变成红色，酚酞试 液遇酸不变色。
OH紫色石蕊试液遇碱变 成蓝色，酚酞试液遇 碱变红色。
HCl — NaCl+H2O+CO2 HCl —
2．Na2CO3 + 3．K2SO4+
4．FeCl3+NaOH — Fe(OH)3 ↓+NaCl 5．NaCl+Cu（OH）2 —
6．KCl + AgNO3 — AgCl ↓+KNO 3 7．CaCO3+MgCl2 — CaCl2+MgCO3 ↓
8．K2SO4+NaNO3— 9．Fe（OH）3+HNO3 — Fe(NO ) +H O 3 3 2 10．Ba（OH）2+HNO3 — Ba(NO3)2+H2O
既然我们已经掌握了酸碱反应的本质，那么任意 酸碱的反应，写出反应方程式应该不难了
试一试
Cu(OH) Cu(OH) +H H SO SO == CuSO4+2H2O 22+ 22 44
Al(OH) Al(OH) +HCl 3HCl = = AlCl3+3H2O 3 3+ 我们把酸碱之间比较特殊的反应叫做中和反应， 恰好完全反应后的溶液既不显酸的性质，也不显碱的 性质。
NaOH
Na+OH-
NaOH
HCl
Na+ Cl- H+
OH-
NaOH
Na+
HCl
OHCl- H+
NaOH
Na+ OHCl-
HCl
H+
OHCl-
H+
Na+
NaOH
+ + Na Na OH OH-
HCl
Cl- Cl
+ H H+
OHCl-
H+
Na+
H2O
1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应
2 、表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
实验步骤 将温度计悬挂在 烧杯中。使水银 球接近烧杯底， 把盐酸、氢氧化 钠溶液同时倒入 烧杯中。
可能观察到的现象 与猜想相应的结论
温度计的水银 该反应是放热 柱上升 反应 温度计的水银 该反应是吸热 柱下降 反应 温度计的水银 该反应不放热 柱没有升降 也不吸热
NaOH
HCl
NaOH
Na+OH-
P191 拓展视野：找出酸和碱反应的本质
酸碱反应的本质： H+ 和OH- 结合生成水
HCl
没有观察到任何 现象，那么它发生了 化学反应了吗？
NaOH
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
你能否设计一个实验来验 证该反应确实进行了呢？
逐滴滴加 HCl溶液 酚酞
NaOH
NaOH 酚酞
红色消失
反应后：K+、 Cl－、Na+、 NO3－
×
KCl NaNO3
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O +CO2↑ AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
CuSO4+2NaOH ===Cu(OH)2↓+Na2SO4 HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
溶、挥
溶 溶 溶 微 不 不 不 －
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
不
盐的溶解性规律
• 钾钠硝酸溶，铵盐也相同。 • 氯除银亚汞，硫酸除钡铅。 • 磷酸碳酸盐，钾钠氨才溶。 • 钾钠钡氨钙，溶碱有五种。
请你判断下列化学反应能否发生，如果能发生，请完成
化学方程式：
1．BaCl2 + H2SO4 — BaSO4 + HCl
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
玉米地的土壤由于空气污染而变 酸性，怎么办？
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样 处理才能排放？
某公路上一装有硫酸的槽罐车翻了， 怎么办？
7.应用： ⑴调节土壤的酸碱性 ⑵处理工业废水，解决环境问题 ⑶医疗方面的应用 ①治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ②防治蚊虫叮咬
反应的生成物中有沉 淀、气体或水生成
酸、碱、盐的溶解性表（20℃)
阴离子 阳离子
OH－
NO3－
溶、挥
Cl －
溶、挥
SO42－ CO32－ PO43－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 微 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 不 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
“胃舒平”是市场上常见的一种治疗胃酸 （主要成分为HCl）过多的一种药物，你 认为它的主要成分是以下哪一种（ ）
A、H2SO4 B、NaOH
C、NaCl
D、Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝， 你知道原因吗？
胃 乐
如何证 二者恰好完全反应时，整个 明这个 溶液既不显酸的性质，也不显碱 反应确 的性质。 实发生？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
无论什么酸，都是提供H+ 无论什么碱，都是提供OH-
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
3 、本质：酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的
氢氧根离子（OH-）结合生成了难电离的水，同时 生成盐。 4、结果：酸和碱都失去了各自的特性。
化合 分解
复 分 解
5 、现象：放出热量。
联系复分解反应： AB＋CD=AD＋CB
置换
中和
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水
1、下列盐能溶于水中的是（
A、CaCO3 B、BaSO4
）D、AgClFra bibliotekC、KNO3
2、下列各组溶液相混合不能发生复分解反 应的是（ ）
A、Ba(OH)2 和 Na2SO4
C、AgNO3和 HCl
B、NaCl 和 KNO3
D、Na2CO3 和 Ca(OH)2
那么在上述变化过程中，溶 液的酸碱性如何变化呢？
pH
7 0
A
V(HCl)
1、一瓶NaOH溶液中不断加水稀释，其pH 如何变化呢？
pH pH pH pH
水
水
水
水
A
B
C
D
2、一瓶HCl溶液中不断加水稀释，其pH 如何变化呢？
pH pH pH pH
水
水
水
水
A
B
C
D
在许多化学变化中常伴随着能量 的变化．那么在上述变化过程中， 溶液的温度如何变化呢？
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
复分解反应
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种新的化合物的反应
那么是否任何两种化合物互相交换 成分后，都能发生复分解反应呢？
NaCl
KNO3
NaCl + KNO3 ==== NaNO3 +KCl
反应前：Na+、 Cl－、K＋、 NO3－