人教版高中数学选修三高二下学期第一阶段考试化学试题.docx

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2015—2016学年度下学期第一次阶段考试高二年级化学试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：邵明升校对人：于娜范海英可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．2016年夏季奥运会将在“足球王国”——巴西首都里约热内卢举行，下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是( )
A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
B．该有机物中只含非极性键
C．该有机物的一氯代物有11种
D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
2．关于晶体的下列说法正确的是( )
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
3．关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
4．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3AlCl3
920 801 1291 190
BCl3Al2O3CO2SiO2
－107 2073 －57 1723
A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
7．下列叙述中，错误的是( )
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯
B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷
D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
8．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）
9．某有机物结构简式为，下列叙述错误的是( )
A．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应
10．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
D．煤的气化与液化都是化学变化
11．A、B、C、D、E均为有机化合物， A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3 溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成
RCOOH和R'COOH，其中R和R'
为烷基)。

下列叙述错误的是
A．B的结构简式为HOOC—CH2—COOH
B．C与乙醇发生了酯化反应
C．A的结构简式是CH3-CH(OH)-CH=CH-CH3
D．E的分子式为C3H2O4Na2
12.最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四
个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）
A．该物质的化学式为CO2
B．晶体的熔沸点高、硬度大
C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4
D．该物质的性质与二氧化碳相似
13.下列各项中正确的是（）
A．中所有碳原子可能在同一平面上
B．丙烷中所有的原子均在一个平面
C．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）
D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
14.分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和的NaHCO3溶液反应放出
CO2气体的同分异体有（不考虑立体异体）
A．12种 B．13种 C.14种 D．15种
15.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )
选项含杂质的物质试剂除杂方法
A C2H4(SO2) NaOH溶液洗气
B C6H6(苯酚) 浓Br2水过滤
C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液分液
D C2H2(H2S) CuSO4溶液洗气
16. 某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合
气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）
A．甲烷与丁烯 B．乙烷与乙烯
C．甲烷与乙烯 D．甲烷与丙烯
17．25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃
烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．12.5% B．25%
C．50% D．75%
18．分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）
A．C196H146 B．C196H155 C．C198H146 D．C198H155
第Ⅱ卷（非选择题）（共46分）
19.（14分）下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚
石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；（3）其中表示氯化钠的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个；（4）代表氯化铯的是，每个铯离子与个氯离子紧邻；
（5）代表干冰的是，每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻；
（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。

Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。

与一个Ni原子距
离最近的Ni原子的数目为，该晶体的化学式
为。

若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加
德罗常数为N A，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为
r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为g·cm-3。

20．已知：
如上式烯烃的氧化反应，双键能被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子能被氧化成为羧基（-COOH ）或酮羰基（
）。

由氧化所得的产物，可以推测反
应物烯烃的结构。

今有A 、B 、C 三种含有碳碳双键的化合物，它们被上述溶液氧化。

1molA(分子式C 8H 16)氧化得到2mol 酮D ；
1molB （分子式为C 8H 14）氧化得到2mol 酮E 和1mol 二元羧酸
1molC （分子式C 8H 14）氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。

请据此推断B 、C 、D 、E 的结构简式
B ．
C ．
D ．
E ．
21.（9分）A~G 均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示。

其中A 是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E 的化学式是C 8H 10O 2。

请回答下列问题： 提示：
（1）写出反应①、②、③的反应类型分别是 、 、 ； （2）下列关于E 的说法正确的是__________。

a ．核磁共振氢谱有3个峰
b ．能发生消去反应
c ．能与FeCl 3溶液反应产生紫色沉淀
d ．能与Na 反应比水与钠反应快
e ．能发生还原反应
（3）写出B →E 反应的化学方程式 ；
－C －OH OH
－C=O +H 2O
（4）生成物F有种不同产物。

22．（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料。

实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质相对分子质量沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性
0.9624 能溶于水和醚
环己醇100 161.
1
0.9478 微溶于水，能溶于醚
环己酮98 155.
6
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

其主要步骤有(未排序)：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是。

(2)b中水层用乙醚萃取的目的是。

(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。

蒸馏除乙醚的操
作中，采用的加热方式为。

(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。

(6)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两
位有效数字）。

2015—2016学年度下学期第一阶段考试高二年级化学答案
19.（14分）（除注明外每空1分，共14分） （1）D 4 （2）E 2 （3）A 12 （4）C 8 （5）B 12 （6）8 MgNi 3C 1030
·M/﹝2
2(r 2+r 3)
3
N A ﹞（2分）
20.（8分）（每个2分，共8分）
21.（9分）
（1）取代反应（1分）、水解反应(或取代反应)（1分）、氧化反应（1分）； （2）a e （2分）
（3）
（2分）
（4）7种（2分）； 22.（15分）
（1）d b e c a(2分，一个错误不得分)
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(2分) （3）ABC(3分每答对1个得1分，多答或错答均不得分)
（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层(2分) 水浴加热(2分) （5）停止加热，冷却后通自来水(2分) （6）60% (2分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D D A B B A B B C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A
C
D
C
C
B
D
B
A。