四川省南充市高一上学期期末化学试卷(II)卷

四川省南充市高一上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共44分)
1. （2分） (2019高一上·承德月考) 某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（）
A . 该分散系可产生丁达尔效应
B . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4＋4H2O
C . 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电
D . 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
2. （2分）下列气体中，无色无味的是（）
A . SO2
B . NO2
C . Cl2
D . N2
3. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）
A . CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C . Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列图示与内容不相吻合的是（）
A . 闻氯气的气味
B . 用排水法收集氯气
C . 盛装液氯的容器
D . 证明氯气可以与NaOH溶液反应
5. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）
A . 混合物：空气、有色玻璃、水银
B . 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、NH3•H2O
C . 盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱
D . 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH
6. （2分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（）
A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
烯
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）
A . ①③是置换反应，②是化合反应
B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
8. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀硝酸除去OH- ，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
9. （2分）(2020·浙江模拟) NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B . 1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C . 17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D . 常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA
10. （2分） (2016高三上·上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A . 0.448L
B . 0.672L
C . 0.896L
D . 0.224L
11. （2分）下列操作中正确的是（）
A . 用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
B . 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C . 用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
D . 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
12. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 上述两个反应都是置换反应
B . ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1
D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
13. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A . Fe3+
B . Mg2+
C . Fe2+
D . Na+
14. （2分）(2017·大庆模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B . 蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C . 称量NaOH固体
D . 萃取后有机层从下口排放
15. （2分） (2017高二上·浦东期末) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）
A . 硝酸和氢氧化钠
B . 盐酸和氢氧化镁
C . 醋酸和氢氧化钾
D . 硫酸和氢氧化钡
16. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验操作
A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：
（1） A是________、B是________、C是________(请填化学式)。

（2）反应①的化学方程式为：________。

（3）反应③的化学方程式为：________。

（4）反应④的化学方程式为：________。

18. （2分）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。

生产原理是：
Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3 ，即可制得蜂窝状石墨烯。

下列说法错误的是（）
A . 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B . 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D . 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
19. （2分）下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A . Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D . Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
20. （2分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）
A . 1.75 mol/L
B . 3.5 mol/L
C . 2.25 mol/L
D . 无法计算
二、填空题 (共4题；共28分)
21. （8分） (2018高一下·河北开学考) 如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为________，装置B盛放________；装置C中试剂的作用是________。

（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是________，证明气体中有CO2的现象是________。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

则：B中的现象________，F中应加入________溶液，E中发生反应的离子方程式为________。

22. （4分） (2015高一上·南昌月考) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl
﹣+I2 ．）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①________，③________．
（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是．
A . 酒精
B . 醋酸
C . 四氯化碳
23. （7分）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为________．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途________
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是________，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入________溶液．
（4）反应①的离子方程式为________．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：________、________．
24. （9分） (2016高三上·黑龙江期中) 某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
（1）用离子方程式表示该反应原理：________．
（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________ mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________
A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4 ，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化________．
②样品中Na2SO3的物质的量为________ mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是（填字母，双选）．
A . 未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B . 滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
C . 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
D . 滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．
参考答案一、选择题 (共20题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共28分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、。