湖北省鄂州市2016届九年级(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)

2015-2016学年湖北省鄂州市九年级（下）月考化学试卷（4月份）
一、选择题
1．下列变化中属于化学变化的是（）
A．滴水成冰B．铁杵成针C．热胀冷缩D．百炼成钢
2．下列说法正确的是（）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
3．下列实验操作中，不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
5．4.6克某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水．该物质的化学式为（）A．C2H6O B．CH2O C．C3H8D．CH4
6．下列有关水的认识错误的是（）
A．水是一种常见的溶剂
B．自然界中的水过滤后变成纯水
C．水的蒸馏是物理变化
D．硬水和软水可用肥皂水鉴别
7．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
8．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
9．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（）
A．干冰可用作环保制冷剂B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．室内洒水可防止煤气中毒
10．为实现下列实验目的，所选的试剂或方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（本题共4小题，11、12题每空1分，13题6分，共18分）
11．请用化学用语填空：
（1）n个氢气分子；
（2）三个亚铁离子；
（3）锰酸钾的化学式．
12．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为．分离B中难溶物的操作I叫．（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）进行试验．①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式
是．
13．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A；B．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式．14．有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）
（1）反应生成的气体的质量为g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，共12分）
15．如图是实验室常用来制取气体的装置．
（1）仪器a的名称是；
（2）写出用装置A制取氧气的化学反应方程式；
（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是．
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳且干燥的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选
（填字母，下同），干燥装置应选，干燥装置中的试剂是．
16．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
（4）【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
2015-2016学年湖北省鄂州市九年级（下）月考化学试卷（4
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列变化中属于化学变化的是（）
A．滴水成冰B．铁杵成针C．热胀冷缩D．百炼成钢
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：A、水结成冰的过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；
B、铁杵成针过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、热胀冷缩过程中，只是物质的微观粒子之间的间隔发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
D、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化．
故选：D．
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2．下列说法正确的是（）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
【考点】氧气的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、运用木炭燃烧后生成无色无味的气体解答．
B、运用燃烧的条件解答．
C、运用红磷能在空气中燃烧解答．
D、运用硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体解答．
【解答】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故A不正确．
B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃铁就不能燃烧，故B不正确．
C、红磷能在空气中燃烧，故C不正确．
D、硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体，故D正确．
故选D．
【点评】有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点．
3．下列实验操作中，不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法分析．
B、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析．
C、根据检查装置气密性的方法分析．
D、根据过滤的注意事项进行分析．
【解答】解：A、给试管中的液体加热，要用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积的，试管夹夹在试管的中上部，故A操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故B操作不正确．
C、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故C操作正确．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故D操作正确．
故选B．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
4．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
B、根据1个维生素C分子分子的构成，进行分析判断．
C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
【解答】解：A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确．
B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确．
C、维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故选项说法错误．
D、维生素C中氢元素的质量分数为100%≈4.5%，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
5．4.6克某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水．该物质的化学式为（）A．C2H6O B．CH2O C．C3H8D．CH4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；然后结合题给的数据进行计算即可．
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．该物质中
碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，而
2.4g+0.6g=
3.0g＜
4.6g，所以该物质中还含有氧元素；该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比
=：=1：3．分析题给的选项碳原子和氢原子的个数比为1：3的只有A，即A是正确的．故选A．
【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．
6．下列有关水的认识错误的是（）
A．水是一种常见的溶剂
B．自然界中的水过滤后变成纯水
C．水的蒸馏是物理变化
D．硬水和软水可用肥皂水鉴别
【考点】常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．
【分析】A、根据水能溶解许多种物质分析；
B、根据自然界的水的净化过程，得到的水的组成、特点进行分析；
C、根据水的蒸馏没有新物质生成解答；
D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣．
【解答】解：A、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．故说法正确；
B、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水．故错误；
C、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化．故说法正确；
D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．故说法正确；故选：B
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．
7．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答．
【解答】解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为
×100%＜15%，故C错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
9．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（）
A．干冰可用作环保制冷剂B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．室内洒水可防止煤气中毒
【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留；
B、酒精能使蛋白质变性；
C、根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸分析；
D、根据一氧化碳难溶于水分析．
【解答】解：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故A正确；
B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故D错误．
由于该题选择不合理的，故选：D．
【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用．
10．为实现下列实验目的，所选的试剂或方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾进行解答；
B、根据氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气进行解答；
C、根据过量的碳酸钠会增加新的杂质进行解答；
D、根据碳酸钙难溶于水进行解答．
【解答】解：A、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，而硝酸铵和硝酸钡混合物现象，所以可用加Ba（NO3）2溶液的方法区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A方法正确；
B、氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，而尿素不反应，可以鉴别，故B方法正确；
C、碳酸钠能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够起到除杂的作用，但过量的碳酸钠会增加新的杂质，故C方法错误；
D、碳酸钙难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的碳酸钙，故D方法正确；
故选项为：C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为中考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
二、填空与简答题（本题共4小题，11、12题每空1分，13题6分，共18分）
11．请用化学用语填空：
（1）n个氢气分子nH2；
（2）三个亚铁离子3Fe2+；
（3）锰酸钾的化学式K2MnO4．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显﹣2价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则n个氢气分子可表示为：nH2．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．三个亚铁离子可表示为：3Fe2+．
（3）锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显﹣2价，其化学式为：K2MnO4．
故答案为：（1）nH2；（2）3Fe2+；（3）K2MnO4．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
12．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为2O=Ca（OH）2．分离B中难溶物的操作I叫过滤．（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）进行试验．①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．
【考点】生石灰的性质与用途；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤可以将不溶物分离进行分析；
（2）根据酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；
（2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．
故答案为：
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，过滤；
（2）②③；
（3）CaCO3，Ca（OH）2．
【点评】本题主要考查了氢氧化钙的相关性质，难度不大，需要加强理解和记忆．
13．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A O2；B CO．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式C+CO22CO．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO；
（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C
2CO；
（3）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
故答案为：（1）O2，CO；
（2）C+CO22CO；
（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
14．有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）
（1）反应生成的气体的质量为 6.6g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g﹣123.4g=6.6g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数是=53%
答案：
（1）6.6
（2）样品中碳酸钠的质量分数是53%。