福建省福州市高级中学度高一化学上学期期中试卷(含解析)

福建省福州市高级中学2014～2015学年度高一上学期期中化学试卷
一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分）
1．下列说法正确合理的是（）
A．随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B．凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好
C．“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品．这里的碘、铁、钙指的是元素
D．从自然界中获得物质，都是化合态的物质
2．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
3．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
4．下列物质属于电解质的是（）
A．CO2B．Al C．食盐水D．BaSO4
5．下列说法正确的是（）
①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气
⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl﹣的质量也为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17g．
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确
6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
7．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）
A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4
8．下列说法中不正确的是（）
A．溶液和胶体可以用丁达尔效应区分
B．将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体
C．鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体
D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小
9．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）
①原子总数②质子总数③分子总数④质量．
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A个
B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4L
C．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为N A个
D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为N A个
11．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（）
①CuCl2
②NaNO3
③M gCl2
④NaOH．
A．①②③④ B．①③④② C．④①②③ D．①④③②
12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
13．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（石灰水）
C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
14．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（）
A．950mL，201.4g B．1000mL，212g
C．500mL，212g D．任意规格，572g
15．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是（）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2NaOH
A．A B．B C．C D．D
二.非选择题
16．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．
根据以上实验现象可知：
（1）该白色固体中一定含有，一定没有．
通过上述实验，不能确定的物质是．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）
（3）写出的化学方程式，写出（3）的化学方程式．
17．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
编号混合物试剂序号方法序号
（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
氯化钾和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）
的混合物
18．标准状况下，11.2L氨气的质量g，有N A个氢原子的CH4标况下的体积
L．
19．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+为mol，配制该溶液，需10mol/LH2SO4溶液的体积为mL．
20．在9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.20mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．
21．已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L．则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol．
22．实验室要配制100mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．天平 G、洗瓶
若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是
否．
（4）配制过程有以下操作：
A、移液
B、称量
C、洗涤
D、定容
E、溶解
F、摇匀其正确的操作顺序应是（填序号）．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
23．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO2，求样品中碳酸钠的质量分数？
2014015学年福建省福州市高级中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分）
1．下列说法正确合理的是（）
A．随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B．凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好
C．“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品．这里的碘、铁、钙指的是元素
D．从自然界中获得物质，都是化合态的物质
【考点】化学科学的主要研究对象；元素．
【分析】A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
B、人工合成的物质往往在性能上比天然的更优越；
C、“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中加入的均为碘、铁和钙的化合物；
D、自然界有单质存在．
【解答】解：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即化学反应可以理解为原子间的重新组合，故完全可以制造出自然界不存在的新分子，故A错误；
B、人工制造、合成的物质往往在性能上比天然的更优越，性能更优良，故B错误；
C、“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中加入的均为碘、铁和钙的化合物，而不是单质，即碘、铁和钙指的是元素而不是单质，故C正确；
D、自然界有单质存在，如氧气和氮气等，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了化学的基本理念和思想，应注意的是加碘盐加的是KIO3，难度不大．
2．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【考点】根据化学式判断化合价．
【分析】根据高铁酸钠的化学式为Na2Fe04，利用钠与氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来计算铁元素的化合价．
【解答】解：在Na2Fe04中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设该化合物中Fe元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0
解得x=+6
故选D．
【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应抓住信息中物质的化学式，并熟悉常见元素在化合物中的化合价及化合价的计算原则来解答．
3．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
【考点】化学反应的实质．
【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有三种原子，其中两种原子构成一种分子，同种原子构成一种分子．生成物是两种由不同原子构成的分子．
【解答】解：A、从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说明了该反应中共有三种元素，故A正确；
B、从图示看出，反应物中有一种是单质，故B错误；
C、该反应表示的化学反应，化学反应的本质是原子的重新组合，故C正确；
D、化学反应前后原子不发生改变，分子发生变化，故D正确．
故选：B．
【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键．
4．下列物质属于电解质的是（）
A．CO2B．Al C．食盐水D．BaSO4
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A、二氧化碳在水中反应生成碳酸是电解质，溶液导电，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质，故A错误；
B、铝是单质不是化合物，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、食盐水是混合物不是化合物，所以食盐水不是电解质，故C错误；
D、熔融态的硫酸钡能导电，且硫酸钡是化合物，所以硫酸钡是电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．
5．下列说法正确的是（）
①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气
⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl﹣的质量也为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17g．
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确
【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．
【专题】化学用语专题．
【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．
摩尔质量的单位是g/mol等，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量．
【解答】解：①2mol铁原子，微粒指代明确，故①正确；
②1mol Fe3+微粒指代明确，故②正确；
③0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0，5mol氧原子不清楚，指代不明确，故③错误；
④0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故④正确；
⑤1m ol Cl﹣的质量是35.5g，但1mol氯，是指1mol氯气还是1mol氯原子不清楚，指代不明确，故⑤错误；
⑥摩尔质量的单位是g/mol等，氨的摩尔质量是17g/mol，故⑥错误．
故①②④正确．
故选：C．
【点评】考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只使用微观粒子．
6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物．
【解答】解：A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；
故选：B．
【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，注意过氧化钠不是碱性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物．
7．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）
A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对应物质的构成计算．
【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3N A氢原子，故A错误；
B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；
C.0.1molH3PO4含有0.3N A氢原子，故C错误；
D.0.2molCH4含有0.8N A氢原子，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．
8．下列说法中不正确的是（）
A．溶液和胶体可以用丁达尔效应区分
B．将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体
C．鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体
D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．溶液无丁达尔效应；
B．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；
C．高分子化合物的溶液是胶体；
D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm 属于溶液，在1﹣100nm之间是胶体．
【解答】解：A．光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
B．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；
C．高分子化合物的溶液是胶体，鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体，故C正确；D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm 属于溶液，在1﹣100nm之间是胶体，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．
9．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）
①原子总数②质子总数③分子总数④质量．
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．
【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nN A知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，
故选：C．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成．
10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A个
B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4L
C．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为N A个
D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为N A个
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；
C．质量转化为物质的量，结合氢氧化钠为强电解质解答；
D．溶液体积未知．
【解答】解：A．标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，无法计算NA 个CO2分子的体积，故B错误；
C．氢氧化钠的质量m==1mol，1mol氢氧化钠含有1mol钠离子，个数为N A个，故C 正确；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．
11．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（）
①CuCl2
②NaN O3
③MgCl2
④NaOH．
A．①②③④ B．①③④② C．④①②③ D．①④③②
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】不用外加试剂鉴别溶液，先观察试剂的颜色，再利用试剂之间的反应及现象确定不同的试剂，以此来解答．
【解答】解：蓝色溶液为①，与①反应生成蓝色沉淀的为④，剩余两种试剂中与④反应生成白色沉淀的为③，则另一种试剂为②，即先后顺序为①④③②，
故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握试剂的颜色、发生的反应及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
【考点】常见阴离子的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．
【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．
13．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（石灰水）
C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．碳酸钙高温分解生成CaO；
B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能；
C．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能；
D．二者均与盐酸反应．
【解答】解：A．碳酸钙高温分解生成CaO，则高温煅烧可除杂，故A正确；
B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能，则利用石灰水、洗气可除杂，故B正确；C．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应利用过滤法除杂，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
14．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（）
A．950mL，201.4g B．1000mL，212g
C．500mL，212g D．任意规格，572g
【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】计算题．
【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．
【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选B．
【点评】本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．
15．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是（）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2NaOH
A．A B．B C．C D．D
【考点】实验装置综合；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的污染及治理；常见气体制备原理及装置选择．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】利用物质之间的反应判断生成物以及瓶内压强的变化，然后选择即可．
【解答】解：A、CO不与Ca（OH）2反应，不会出现小球膨胀的现象，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故B正确；
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故C正确；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故D 正确，
故选A．
【点评】本题主要考查的是常见物质之间的反应，牵涉密闭容器内压强的变化，题型较好注意总结．
二.非选择题
16．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．
根据以上实验现象可知：
（1）该白色固体中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定没有Na2CO3、CuSO4．
通过上述实验，不能确定的物质是KNO3．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有
（3）写出的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，写出（3）的化学方程式
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O ．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】无色透明溶液中一定不含有硫酸铜，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．
【解答】解：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜，取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是硫酸钡，一定含有硫酸钠，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该气体时氨气，则一定含有铵根离子，故答案为：NH4Cl、Na2SO4；Na2CO3、CuSO4；
无法确定的是KNO3，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有，故答案为：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有；
（3）滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，沉淀是硫酸钡沉淀，的反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，（3）中溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体是氨气，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，氯化铵和氢氧化钠的反
应为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O，
故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．
【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行，难度不大．
17．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
编号混合物试剂序号方法序号
（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
氯化钾和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）
的混合物
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
溴易溶于四氯化碳；
（3）汽油和水能分层；
（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同．
【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可加入水溶解，然后用结晶的方法分离；
溴易溶于四氯化碳，而KCl不溶，可用萃取分离；
（3）汽油和水能分层，可用分液分离；
（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏分离；
故答案为：
编号混合物试剂序号方法序号
（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物① A
溴水③ C
（3）汽油和水的混合物/ D
（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）
/ B
的混合物
【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，学习中要注重相关知识的积累．。