2014——2015届初三化学寒假作业

2014——2015届初三化学寒假作业
________（元素符号表示）。

4）生物体中元素含量前三位：_______、_______、________（元素符号表示）。

_____________：例如：Fe 、Au 、Cu 、Zn 、Hg 等。

7.元素分类 _____________：例如：_____、______、_____、_____、_____等。

稀有气体元素： 例如：______、 ______、______等。

（四）物质组成的表示
8.元素名称：钾 钠 银 氢 氯 钙 镁 钡 锌 氧 铜 铁 铁 铝
化 合 价：
_K____________________________________________ ____ _O___________________________
离子符号： _K____________________________Ca_______________________________________ _________
原子团名称： 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根
化 合 价： __OH________________________________________
9.化合价中两个零的原则:1)在化合物里，正负化合价的__________________为零。

2)在单质里，元素的化合价+--+ 2+ -
在符号的正上方。

HCl HClO KClO3H2S H2SO4 NH3N2 N2O NO2
12.用化学符号、数字表示
1）两个氢原子_________、2）两个氢分子__________、3）氢气__________、4）铁元素___________
5）钠离子_________、6）+2价镁元素__________、7）两个镁离子__________、7）氢氧根离子__________
【题型示例】
1．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为
A．水分子变大了B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，体积膨胀D．构成物质的粒子数目增多
2．下列关于原子的叙述中，不正确
．．．的是
A．原子可以构成分子B．原子是化学反应中的最小微粒
C．原子是由原子核和核外电子构成的D．原子的质量就是相对原子质量
3．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全
相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥ Na+比Na稳定
A.①④⑤
B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥
D.②③④
4．下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是
5．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子被称作“氧—18”，“氧—18”可做化学反应的示踪原子，对氧—18 的下列说法正确的是
A.相对原子质量近似为18
B.原子核内质子数为18
C.原子核外电子数为10
D.该原子与氖原子属于同种元素
6．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）的化合价为
A．－5 B．+5 C．+3
D．+2
用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
7.研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用。

角鲨烯由__________种元素组成，相对分子质量为___________________________，各元素的质量比是________________________，其中氢元素的质量分数为____________________________。

(要计算过程)
8.“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。

莽草酸的一个分子中共含有个原子，其中氢、氧元素的质量比为。

(要计算过程) 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）有下列八种物质：①液氮、②澄清的石灰水、④蒸馏水、⑤二氧化硫、⑥洁净的空气、⑦二氧化锰,从中选择适当的物质填空：(．用序号填写
．．．．．)．
属于混合物的是；属于单质的是___________；属于氧化物的是_________。

（2）下列有关原子的结构说法正确的是_______________（填序号）。

A．原子不可再分B．原子核一般由质子和中子构成C．电子带负电D．原子核带正电
E．原子核体积很小，核外有相对很大的空间F．电子的质量比原子核的质量大
（3）工业上用甲和乙合成丙。

甲、乙、丙的微观示意图见下表。

①甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

②甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）。

③已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为。

④甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为。

（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是；
（2）氯化钙的化学式；Na2SO3中S元素的化合价为；
二、物质的化学变化
（一）化学变化的基本特征
1.化学变化的特征：宏观______________________________、微观_________________________________。

2.催化剂是能_____________________________的物质，而本身的________和___________在反应前后都没有变化。

3.物理性质是指不需要发生________________就表现出的性质，包括____________________________________等
4.化学变化时伴随有能量（热量）变化：写一个放热的化学方程式（化合反应）；
写一个吸热的化学方程式（化合反应）。

（二）几种化学反应
5.化学基本反应类型
6.默写金属活动性顺序表：___________________________________________________ _______________________
1)排在______前的金属可以跟稀盐酸、稀硫酸发生_________反应；
Fe + H 2SO 4—— Fe + HCl ——
Cu + H 2SO 4—— Cu + HCl ——
2)排在前面的金属可以把排在_________的金属从它的金属化合物溶液中置换出来；
Fe + CuSO 4—— Cu + AgNO 3——
（三）质量守恒定律
7.质量守恒定律内容为： 。

1）化学反应前后质量守恒的原因：在化学反应中____________________________________________。

2）化学反应中两个 改 变：微观 、宏观 ；
化学反应中五个不改变：微观 、 、 ；
宏
观 、 。

【题型示例】
1.列变化中，属于化学变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．冰雪融化 C ．香水挥发 D ．干冰升华
2.不能用质量守恒定律来解释的现象是
A ．蜡烛燃烧后质量减轻
B ．铁丝燃烧后固体质量增加
C ．湿衣服在太阳下晒干
D ．高锰酸钾受热后质量减轻 3.在化学反应前后，一定发生变化的是 A ．原子的数目 B ．分子的种类 C ．物质的总质量 D ．元素的种类
4.下面是某化学反应的
微
观模型示意图，据此分析错误
的是
A ．反应前后原子数目、种类没有变化
B ．反
应的本质是原子的重新组合过程
C ．反应前后分子的种类发生了变化
D ．反应前后各物质的质量总和不相等
5．质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中
不能．．
达到实验目的 的是
（
填序号），理由是。

小气球 玻璃管
白磷 稀盐酸 碳酸钠固体 硫酸铜溶液 铁钉 A B C
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“”
分别表示不同的原子）。

①反应后方框内应再填入个“”微粒。

②请从微观的角度
．．．．．分析化学变化的实质是。

6．洁厕灵（有效成分为盐酸）、生石灰(氧化钙)、食盐都是日常生活中常用物质。

（1）洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因_________________________________。

（2）生石灰能够用于食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理____________________________________。

（3）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。

例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯
气，写出该反应的化学方程式
_____________________________________________。

7．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水
接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。

（1）写出该反应的化学方程式：______________________________________________ （2）若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量[H-1 Ca-40]
三、化学与社会发展
（一）化学与能源和资源的利用
1.燃烧的条件：①、
②、
③，这三个条件要同时具
备，缺一不可。

2.灭火的原理和方法：①、
②、③，
只要有一个就可达到灭火的目的。

3.燃料充分燃烧的条件：①
②。

4.当今世界三大化石燃
料：、、，在地球上储量，煤主要含有元素，石油主要含有元素，天然气主要成分是，是物。

5.我们使用大量含碳燃料会产生大量的气
体，造成地球的效应；含有的杂质如硫、氮元素燃烧生成____________、_____________，形成酸雨。

6.新燃料及能源：。

（二）常见的化学合成材料
7.重要合成材料有：、、。

常见合成纤维有：、
、；塑料使用最多的是：、。

8.羊毛纤维在燃烧过程中产生______________________的气味。

（三）化学物质与健康
9.六大营养素包
括：
；其中为生命活动提供能量有：、、；起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的是：。

缺乏Va会造成___________，缺乏Vc会造成________.
10.一些元素对人体健康的影响
11.两种有毒的物质：、。

（四）保护好我们的环境
12.水体污染的主要来源：工业；农业；生活。

13.污染空气的五种有害物质：、、、、。

【题型示例】
1．消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓
延路线前的一片树木砍掉。

其灭火原理是
A．降低可燃物的温度B．减少可燃物与空气的接触面积
C．将可燃物与火源隔离D．降低可燃物的着火点
2．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。

下列做法有利于防止水资源污染的
①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水
和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉④将海水淡
化
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
3．能调节新陈代谢，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖类
4．材料与人类生活密切相关。

下列物品是由有机合成材料制成的是
A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯
5．生活中的垃圾要分类处理。

下列生活垃圾：①废报纸②塑料瓶③易拉罐，其中可回收的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
）上表中含有人体所需的营养素有类，人体还需补充的营养素是。

缺钙能给人造成的影响是（填写一条）。

（2）下列物质属于最清洁的燃料是。

A.汽油
B.用淀粉制出的乙醇
C.煤
D.氢气
（3）写出乙醇完全燃烧的化学方程式。

（4）被淋湿的玉米秸秆不易被点燃的主要原因是。

（5）在厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是。

A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙
7．生活离不开化学，化学与生活息息相关。

（1）均衡膳食有益健康。

下列食物中，富含蛋白质的是________（填字母序号）。

A．牛奶B．土豆C．鸡蛋D．蔬菜
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是________（填“单质”、“元
素”或“分子”）。

人体缺铁会引起
_______________。

（3）吸烟有害健康。

香烟烟气中含有几百种对
人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧
化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是
__________。

四、身边的化学物质
（一）空气
1.空气的成分(体积分数)
CO20.03%、其他占0.03%。

2.测定空气中氧气的体积分数的方法。

1）测定的方法：， 2）燃烧匙内盛放的药品是：，
3）实验时的现象：、。

4）实验得出的结论: ；还可得
出氮气两点性质：
①，②。

5）实验成功的关键：、、。

3.氧气[ ]
1)物理性质：、、。

2)化学性质：。

3)用途：。

4)检验氧气的方法是：____________________________________________________ _______。

4.二氧化碳 [ ]
1）物理性质：。

2）化学性质①在通常情况下，，又不。

②二氧化碳与反应生成，能使试液变成。

化学方程式为；
其又不稳定，易分解，。

③二氧化碳与反应，生成不溶于水的和水,
化学方程式为。

3）用途：。

4）检验二氧化碳的方法是______ 。

（二）水和溶液
1.实验的方法认识水的组成
1）电解水实验：在直流电作用下，在两极上看到有__________产生，
正极上产生的气体速度________，能够使带火星的木条_____________，
是_________；负极上产生的气体速度快，可以燃烧是____________；
写出电解水的化学方程式：__________________________________。

2)水是由_______、_______两种元素组成，所以是一种______________。

2.自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，它是___________（填混合物、纯净物）。

1）利用_________ 、_________、_________、蒸馏等方法可以净化水。

2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。

区分硬水与软水时，可加入_____________,根据产生泡沫的多少来区分，泡沫丰富的为____________。

3）硬水的软化：生活中可以通过__________的方法，实验室中是通过____________的方法实验的。

3.爱护水资源主要从__________________和_________________两方面采取措施。

4.溶液是均一稳定的，溶液质量= 质量
+ 质量，其中是最常见的溶剂，例如：稀硫酸中溶剂是，酒精溶液中溶质是。

5.饱和溶液与不饱和溶液
1）饱和溶液：
2）不饱和溶液饱和溶液
3）温度一定时，当溶质、溶剂种类相同，饱和溶液一定比不饱和溶液；（“浓”或“稀”）
6.溶解度
1）固体物质的溶解度：在一定下，某固体物质在里达到时所溶解的。

2）20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，在20 ℃时，将30 g氯化钠放入100 g水中，此时溶液是溶液（饱和或不饱和）；在20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，此时所得溶液的质量是g；在20 ℃时，
若使36 g氯化钠完全溶解，最少需要水g。

3）影响因素：，固体物质的溶解度一般随温度的而，其中变化较大的如，变化不大的如，但等少数物质比较特殊，溶解度随温度的反而。

4）溶解度曲线：物质的溶解度随
变化的曲线。

5）从饱和溶液中析出晶体可有两种方法：
一种是；另一种是。

例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中
得到硝酸钾晶体，可采用法。

7.溶质的质量分数是指。

8.配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：（1）（2）（3）（4）装瓶、贴签。

主要仪器：。

（三）金属和金属矿物
1.金属的物理性质
1）共性：常温下是____________、有_____________、大多为_____________导体，有_____________。

2)________和________都是铁碳合金，由于__________不同，机械性能差别很大。

2.金属的化学性质
金属活动性顺序表：____________________________________________________ _________________________
1)与氧气的反应,
Al + O2——Cu + O2——
2）与稀盐酸、稀硫酸反应生成_________和金属化合物。

[ ]
要求：金属排在_______前面的，铁在化合物中的价态：_________。

Fe + H2SO4——Fe + HCl——
Zn + H2SO4——Mg + HCl——
Cu + H2SO4——
3)与金属化合物反应生成另一种_______和另一种金属化合物。

[ ]
Al + CuSO4——Cu + AgNO3——Fe + CuSO4——
3..铁的锈蚀和防护
1 )铁锈蚀的条件是_________与___________共同作用，缺一不可。

2) 防止铁锈蚀的方法有____________________________________________________ _____。

4.铁的冶炼
1）A处的现象是，发生反应的化学方程式是。

2）B处的现象是，发生反应的化学方程式是。

3）C处酒精灯的作用
是。

【题型示例】
1．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
3．下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是A．氧气用于炼钢B．干冰用于人工降雨
C．氮气做食品的防腐剂D．天然气用作清洁燃料
4．下列物质的性质与其用途不．对应
．．的是
A．氮气的性质稳定——用作保护气
B．铁能与氧气和水反应——用于食品保鲜
C．氧气的密度比空气略大——用于急救病人
D．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯5．下列溶液一定是不饱和溶液的是
A.浓溶液
B. 降温后会析出晶体的溶液
C. 蒸发水后会析出晶体的溶液
D.投入固体溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
6．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是___________、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用____________来区分硬水和软水．
（4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，
需葡萄糖和水的质量分别为______________，主要步骤有称量、量取、_________________________．
7．溶液的应用非常广泛。

（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

80
139
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比
为（结果用最简整数比表示）。

④30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充
分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）。

8．下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。

（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。

该黑色固体的化学式是。

（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。

该反应的化学方程式
是。

（3）丁的溶液可用于检验无色无味的气体X，该反应的化学方程
式。

五、化学基本实验
1.如果没有说明药品用量，一般按最少量取：液体取__________，固体_____________________。

2.量取液体要用________,读数时眼睛要跟液体的_____________________保持水平.
3.称量固体要用_____________，称量准确度是_______g；注意：先调节__________，_______物_______码。

4.给试管里的固体物质加热时，试管口要略_______________，其原因是_________________________________。

5.给试管里的液体加热时,管口不能对着___________,液体最多不能超过试管容积的______。

6.检查装置气密性的方法：连接仪器,________________________________________________ _______________。

7.氧气与二氧化碳的制取比较
C D E
8.探究可燃物燃烧的条件【资料：白磷着火点：40℃，红磷着火点：270℃】
1）热水的作用：
____________________
______。

2）铜片的白磷燃烧而
红磷不燃烧说明可燃物
燃烧需要______________________________。

3）通过对比烧杯Ⅰ水下白磷______________
而烧杯Ⅱ水下白磷______________________
现象说明可燃物燃烧需要与氧气接触。

六、背默第一学期化学方程式（27个，见第一学期化学方程式总结）
【题型示例】
1．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤
2．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是
A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速
4．根据下图回答问题。

（1）仪器 a 的名称是__________。

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_________（填字母序号，下同）。

如图 E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为_________________________________。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方
程式为
________________________________________，选用
的发生装置是__________。

如图 F 所示，将二氧化碳
倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，
说明二氧化碳具有的性质是
__________________________________________________。

5．化学是一门以实验为基础的自然科学。

依据实验目的设计切实可行的的实验方案是科学探究中的重要环节。

（1）用甲装置测定水的组成。

a 试管中气体能燃烧，该
气体是_________，正极与负极产生气体的质量比为
____________。

甲装置中发生反应的化学方程式为
______________________________________。

（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论。

①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是 _________________________ 。

②一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此．
得出可燃物燃烧必须具备的条件是 __________________ 。

七、习题演练 1.化学与我们的生活息息相关。

甲 乙
（2）氮气常用于粮食的保护气是因
为。

(3) 分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整
而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快。

分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。

2．根据下图实验装置，回答下列问题。

A B C D E
（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是。

（3）用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是，收集二氧化碳的
装置是（填字母序号），仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是。

3．实验室用铁丝完成下列实验。

①在空气中，用酒精灯加热铁丝，看到铁丝红热现
象。

②利用右图装置完成铁丝在氧气中燃烧的实验，现
象是，
反应的化学方程式是。

③上述两个实验中反应物相同，但现象不同，原因
是。

4 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）用化学符号表示：2个氮原子，2个钠离子。

（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。

下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是（填序
号）。

① C 15H 10O 2”为有机物 ②“C 15H 10O 2”由碳、氢、氧三种元素组成
③1个“C 15H 10O 2”分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成 ④“C 15H 10O 2”中氧元素的质量分数最小
（3）在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。

钠属于 （填“金属”或“非金属”）元素； 其一个原子中质子数为 。

5．水是重要的资源。

（1）右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 。

（2）日常生活中，可以用 区分硬水和软水， 生
活中可以用_______将硬水软化。

（3）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发
生反应的化学方程式为 。

（4）右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是 ，反应的化学方程式 为 。

6．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排
（1）一个A 分子由 个原子构成。

（2）B 中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。

（3）上述反应中，一定发生改变的是 （填序号）。

① 元素种类 ② 原子种类 ③ 分子种类 （4）参加反应的A 与B 的分子个数比为 。

7. 化学与生活、生产、科技发展息息相关。

（1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO 2，其中Si 元素的化合价为__ _ _。

D
(2) 自来水的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH
2Cl ）、二氧化氯等物质。

①二氧化氯的化学式为_ ____。

②NH 2Cl 中氮、氢、氯三种元素的质量比是_ ____（结果以最简整数比表示）。

（3）水是人体中含量最多的营养素。

在雨水、河水、自来水、蒸馏水中，属于纯净物是 。

居民家中的 自来水一般需煮沸后方可饮用，煮沸可以达到的目的是 （填字母序号）。

A ．杀菌
B ．降低水的硬度
C ．除去固体杂质
（4）过氧化钠（Na 2O 2）可用在潜水、航天缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO 2转化为O 2，同时生成碳酸钠。

① 过氧化钠属于 。

A ．混合物 B ．氧化物 C ．化合物
② 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。

8．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。

A B
C
（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号），其原因是 。

（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表。

铁钉
硫酸铜 溶液
①丁的化学式为 。

②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 （填物质序号）。

③上述反应的化学方程式为 。

9. 含碳物质与我们的生活息息相关。

（1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 （填字母序号，下同），属于氧化物的是 。

A. 金刚石
B. 干冰
C. 大理石
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 （填“物理”或“化学”）性质。

（3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。

由于活性炭具有 能力，
因此有良好的防毒、除臭等功效。

（4）下列碳的化合物中，汽水中含有的是 ；有毒的是 （填字母序号）。

A ．一氧化碳
B ．碳酸
C ．甲烷 （5）为缓解温室效应，减少 等气体的排放，人们正在大力开发新能源，如太阳能、 等（任写一种）。

10. CO 和CO 2组成元素相同，但化学性质有显著差异。

（1）CO 燃烧反应的化学方程式为 。

（2）利用下图装置，验证CO 2的性质。

①甲中的现象是 。

②乙中发生反应的化学方程式为 ③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明 甲 乙 丙
二氧化碳具有 的性质。

11．化学与我们的生活息息相关。

（1）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是 （用化学方程式回答）。

（2）二氧化碳是一种宝贵的资源。

固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH 3）可以合成尿素[CO(NH 2)2]，同时生成水。

该反应的化学方程式为 。

（3）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。

下列说法中，正确的是 。

A ．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用 B ．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 C ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电D ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源
12．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。

（1）浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO 中毒。

产生CO 的原因是____ __。

（2）CO 可作燃料，其燃烧的化学方程式是____ __，此反应中化合价升高的元素是______。

（3）工业上用CO 通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO 2Na ），其主要流程如下：
NaOH 溶液
NaOH 溶液 水 空气 CO 2 浸有紫
色石蕊 溶液的 纸花 澄清石 灰水 玻璃片
①炭在高温条件下发生反应的基本类型是__ ____。

②第一次加入NaOH溶液的目的是___ ___。

③合成甲酸钠的化学方程式是__ ___。

13. 根据下图所示实验回答问题。

甲乙
丙
（1）甲实验：实验中，热水的作用是；请结合图1和图
对比，可证（2）乙实验：可燃气体若为氢气，反应的化学方程式为；可燃气体若为甲烷，请的操作及现象。

（1）常见的化石燃料有煤、_____和天然气等。

天然气（主要成分是CH
4
）在空气中完全燃烧的化学方程式是_____ 。

（2）燃煤会影响环境。

下列环境问题与燃煤没有
．．直接关系的是______（填序号，下同）。

A．酸雨B．温室效应C．臭氧层破坏D．可吸入颗粒物增加
（3）将煤块粉碎成
煤粉后燃烧。

其目的是。

（4）使用乙醇汽油是一种“节能减排”的有效措施。

下列关于乙醇作燃料的说法不正确
．．．的是（填选项序号）。

A．乙醇属于可再生能源B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源
15. 人类的生产生活离不开燃料的利用。

（1）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和_______ _。

（2
①实验一中可观察到的现象
为。

②实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3
的化学性质为 _。

③对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明
的燃烧发生条件是。

16. 生活中常用到各种干燥剂（能除去潮湿物质中水分的物质）。

(1) 生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是___ __，该反应可用于自发热饭盒的原因是____ __。

(2) “双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是____ __。

（3）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，可以和
水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式。