杭州市高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷

杭州市高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分)
1. （2分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）
A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
2. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。

其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . p1 <p2
B . 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C . 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D . 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
3. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A . 66.6%
B . 42%
C . 50%
D . 33.3%
4. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：d＞c＞b＞a
B . 4种元素中b的金属性最强
C . c的氧化物的水化物是强碱
D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）
A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣
B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 苯和硝酸反应的化学方程式：
D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣1
6. （2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A . 50 mL量筒
B . 25 mL量筒
C . 50 mL碱式滴定管
D . 50 mL酸式滴定管
7. （2分） (2016高三上·西城期末) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）
A . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去
B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
8. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH
9. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生
C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成
10. （3分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）
A . 电子数
B . 中子数
C . 质子数
D . 质子数和中子数
11. （3分）某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（）
A . 没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
B . 溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
C . 一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
D . 只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行
12. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
13. （3分） (2019高二上·埇桥期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（）
A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B . 加入KNO3固体，v(H2)不变
C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
14. （3分）下列电离方程式中，正确的是
A . H2SO4 =H2+ +SO42-
B . NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-
C . Na2CO3 =2Na++CO32-
D . Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一
15. （3分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）
A . 风力发电
B . 太阳能发电
C . 火力发电
D . 潮汐能发电
16. （3分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是（）
A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1
C . 正反应活化能比逆反应活化能高
D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同
17. （3分）(2016·崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）
A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数
18. （3分）下列相关实验的现象或结论正确的是（）
A . 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2﹣结合质子能力比CO32﹣强
B . 向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C . 检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+ ，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
D . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分)
19. （10.0分） (2016高一上·汕头期末) 按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________
（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：________
（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________
（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________．
20. （10分） (2017高一上·温州期中) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接________，________接________，________接________，________接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为________．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是________，②浓硫酸的作用是________．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是________，写出反应方程式________．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式________．
21. （8分） (2016高二上·吉林期中) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________;
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反
应处于平衡状态的时间是________．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）
（5） 10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）．
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．
22. （10.0分）(2017·平罗模拟) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________．（选填字母）．
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=________；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3） 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下
温度变化的曲线（如图2）．
①比较P1、P2的大小关系：P1________P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________．
（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是________．
23. （7.0分）根据所学知识完成下列小题：
（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有________离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________（填字母）．
A．加入铜粉B．加入铁粉C．通入氯气D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________．
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式________．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是________，区别该液体和FeCl3溶液可用________方法．
24. （10分） (2018高一上·泰州期末) 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液X是________。

（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为________。

（3）检验滤液中是否存在K+的操作是________。

（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。

步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。

步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。

步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需________。

②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为________。

(写出必要的计算过程，否则不得分)
参考答案一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、
24-3、24-4、。