化工专业化学期中试卷

2012-2013学年第一学期苏州市单招预科班期中联合考试试卷
三年级 化工专业•普通化学
本试卷分第Ⅰ卷（客观题60分）和第Ⅱ卷（主观题90分）两部分。

两卷满分150分。

考
可能用到的原子量：H —1 O —16 C —12 N —14 Cl —35.5 Cu —64 I —127
1. 我国的 “嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 3
2，每百吨He 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 4
2的形式存在。

下列说法正确的是 A ．He 4
2原子核内含有4个质子 B ．He 3
2和He 4
2互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子
D ．He 4
2的最外层电子数为2，所以He 4
2具有较强的金属性
2.人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转化为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2的结合能力，服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性 3. 下列离子方程式正确的是
A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +
B ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO
C ．澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH -=H 2O
D．Na2CO3的水解：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．还原性：F-＞Cl-＞Br-
5. 关于化学键叙述中，不正确
．．．的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
6. 下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式
:O
×H []-..
..
.
B．NH4Br的电子式
:
×H
[]
.
.
H
H
.×
+Br
N
.×
H
[:
.
..
:]-
C．CCl4的电子式Cl C
×
.
Cl
.×
.×
Cl
×
.
Cl
D．H2S的结构式H—S—H
7.下列物质与其用途相符合的是
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
8. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)==== 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890 kJ·mol-1
D.CH4(g)+4O2(g)====CO2(g)+4H2O(l) ΔH = -890 kJ·mol-1
9.下列分子中具有极性键的非极性分子是
A．Cl2 B．CCl4C．SO2D．H2O
10. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．塑料老化
11.在含有FeBr2、FeI2溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是
A．FeCl2 B．I2C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
12. 在金属铜与浓硫酸共热的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：1
13. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）
A、常温常压下，22.0 g CO2所含的电子数约为22N A
B、常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A
C、0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为N A
D、1mol Na在空气中燃烧耗O2分子数目为N A
14.乙酸蒸气能形成二聚分子：（气）（气）；
现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为：
A. 高温、低压
B. 低温、高压
C. 低温、低压
D. 高温、高压
15. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. A、B、C、D、E
B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E
D. C、D、A、B、E
16. 下列反应起了氮的固定作用的是
A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B.由NH3制碳铵和硫铵等化肥
C. NH3经催化氧化生成NO
D.NO与O2反应生成NO2
17. N 2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，各物质的起始浓度是：[H2]= 4mol·L-1，[N2]= 3 mol·L-1，[NH3]=0.5 mol·L-1，经过3min后，[NH3]=0.8 mol·L-1，
则该反应速率是 A ．ν（NH 3）=0.3 mol ·L -1
·min -1
B ．ν（NH 3）=0.2 mol ·L -1
·min -1
C ．ν（N 2）=0.1 mol ·L -1
·min -1
D ．ν（H 2）=0.15 mol ·L -1
·min -1
18.下列关于电解质的叙述正确的是
A ． 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B ． 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C ． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质
D ． CO 2溶于水能部分电离，故CO 2属于弱电解质
19. 下列关于浓HNO 3与浓H 2SO 4的叙述正确的是 A ．常温下都可用铁制容器贮存 B ．常温下都能与铜较快反应 C ．露置于空气中，溶液质量均减轻 D ．露置于空气中，溶液浓度均增大
20. 充满NO 和NO 2的混合气体45 mL 的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35 mL ，则原混合气体中，NO 和NO 2的体积比为
A ．2∶7
B ．7∶2
C ．2∶1
D ．9∶7 21. 溶液一定呈酸性的标志
A ．C(H ＋
) > 1× 10－7
mol/L
B ．pH < 7
C ．C(OH －
) > 1× 10－7
mol/L D ．C(H ＋
) > C(OH －
) 22. 下列各种试纸，在使用时不能预先用蒸馏水湿润的是 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.pH 试纸 D.淀粉碘化钾试纸 23. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是
A.NaHSO 4
B.NaHCO 3
C.HCl
D.AlCl 3 24.在常温下，某溶液由水电离出的c(H +)=1×10-10mol/L ，则该溶液pH 值可能为 A .11 B .8 C .7 D .4
25. 如果a g 某气体含有的分子数为b ，则c g 该气体在标况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）
A ．L aN bc 4.22A
B ．L N c ab
4.22A
C ．
L bN ac 4.22A D ．L acN 4
.22A
26. 下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液
B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液
C.150mL3mol/LKCl溶液
D.75mL1mol/lCuCl2溶液
27. 下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是
A.陶瓷、水泥
B.单晶硅、玻璃
C.普钙、漂白粉
D.石英玻璃、石膏
28. 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性
29. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A. ①③④
B. ②③④
C. ②④③
D. ③④⑤
30.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．C(OH－)/C(NH3·H2O) B．C(NH3·H2O)/C(OH－)
C．C(H+)和C(OH－)的乘积 D．C(OH－)的物质的量
第Ⅱ卷（共90分）
二、填空题（35分）
31.下列微粒都具有10个电子，请写出它们的化学式。

(1)含一个原子核的二价阳离子________；(2)含两个原子核的分子________；
(3)含两个原子核的一价阴离子________；(4)含五个原子核的分子________；
(5)含五个原子核的一价阳离子________。

32.某元素X的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HXO3，在它的气态氢化物中含氢17.6%，则该元素的相对原子质量为________________，若该元素的原子核内质子数等于中子数，则该元素对应的气态氢化物的化学式为。

33．氮气分子的电子式为，结构式为；氨分子的电子式为，空间结构为型，属于分子。

根据相似相溶原理，前者溶于水，后者溶于水。

34．将紫色的石蕊试液滴加到新制氯水中的现象为 , 其原因是。

35.在一定条件下，xA+yB zC的反应达到平衡。

⑴已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_ ___。

⑵已知C是气体，且x+y=z在增大压强时，如平衡发生移动，则一定向_ ___移动。

⑶已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时平衡不移动，则A是 _态。

⑷加热后C的质量分数减小，则正反应是________（填放热或吸热）反应。

36.（4分）铜与不同浓度的硝酸反应，可生成NO或NO2。

12.8g铜与含0.7mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，反应生成的气体在标准状况下的体积是升，未被还原的硝酸的物质的量为 mol。

37.（3分）浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液24ml，恰好与20ml浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在还原产物中的化合价为___________。

三、综合题（22分）
38.（5分）有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl、NaI、CaCl2、AgNO3和Na2CO3中的一种。

把它们两两混合，发生如下反应：
（1）A+B→白色沉淀（2）A+C→白色沉淀
（3）B+C→白色沉淀（4）C+E→白色沉淀
（5）C+D→黄色沉淀（6）E+A→无色气体
由此推断：A是，B是，C是，D是，E是。

39.（13分）现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大。

①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体。

②A和B两种元素可形成化合物B2A3，该化合物既溶于强酸，又溶于强碱。

③C的正一价离子C+比B3+多8个电子。

④C和D可形成化合物CD。

⑤CD溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色。

（1）这四种元素的元素符号为：A 、B 、C 、D 。

（2）B2A3分别和H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式：
、
（3）C单质与A的氢化物能不能反应？若能反应写出化学方程式：
（4）用电子式表示CD化合物的形成过程
40.（4分）完成下列方程式：
（1）红热的碳与浓硫酸反应：；（2）工业上制备漂白粉：。

四、实验题（18分）
41．（2分）根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药
品和液体可能是 .
A.FeS和稀H2SO4
B.Na2SO3固体和浓H2SO4
C.大理石和稀HCl
D.MnO2和浓HCl
42．实验室有下列装置（每空1分）
下列试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸③40%硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥碳酸钾固体⑦二氧化锰
按下列要求填空：
（1）若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置__________________（填符号），选用哪些试剂__________________（填代号），该装置检验气密性的方法___________ ______
_ ，
有关的反应方程式______________________ ______________。

（2）如实验室制备氯气，应选用哪种装置__________________（填符号），应选择的试剂为________（填代号），反应离子方程式为__________________________________，上述
反应中，若有1mol 氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol 。

检验氯气常用的方法是_______________________，尾气吸收应选择的试剂为__ __（填代号）。

（3）另一个装置可用于实验室制备___ _____气体。

43．在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列的操作或因素可能对所配溶液的物质的量浓度有影响，请用：A ．偏高 B ．偏低 C ．无影响 D ．无法确定 填空：（每空1分） （1）容量瓶未烘干就用来配制溶液 （2）定容时俯视刻度线 （3）天平的使用前未调零点
（4）定容时不小心使少量蒸馏水流往瓶外
（5）稀释后未冷却即将溶液转入容量瓶定容 五、计算题（15分）
44．（6分）标准状况下15 g CO 2和CO 的混合气体，其体积为10.08 L ，则此混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？ 45．（9分）在室温下，向100 mL Cu （IO 3）2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI 溶液，发生如下的反应：
__I -+__IO 3-+__H + ——__I 2+__H 2O （未配平） 2 Cu 2+ + 4 I - === 2 CuI + I 2
反应完全后，用0.11mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定（I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-），消耗了35.5mLNa 2S 2O 3溶液。

计算：
（1）配平方程式：_ _I -+_ _IO 3-+_ _H +
——_ _I 2+_ _H 2O （2）原饱和溶液中Cu(IO 3)2的物质的量浓度；
（3）若Cu(IO 3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm 3
，室温时Cu(IO 3)2的溶解度是多少？。