安徽省池州市贵池区第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省池州市贵池区第三中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是．
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
参考答案：
C
2. 下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是
A.Fe3O4
B.C2H4
C.NO2
D.SO3
参考答案：
A
略
3. 下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
参考答案：
CD
4. 2HCHO + NaOH（浓）—→CH3OH + HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是（）
A．仅被氧化 B．仅被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原参考答案：
C
略
5. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
参考答案：
C
试题分析：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C．
6. 下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —5
7.2kJ/mol表示的是（）
A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
参考答案：
C
略
7. 如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是()
A．X是负极，Y是正极 B．Pt是阴极，Cu是阳极
C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强 D．CuSO4溶液的酸性不变
参考答案：
C
略
8. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
参考答案：
B
略
9. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4,溶液褪色
B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
参考答案：
C
试题分析：A．有些油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应分别是取代反应和加成反应，B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，D错误，答案选C。

10. 下列离子方程式中，正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ == CO2 ↑ + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O
参考答案：
D
略
11. 下列醇不能发生消去反应的是 ( )
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
参考答案：
C
略
12. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．A＜C＜B
参考答案：
B
略
13. 设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为
υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
参考答案：
A
略
14. 通常所说的“白色污染”指的是（）
A．聚乙烯等塑料垃圾 B．石灰窑的白色粉尘
C．冶炼厂的白色烟尘 D．白色建筑废料
参考答案：
A
略
15. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．N、O、F元素的电负性依次增大
D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大
参考答案：
D
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．根据原子核外电子排布分析；
B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；
C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；
D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；
【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A 正确；
B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，
D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误．
故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 溴乙烷是一种重要的化工合成原料。

实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH+HBr CH3 CH2Br+H2O
装置：
实验中可能用到的数据如下表：
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。

②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列问题：
（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.
（2）仪器B的名称是___________。

（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。

（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是________________________________。

（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除
_____________________________。

（6）该实验所得溴乙烷的产率为________________________。

（保留两位有效数值）
参考答案：
（1）防止反应液暴沸（2分）
（2）蒸馏烧瓶（2分）
（3）b（1分）
（4）冷却溴乙烷（2分）
（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）
（6）79%（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

参考答案：
A
18. 若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。

请回答下列问题：
(1)符合上述条件的元素共有________种。

(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第________周期、________族。

(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。

一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。

据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“有”)。

（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为。

参考答案：
(1)3 (2)s 4ⅠB
(3)有（4）Cu2+
略
19. (12分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上：
①除去生石灰中混有的石灰石：________。

②除去碘中混有的碘化钠固体：________。

③除去乙醇中溶解的少量食盐：________。

④除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－：________。

参考答案：
①加热②升华③蒸馏④渗析
解析：本题主要考查对几种常见的化合物的性质(包括杂质性质)及物质的分离提纯方法的掌握程度。

对分离提纯方法和试剂的选择要具体问题具体分析，总的原则是：除杂质要完全；不引入新杂质；被提纯物质损失少；方法尽量简便。

因此，在①中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳，由于二氧化碳挥发掉，从而除去了生石灰中的CaCO3。

②中利用碘具有易升华的性质，使其与碘化钠固体分离，达到提纯的目的。

③利用乙醇具有固定的沸点，且沸点较低(78 ℃)，而NaCl难挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78 ℃的馏出物)，则NaCl留在水溶液中，达到分离的目的。

④利用胶体中胶粒的直径较大，不能透过半透膜的微孔，而溶液里的溶质的离子或分子(如Cl－)可以透过半透膜这一差别，将混有Cl－的Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，用渗析的方法，达到除去Fe(OH)3胶体中Cl－的目的。