上海市高一上学期化学期末考试试卷D卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜
B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系
D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
2. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）
A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C . 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
3. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D . 光导纤维属于硅酸盐产品
4. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸做氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D . 刺激性气味的气体是氨气
5. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）
A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B . 用过滤的方法除去碘水中的碘
C . 用乙醇萃取碘水中的碘
D . 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
6. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）
A . 2：7
B . 3：4
C . 4：7
D . 2：3
7. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
B . 波尔多溶液可以给种子消毒
C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多
D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物
8. （2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）
A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
9. （2分） (2016高一上·涞水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B . 1mol Na中约含NA个电子
C . 4gNaOH中含有NA个OH﹣
D . 标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子
10. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A . 沉淀A为BaSO4
B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C . 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D . 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
11. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B . 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
12. （2分）下列物质不能通过化合反应生成的是（）
A . FeCl2
B . H2SiO3
C . CuCl2
D . Fe（OH）3
13. （2分） (2016高一上·吉安期中) 某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . Cl﹣、HCO3﹣、Ba2+、Na+
B . SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Cu2+
C . Na+、K+、NO3﹣、OH﹣
D . Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
14. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）
A . FeCl2
B . FeCl3
C . CuCl2
D . HCl
15. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜
B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸
C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化
D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
16. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。

下列说法正确的是（）
A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性
17. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为
0.901g•cm﹣3 ，则氨水中溶质的物质的量浓度是（）
A . 18.4 mol•L﹣1
B . 34.7%
C . 20.4 mol•L﹣1
D . 31.2%
18. （2分） A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
要除去B中混有的少量A，可采用（）方法．
A . 蒸馏
B . 过滤
C . 萃取
D . 加水充分振荡，分液
19. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）
A CuSO4+Fe CuSO4+Na 向CuSO4溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜
B浓氨水与浓盐酸浓氨水与浓硝酸在空气中靠近均能产生白烟
C NaOH+MgCl2NaOH+AlCl3过量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀
D Ca（ClO）2+CO2Ca（ClO）2+SO2向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
21. （2分） (2019高一上·芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（）
A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液
B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水
C . X是NO，Y是水
D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液
22. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）
A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
23. （2分） (2017高一上·成都期中) 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）
A . 44g/mol
B . 22g/mol
C . 44
D . 22
24. （2分）在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）
A . 氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2
B . 用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度
C . 在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂
D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气
25. （2分）对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）
A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
二、填空题 (共2题；共14分)
26. （4分） (2017高一上·湖南期末) 在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________是氧化产物．
27. （10分） (2016高一上·石嘴山期中) 根据相关计算填空
①19.6克硫酸是________ mol H2SO4 ，含有________ 个原子，1.7克NH3在同温同压下与________ 克H2S气体含有的氢原子数相同．
②在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是________ 摩尔质量是________ ，R的相对原子量为________
③已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________ （其中阿伏加德罗常数用NA表示）
④标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数________ ，混合气体的平均摩尔质量为________ 该气体对氢气的相对密度为________ ．
三、推断题 (共2题；共8分)
28. （3分） (2017高一下·铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有________，其中原气体中________气体的体积比为________．
29. （5分） (2018高一上·苏州期中) 按要求填空:
⑴ 钠与水反应(离方程式)________
⑵ 除去碳酸氢钠容液中少量碳酸钠<离子方程式)________
⑶ 除去碳酸钠固体混有的碳酸氢钠(化学方程式)________
⑷ 镁在二氧化碳中燃烧(化学方程式)________
⑸二氧化碳中混有少量氯化氢(离子方程式)________
四、实验探究题 (共2题；共17分)
30. （10分）某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：
完成下列填空：
（1）
写出上述制备氨气的化学方程式________
（2）
U型管中的干燥剂可用________ ，收集氨气应选择安装________ ．（选填“a”或“b”）
（3）
画出用水吸收氨气的尾气处理装置图________
（4）
请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净________
（5）
如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有________ ．写出氨氧化的化学方程式：________ ．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH﹣、________ 、________ 离子．
（6）
某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪
色．________
31. （7分） (2018高一上·太原期末) 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是________．
（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是________．
（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是________，B中发生的主要反应的离子方程式为________．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为________．（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是________．
五、计算题 (共2题；共12分)
32. （10分） (2017高一上·乐清期中) 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
（1）求生成的NaOH的物质的量；
（2）求生成的H2的体积（标准状况）．
33. （2分） (2017高一上·兴国期中) 将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）混合物中铁的质量为________g．
（2）为使Fe2+完全转化为Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共14分) 26-1、
27-1、
三、推断题 (共2题；共8分)
28-1、
29-1、
四、实验探究题 (共2题；共17分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
五、计算题 (共2题；共12分) 32-1、
32-2、
33-1、
33-2、。