高中化学第二课时二氧化硅与信息材料课件苏教必修1.ppt
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(2S)在iO2高＋温N下a2C，OS3 iO2高还温能N与a2NSiaO2C3＋O3C、OC2↑aC；O3等反应。化学方程式分别为： SiO2＋CaCO3 高温CaSiO3＋CO2↑ 。
(3)弱氧化性
在Si高O2温＋下2C，S高iO温2还Si能＋被2C焦O↑炭。还原，反应的化学方程式：
(4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
SiCl4 ；
②用H2还原SiCl4得到纯硅： 2H2＋SiCl4
Si＋4HF 。
一、二氧化硅
二氧化硅的结构怎样？ [师生互动] 【提示】二氧化硅的结构：在SiO2晶体中， 每个Si原子与4个O原子相连(见右图)，形成四 面体结构，Si原子位于四面体的中心，O原子 位于四面体的4个顶点。同时，每个O原子与2 个Si原子相连，每个O原子为两个四面体所共有，每个四面体都占有1个
2．化学性质
(1)在常温下，单质硅的化学性质比较稳定，除氟气、氢氟酸和强碱外，
硅不跟其他物质反应。 ①与氟气反应： Si＋2F2===SiF4 。 ②与氢氟酸的反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2 ↑ 。 ③与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
(2)加热时，硅能与氧气、氯气等反应，也能与碳反应。
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的 【解析】 虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，但 SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都的，而SiO2则是由硅原子和 氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。 【答案】 A
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清 液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
【解析】 由于SiHCl3极易自燃、极易和水反应，因此用一般的化学方法难 以提纯，又由于SiHCl3的沸点和所含杂质的沸点相差较大，故可以采用分馏 (或蒸馏)的方法。 由(3)中实验装置图可以看出A为制取氢气的装置，B为干燥氢气的装置。由 SiHCl3的沸点可知其在常温下为液态，对C装置加热可以使其汽化，以保证 它和氢气充分接触并进入D中，在较高温度下反应得到单质硅。由于是对微 量铁单质的检验，三价铁离子遇KSCN溶液变色最为灵敏，所以应把铁转变 为三价铁离子。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装 置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________，装置D中发生反 应的化学方程式为________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性， 控制好反应温度以及 _________________________________________________________________ _______。
分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是( ) A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器 B．石英可以用来生产玻璃 C．石英晶体可以制取金刚砂 D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维 【解析】 纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的 颜色，如玛瑙。生产玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。金刚砂是SiC，可 以用SiO2与过量C反应制得。石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得 到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。 【答案】 BC
①与O2反应： ②与Cl2反应： ③与C反应：
Si＋O2
SiO2 ；
Si＋2Cl2
SiCl4 ；
Si＋C 高温 SiC 。
3．制备 硅单质是由其 氧化物 制得的，主要分为两个阶段： (1)粗硅的制取：化学方程式为：SiO2＋2C 高温 Si＋2CO 。
(2)粗硅转变为纯硅
①粗硅与Cl2反应： Si＋2Cl2
1
Si原子、4×2 =2个O原子，所以，SiO2晶体是Si原子和O原子按1∶2的比例 构成的立体网状结构的晶体，不存在单个的SiO2分子。
实验室使用的石英坩埚或瓷坩埚能否用来加热碱性物质？为什 么？
[学生交流] 【提示】 不能。石英坩埚和瓷坩埚的成分含SiO2，能与碱性物质反应， 因此不能用来加热碱性物质。
化学反应如下：
①SiO2＋2C
高温 Si(粗)＋2CO↑ 加热
②Si(粗)＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2 高温 Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．①②③任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
[师生互动]
高温
【提示】 在反应SiO2＋2C
Si＋2CO↑中，SiO2是氧化剂，表现氧化性，
C为还原剂，表现还原性，根据氧化性、还原性强弱判断方法知还原性：C＞Si。
而事实上硅的还原性比碳强，这是因为在高温条件下反应生成了气态的CO，
促进了反应的进行，所以高温下硅单质可以用碳来制取。
氢氟酸为什么可以用来雕刻玻璃，制造艺术品？ [学生交流] 【提示】 因玻璃成分中含SiO2，氢氟酸与SiO2反应，化学方程式为 ：SiO2＋4HF===SiF4↑＋H2O。
二氧化硅中硅元素的化合价为＋4价，这是硅元素的最高正化合价，
因此具有一定的高氧温化性。试分析下列反应中各物质的氧化性和还原性。
二、单质硅及其制备
在常温下，硅的化学性质不活泼，加热时可以与一些非金属及 其他物质反应。下列物质在一定条件下能与硅单质反应的有 ________________。
①F2 ②HF ③NaOH ④O2 ⑤Cl2 ⑥C ⑦CO ⑧CaO [师生互动] 【提示】 ①②③④⑤⑥
截止到目前为止，你知道能与NaOH溶液反应的单质是什么 吗？写出反应的化学方程式。
【答案】 (1)SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑ (2)分馏(或蒸馏)
(3)①浓H2SO4 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3＋H2
Si＋3HCl
③排尽装置中的空气和水蒸气
④bd
2.(2009年南通调研考试)从石英砂制取硅并获得高纯硅的主要
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃下反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量 SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____
。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是____________________。装置C中的烧瓶需要加热，其 目的是________________________。
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【解析】 选项A，根据置换反应和化合反应的概念即可判断；选项B， 根据反应①可知焦炭的还原性大于硅，根据反应③可知氢气的还原性大于 硅；选项C，在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为＋4价或从＋4价 变为0价，故每消耗或生成28 g硅，转移电子均为4 mol；选项D，将反应 中得到的易挥发的SiCl4分离出来后，再用氢气还原才可以得到高纯硅，故 原操作不正确。 【答案】 D
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn
B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu
D．Al、Si、Zn、Na
【解析】 硬铝外观为古铜色，所以其成分中含有铜；根据图示，硬
铝样品用盐酸处理后，再用NaOH溶液处理，仍然有气体产生，故应该
含硅。B、C、D项均不符合条件。
【答案】 A
2．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的 水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成
(1)酸性氧化物的通性 SiO2是酸性氧化物，能与 碱性氧化物 和 强碱 反应。 ①与碱反应 在常温下，SiO2与强碱溶液反应，生成 硅酸钠 。例如，SiO2与NaOH溶液 反应的化学方程式： SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 。
②与碱性氧化物反应
式：在高温SiO下2，＋SCiaOO2能与高碱温C性aS氧iO化3 物。反应生成盐。如SiO2与CaO反应的化学方程
SiO2与CO2的比较
名称 化学式
存在
物理性质
色态 熔沸点 硬度 水溶性
二氧化硅
SiO2 存在于岩石中，硅石、 石英、水晶、硅藻土
中都含SiO2 无色晶体 很高 大 不溶于水
二氧化碳 CO2
空气
无色气体 很低 小
微溶于水
与水反应
不反应
CO2＋H2O
H2CO3
与NaOH 溶液反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
保存NaOH溶液时能使用玻璃塞吗？为什么？ 【提示】 不能。因NaOH会与玻璃塞磨口处的SiO2反应，生成的 Na2SiO3溶液会使瓶塞与瓶壁粘连在一起。
二、硅单质
1．物理性质和用途 硅晶体的熔、沸点都 很高 ，硬度很大 。其导电性介于导体和绝缘体 之间，是重要的 半导体材料 ，广泛应用于电子工业的各个领域。
高温
化 与CaO 学 反应 SiO2＋CaO
CaSiO3
性
高温
质
与某些
SiO2＋Na2CO3
CO2↑
高温
Na2SiO3＋
盐反应
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3
CO2＋CaO===CaCO3
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋
1.下列关于二氧化硅的说法中正确的是( ) A．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合4个氧原子 C．二氧化硅可用来制作干燥剂 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 【解析】 SiO2晶体中不存在单个分子，其结构中每个硅原子周围结合 4个氧原子，每个氧原子周围结合2个硅原子，所以硅原子与氧原子的 个数比为1∶2，化学式写作SiO2，故A错误，B正确；硅酸在一定条件下 制得硅胶，硅胶可用作干燥剂，C项错。SiO2是酸性氧化物，但常温下 可与氢氟酸反应，D错误。 【答案】 B
[学生交流] 【提示】 金属Al和非金属Si。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
如何利用硅的氧化物制备晶体硅？简要书写流程及化学方 程式。
[学生交流] 【提示】 分为两个阶段：
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
1．了解二氧化硅、硅的主要性质。 2．了解二氧化硅、硅的重要用途，体会化学知识的创造性 和实用性。
一、二氧化硅
1．物理性质和用途 二氧化硅是一种熔沸点 很高 ，硬度 很大 的氧化物，除可用于制作 光学镜片 石英坩埚 外，还可用于制造 光导纤维 。 2．化学性质 二氧化硅的化学性质不活泼，不与水、酸( 氢氟酸 除外)发生反应，能耐 高温、耐腐蚀。
Na2CO3
与氢氟酸 反应 SiO2＋4HF高==温=SiF4↑＋2H2O
不反高应温
氧化性 SiO2＋2C 对应酸的强弱
Si＋2CO↑
CO2＋C
H2SiO3酸性比H2CO3还弱
2CO
虽然SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反 应，但SiO2却不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
1．现代建筑的门框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行 如图实验(每一步所加试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为( )
(3)弱氧化性
在Si高O2温＋下2C，S高iO温2还Si能＋被2C焦O↑炭。还原，反应的化学方程式：
(4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。
SiCl4 ；
②用H2还原SiCl4得到纯硅： 2H2＋SiCl4
Si＋4HF 。
一、二氧化硅
二氧化硅的结构怎样？ [师生互动] 【提示】二氧化硅的结构：在SiO2晶体中， 每个Si原子与4个O原子相连(见右图)，形成四 面体结构，Si原子位于四面体的中心，O原子 位于四面体的4个顶点。同时，每个O原子与2 个Si原子相连，每个O原子为两个四面体所共有，每个四面体都占有1个
2．化学性质
(1)在常温下，单质硅的化学性质比较稳定，除氟气、氢氟酸和强碱外，
硅不跟其他物质反应。 ①与氟气反应： Si＋2F2===SiF4 。 ②与氢氟酸的反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2 ↑ 。 ③与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
(2)加热时，硅能与氧气、氯气等反应，也能与碳反应。
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的 【解析】 虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，但 SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都的，而SiO2则是由硅原子和 氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。 【答案】 A
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清 液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
【解析】 由于SiHCl3极易自燃、极易和水反应，因此用一般的化学方法难 以提纯，又由于SiHCl3的沸点和所含杂质的沸点相差较大，故可以采用分馏 (或蒸馏)的方法。 由(3)中实验装置图可以看出A为制取氢气的装置，B为干燥氢气的装置。由 SiHCl3的沸点可知其在常温下为液态，对C装置加热可以使其汽化，以保证 它和氢气充分接触并进入D中，在较高温度下反应得到单质硅。由于是对微 量铁单质的检验，三价铁离子遇KSCN溶液变色最为灵敏，所以应把铁转变 为三价铁离子。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装 置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________，装置D中发生反 应的化学方程式为________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性， 控制好反应温度以及 _________________________________________________________________ _______。
分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是( ) A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器 B．石英可以用来生产玻璃 C．石英晶体可以制取金刚砂 D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维 【解析】 纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的 颜色，如玛瑙。生产玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。金刚砂是SiC，可 以用SiO2与过量C反应制得。石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得 到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。 【答案】 BC
①与O2反应： ②与Cl2反应： ③与C反应：
Si＋O2
SiO2 ；
Si＋2Cl2
SiCl4 ；
Si＋C 高温 SiC 。
3．制备 硅单质是由其 氧化物 制得的，主要分为两个阶段： (1)粗硅的制取：化学方程式为：SiO2＋2C 高温 Si＋2CO 。
(2)粗硅转变为纯硅
①粗硅与Cl2反应： Si＋2Cl2
1
Si原子、4×2 =2个O原子，所以，SiO2晶体是Si原子和O原子按1∶2的比例 构成的立体网状结构的晶体，不存在单个的SiO2分子。
实验室使用的石英坩埚或瓷坩埚能否用来加热碱性物质？为什 么？
[学生交流] 【提示】 不能。石英坩埚和瓷坩埚的成分含SiO2，能与碱性物质反应， 因此不能用来加热碱性物质。
化学反应如下：
①SiO2＋2C
高温 Si(粗)＋2CO↑ 加热
②Si(粗)＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2 高温 Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．①②③任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
[师生互动]
高温
【提示】 在反应SiO2＋2C
Si＋2CO↑中，SiO2是氧化剂，表现氧化性，
C为还原剂，表现还原性，根据氧化性、还原性强弱判断方法知还原性：C＞Si。
而事实上硅的还原性比碳强，这是因为在高温条件下反应生成了气态的CO，
促进了反应的进行，所以高温下硅单质可以用碳来制取。
氢氟酸为什么可以用来雕刻玻璃，制造艺术品？ [学生交流] 【提示】 因玻璃成分中含SiO2，氢氟酸与SiO2反应，化学方程式为 ：SiO2＋4HF===SiF4↑＋H2O。
二氧化硅中硅元素的化合价为＋4价，这是硅元素的最高正化合价，
因此具有一定的高氧温化性。试分析下列反应中各物质的氧化性和还原性。
二、单质硅及其制备
在常温下，硅的化学性质不活泼，加热时可以与一些非金属及 其他物质反应。下列物质在一定条件下能与硅单质反应的有 ________________。
①F2 ②HF ③NaOH ④O2 ⑤Cl2 ⑥C ⑦CO ⑧CaO [师生互动] 【提示】 ①②③④⑤⑥
截止到目前为止，你知道能与NaOH溶液反应的单质是什么 吗？写出反应的化学方程式。
【答案】 (1)SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑ (2)分馏(或蒸馏)
(3)①浓H2SO4 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3＋H2
Si＋3HCl
③排尽装置中的空气和水蒸气
④bd
2.(2009年南通调研考试)从石英砂制取硅并获得高纯硅的主要
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃下反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量 SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____
。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是____________________。装置C中的烧瓶需要加热，其 目的是________________________。
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【解析】 选项A，根据置换反应和化合反应的概念即可判断；选项B， 根据反应①可知焦炭的还原性大于硅，根据反应③可知氢气的还原性大于 硅；选项C，在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为＋4价或从＋4价 变为0价，故每消耗或生成28 g硅，转移电子均为4 mol；选项D，将反应 中得到的易挥发的SiCl4分离出来后，再用氢气还原才可以得到高纯硅，故 原操作不正确。 【答案】 D
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn
B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu
D．Al、Si、Zn、Na
【解析】 硬铝外观为古铜色，所以其成分中含有铜；根据图示，硬
铝样品用盐酸处理后，再用NaOH溶液处理，仍然有气体产生，故应该
含硅。B、C、D项均不符合条件。
【答案】 A
2．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的 水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成
(1)酸性氧化物的通性 SiO2是酸性氧化物，能与 碱性氧化物 和 强碱 反应。 ①与碱反应 在常温下，SiO2与强碱溶液反应，生成 硅酸钠 。例如，SiO2与NaOH溶液 反应的化学方程式： SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 。
②与碱性氧化物反应
式：在高温SiO下2，＋SCiaOO2能与高碱温C性aS氧iO化3 物。反应生成盐。如SiO2与CaO反应的化学方程
SiO2与CO2的比较
名称 化学式
存在
物理性质
色态 熔沸点 硬度 水溶性
二氧化硅
SiO2 存在于岩石中，硅石、 石英、水晶、硅藻土
中都含SiO2 无色晶体 很高 大 不溶于水
二氧化碳 CO2
空气
无色气体 很低 小
微溶于水
与水反应
不反应
CO2＋H2O
H2CO3
与NaOH 溶液反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
保存NaOH溶液时能使用玻璃塞吗？为什么？ 【提示】 不能。因NaOH会与玻璃塞磨口处的SiO2反应，生成的 Na2SiO3溶液会使瓶塞与瓶壁粘连在一起。
二、硅单质
1．物理性质和用途 硅晶体的熔、沸点都 很高 ，硬度很大 。其导电性介于导体和绝缘体 之间，是重要的 半导体材料 ，广泛应用于电子工业的各个领域。
高温
化 与CaO 学 反应 SiO2＋CaO
CaSiO3
性
高温
质
与某些
SiO2＋Na2CO3
CO2↑
高温
Na2SiO3＋
盐反应
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3
CO2＋CaO===CaCO3
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋
1.下列关于二氧化硅的说法中正确的是( ) A．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合4个氧原子 C．二氧化硅可用来制作干燥剂 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 【解析】 SiO2晶体中不存在单个分子，其结构中每个硅原子周围结合 4个氧原子，每个氧原子周围结合2个硅原子，所以硅原子与氧原子的 个数比为1∶2，化学式写作SiO2，故A错误，B正确；硅酸在一定条件下 制得硅胶，硅胶可用作干燥剂，C项错。SiO2是酸性氧化物，但常温下 可与氢氟酸反应，D错误。 【答案】 B
[学生交流] 【提示】 金属Al和非金属Si。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
如何利用硅的氧化物制备晶体硅？简要书写流程及化学方 程式。
[学生交流] 【提示】 分为两个阶段：
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
1．了解二氧化硅、硅的主要性质。 2．了解二氧化硅、硅的重要用途，体会化学知识的创造性 和实用性。
一、二氧化硅
1．物理性质和用途 二氧化硅是一种熔沸点 很高 ，硬度 很大 的氧化物，除可用于制作 光学镜片 石英坩埚 外，还可用于制造 光导纤维 。 2．化学性质 二氧化硅的化学性质不活泼，不与水、酸( 氢氟酸 除外)发生反应，能耐 高温、耐腐蚀。
Na2CO3
与氢氟酸 反应 SiO2＋4HF高==温=SiF4↑＋2H2O
不反高应温
氧化性 SiO2＋2C 对应酸的强弱
Si＋2CO↑
CO2＋C
H2SiO3酸性比H2CO3还弱
2CO
虽然SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反 应，但SiO2却不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
1．现代建筑的门框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行 如图实验(每一步所加试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为( )