全国高二高中化学同步测试带答案解析

全国高二高中化学同步测试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
2.下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
3.下列性质递变正确的是
A．Na、K、Cs的熔点依次升高B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低
4.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．冰和汽油的蒸发
5.下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2
6.有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
7.下列物质中晶格能大小比较正确的是
A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO 8.下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
9.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH
I是一种无色晶体，下列对它的描
4
述中不正确的是
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
10.下列叙述中正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C．离子晶体中一定不含非极性共价键
D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体
二、填空题
1.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。

在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周
期有氯离子。

钠的金属性比M。

氯化钠的电子式是，熔融后导电（填“能”
或“不能”）。

Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有个?
2.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为
__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

则晶体中两个距离最近的X中心(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为N
A
间的距离为__________ 。

3.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________ __________________。

(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

4.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。

NaCl晶体结构如图所示。

已知FexO晶体晶胞
结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。

测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。

（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至
0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

全国高二高中化学同步测试答案及解析
一、选择题
1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
【解析】A 中O 2是分子晶体，SiO 2是原子晶体；B 中NaI 是离子晶体，I 2是分子晶体；C 中CO 2和H 2O 都是分子晶体；CCl 4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。

【考点】晶体类型的判断
点评：区别分子晶体、原子晶体、离子晶体，要清楚的区分晶体形成的化学键。

2.下列叙述中正确的是
A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B ．属于离子晶体的物质都溶于水
C ．由分子组成的物质其熔点一定较低
D ．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
【答案】C
【解析】离子晶体由离子键结合而成的，所以离子晶体中可以存在共价键，故A 错。

离子晶体中不是所有的物质都溶于水，例如CaCO 3，故B 错。

分子晶体熔点都较低，C 正确。

原子晶体是由共价键结合而成的，有极性共价键的原子晶体，例如SiO 2，故D 错。

【考点】晶体类型和化学键的关系
点评：所有的晶体类型与形成晶体的化学键要非常清楚，这样才有利于这一道题的解决。

3.下列性质递变正确的是
A ．Na 、K 、Cs 的熔点依次升高
B ．HCl 、PH 3、H 2S 的稳定性依次减弱
C ．NaOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强
D ．单晶硅、CsCl 、干冰的熔点依次降低
【答案】CD
【解析】A 中对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。

BHCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次减弱。

C 中Na 、K 、Cs 的金属性一次增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性也在增强，C 正确。

D 中它们分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，熔点依次降低，D 正确。

【考点】同周期同主族的性质递变
点评：会判断同周期、同主族的金属性、非金属性氰化物稳定性和碱性的强弱，对于不同晶体的物理性质也好知道。

4.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
A ．碘和干冰的升华
B ．二氧化硅和生石灰的熔化
C ．氯化钠和铁的熔化
D ．冰和汽油的蒸发
【答案】AD
【解析】A 中克服的都是共价键和范德华力；B 中二氧化硅克服共价键。

生石灰克服离子键；C 中氯化钠克服离子键，铁克服金属键；D 都克服共价键。

【考点】晶体类型和晶体的结构
点评：把化学键和晶体类型要对应起来，分清楚。

5.下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A ．Ba(OH)2
B ．H 2SO 4
C ．(NH 4)2SO 4
D ．CaF 2
【答案】C
【解析】含有极性键的有A 、B 、C ，但是还有配位键的只有C ，A 和D 都是离子键的离子晶体，B 是共价键的分子晶体。

故选C
【考点】极性键和配位键
点评：离子晶体的定义要很清楚，同时极性键和配位键要能掌握。

6.有关晶格能的叙述正确的是
A ．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B ．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C ．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D ．晶格能越大，物质的硬度反而越小
【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

【考点】晶格能的定义
点评：晶格能的定义和晶格能影响哪些物理性质要熟悉。

7.下列物质中晶格能大小比较正确的是
A ．BaO>CaO>MgO
B ．NaF>NaCl>NaBr
C ．NaI>MgO>BaO
D ．PbS>ZnS>MgO
【答案】B
【解析】四个选项中都是离子晶体，晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大。

所以B 选项正确。

【考点】晶格能
点评：晶格能的大小和核间距相关，比较原子半径来比较核间距。

8.下列有关晶体的叙述中，错误的是
A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B ．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C ．在NaCl 晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D ．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
【答案】B
【解析】白磷分子晶体中，分子中是共价键结合，微粒之间不是共价键结合，是分子间作用力，键角为60°，所以B 错了。

【考点】晶体的结构
点评：原子晶体、分子晶体、离子晶体的结构，形成的化学键以及晶体的空间结构。

9.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描
述中不正确的是
A ．在加热时此化合物可以分解
B ．它是一种离子化合物
C ．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D ．该化合物在一定条件下由PH 3，与HI 化合而成
【答案】C
【解析】PH 4I 是离子化合物，可以与强碱反应，PH 4I+NaOH==NaI+H 2O+PH 3(气体)，所以C 错了。

PH 4I 加热分解为 PH 3和 HI ，
【考点】晶体的类型
点评：晶体的性质，PH 4I 的性质及和碱的反应以及制法。

10.下列叙述中正确的是
A ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B ．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C ．离子晶体中一定不含非极性共价键
D ．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体
【答案】D
【解析】A 中金属阳离子的晶体不一定是离子晶体。

金属晶体也含有金属阳离子，故A 错。

B 中金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，金属晶体的熔沸点有高有低，故B 错。

C 中离子晶体中可以含有非极性共价键，故C 错。

D 是正确的。

【考点】金属晶体的性质和组成的化学键。

点评：把离子晶体、分子晶体和金属晶体放在一起，比较它们的熔沸点，还有它们是由哪些的化学键。

二、填空题
1.晶态氯化钠是 晶体，晶体中，每个钠离子周围有 个氯离子，每个氯离子周围有 个钠离子，钠离子半径比氯离子半径 。

在氯化物MCl 中，M 在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周
期有 氯离子。

钠的金属性比M 。

氯化钠的电子式是 ，熔融后 导电（填“能”或“不能”）。

Na +(或Cl -)周围的6个Cl - (或Na +)相邻的连线构成的面是 多面体；每个Na +(或Cl -)周围与之距离最近且距离相等的Na +(或Cl -)有 个?
【答案】离子6 6 小 8 弱 能 八面体 12个
【解析】氯化钠是离子晶体，钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，钠离子和氯离子比较，钠离子半径小，电子层少。

第六周期是Cs ，铯离子周围有8个氯离子，钠的半径小于铯的，所以铯的金属性强。

氯化铯是八面体结构，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个，体心的Na+到12条棱中点的Na+距离最近且相等。

【考点】晶体的空间结构
点评：要熟悉氯化钠的晶体结构，会计算晶体的分子式，会计算空间距离。

2.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。

试分析：
(1)晶体中每个Y 同时吸引着__________个X ，每个x 同时吸引着__________个Y ，该晶体的化学式为
__________ 。

(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol -1，晶体密度为ρ·cm -3，阿伏加德罗常数为N A 则晶体中两个距离最近的X 中心间的距离为__________ 。

【答案】(1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28'(4)
【解析】（1）x 位于顶点，体心的Y 吸引着4个x 。

每个x 吸引着8个Y ，如图所示：由于X 粒子位于晶胞的顶点，只有X 属于该晶胞，而Y 粒子位于晶胞内部，完全属于该晶胞，故该晶体中X ∶Y=（×4）∶1，即化学式为XY 2或Y 2X ，
（2）每个X 周围与X 最接近且距离相等的X 应为8×3×=12个
（3）由Y 粒子和X 粒子间虚线可推知∠XYX 为109°28′
（4）
设该晶胞的边长为a ，两个X 中心间距离为r ，由于每个晶胞中相当于含有（×4）个X 和一个Y ，即个XY 2。

则：=，cm ，又因为，所以cm
【考点】本题目考查了学生的空间想象力和对晶胞粒子的确定方法
点评：通过晶体结构来计算化学式，键角和距离。

3.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe 2+和Fe 3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________ __________________。

(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

【答案】(1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷 (3)M +在每隔一个立方体的体心上。

【解析】（1）Fe 2+和Fe 3+分别一个，CN -在棱上，则为12个，12×=3，则Fe 2+和Fe 3+两个，则化学式为FeFe(CN)6-。

（2）带负电荷，可用Na +，K +，Rb + (用M +表示)与之结合MFeFe(CN)6 形成中性，则FeFe(CN)6-带一个单位负电荷。

（3）根据电荷可知M +在每隔一个立方体的体心上。

【考点】晶体的结构和化学式的计算
点评：利用晶体结构来计算化学式是常考题，也是必须掌握的知识点，也是题型最多的考点。

4.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。

NaCl 晶体结构如图所示。

已知FexO 晶体晶胞结构为NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于1。

测知FexO 晶体密度ρ为
5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m 。

（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

【答案】（1）0.92 （2）0.826 （3）19FeO·2Fe2O3 （4）正八面体（5）3.03×10－10
【解析】：（1）根据NaCl晶体结构，1个NaCl晶胞是由8个小立方体〔如图（1）〕构成的。

每个小立方体为
NaCl，同理在Fe
x O晶体中，每个小立方体为个Fe
x
O,完整晶体中〔如图（2）〕Fe、O交替出现，x=1。

每个立方体的质量为：
M（Fe
x O）=2Mn
A
=2×5.6×10-23×6.02×1023=67.4g/mol
56 g/mol×x＋16 g/mol×1="67.4" g/mol
x=0.92
设1 mol Fe
0.92
O中，n(Fe2+)="y" mol,则:n(Fe3+)=(0.92-y)mol。

根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则：2×y+3×(0.92-y)+(-2)×1=0
y=0.76；故Fe2+所占分数为0.76/0.92=0.826。

（3）由于Fe2+为0.76，则Fe3+为0.92-0.76=0.16，故化学式为 O。

（4）Fe在晶体中所占空隙的几何形状为正八面体。

如图（3）所示
（5）如图（1），铁元素离子间的距离。