鲁科版(2019)高中化学必修第一册第2章《元素与物质世界》单元检测题(含答案)

《元素与物质世界》单元检测题
一、单选题
1．
2A ，2B ，2C 三种单质和它们的离子间能发生反应222A C 2C A --+=+，222C B 2B C --+=+，若X -能与2C 发生反应222X C 2C X --
+===+，下列有关说法不正确的是
A ．氧化性：222
B
C A >> B ．还原性；X C B --->> C ．2X 能与B -发生反应
D ．2X 不能与B -发生反应
2．下列离子方程式中，正确的是
A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
B ．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH －+H +=H 2O
C ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3－+H +=H 2O+CO 2↑
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++2OH －=Cu(OH)2↓ 3．下列反应属于离子反应的是 （ ） A ．H 2和O 2反应生成水 B ．铁片投入稀硫酸中
C ．NH 4HCO 3受热分解
D ．NH 3遇HCl 气体生成白烟（NH 4Cl ）
4．下列事实所涉及的离子方程式正确的是
A ．FeCl 2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe 3＋+3Cu= Fe+3Cu 2＋
B ．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu 2＋+Fe= Fe 2＋+Cu
C ．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H ＋+ NO 3－= Cu 2＋+2H 2O+NO↑
D ．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu 2(OH)2CO 3+4H ＋= 2Cu 2＋+2H 2O+CO 2↑ 5．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．23232Al Fe O 2Fe Al O +=+高温
B ．232Fe O 3CO 2Fe 3CO +=+高温
C ．2343Fe 2O Fe O +=点燃
D ．32CaCO CaO CO =+↑高温
6．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（ ） A ．食盐
B ．CO 2 和水蒸气
C ．NaHSO 4 固体
D ．食醋
7．下列物质不能使有色布条褪色的是 A ．次氯酸溶液
B ．次氯酸钠溶液
C ．漂白粉溶液
D ．氯化钙溶液
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A ．分散质粒子能做无规则运动
B ．光线透过时能观察到光亮的通路
C ．静置后既不分层，也无沉淀产生
D ．分散质粒子直径在10-7～10-9m 之间
9．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( ) A ．盐酸、氯气、BaSO 4、CO 2、SO 2 B ．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 2 C ．漂白粉、胆矾、NH 4Cl 、CH 3COOH 、CO 2 D ．干冰、氯水、HCl 、HClO 、CO
10．某试液中只可能含有K +、4NH +
、2Fe +、3Al +、Cl -、24SO -
、23CO -
、2AlO -
中的若干种
离子，离子浓度均为10.1mol L .-⋅某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()
A ．无法确定原试液中是否含有24SO -
B ．滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +
、2Fe +和2Ba + C ．沉淀C 为Al 3(OH) D ．原试液中一定不含有K +
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl －、SO 42- B ．在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- C ．含有0.1mol·L −1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl － D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl －、SO 42- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H + ✂H 2O ＋CO 2✁
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +✂ Ca 2+ + 2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + ✂Cu 2+ + Ag
D．氢氧化钡溶液与硫酸钠的反应 Ba2+ +SO
4
2-✂ BaSO4 13．下列离子方程式正确的是
A．把Fe(OH)
2固体投入到稀HNO
3
中：Fe(OH)
2
＋2H＋→Fe2＋＋2H
2
O
B．Ba(OH)
2溶液与少量KHCO
3
溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO
3
-→BaCO
3
↓＋2H
2
O＋CO
3
2-
C．NH
4HCO
3
溶液与KOH溶液混合，且
()
()
43
n NH HCO
n KOH
＝5:8， 3NH
4
+＋5 HCO
3
-＋8OH－→5H
2
O＋5 CO
3
2-
＋3NH
3·H
2
O
D．用Pt电极电解MgCl
2溶液：2Cl－＋2H
2
O H
2
↑＋Cl
2
↑＋2OH－
二、实验题
14．蒸发海水制得的粗盐中常含有Na
2SO
4
、CaCl
2
和MgCl
2
等杂质，在食盐生产过程中需要将这
些杂质除去。

请回答：
（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的
Na
2CO
3
溶液；⑥加入过量的BaCl
2
溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。

正确的操作顺序是： _____。

（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：_____；
②检验其中的SO
4
2-的方法_____。

15．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl
2
的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):
试回答下列问题：
(1)下列方法中，可制得氯气的是________________。

①MnO
2和浓盐酸混合共热② MnO
2
、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合
④KClO
3和浓盐酸混合共热⑤KMnO
4
和浓盐酸混合
(2)若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO
2反应制取Cl
2
，制得的Cl
2
在标准状况下的体积
总是小于1.12L的原因是___________________________________。

(3)①装置B的作用是__________，现象是______________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________。

③装置E 的作用应该是___________________________________________。

④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO
3
溶液中的气体只有一种，为了
保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO
3
溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号)，装置中应加入
_______________________。

16．结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）过滤是中学阶段学习的重要分离提纯操作，其中过滤后需要对沉淀进行洗涤，请简述一下洗涤沉淀的操作________ 。

（2）要除去NaCl溶液中混有的 Mg2+、Ca2+、SO
4
2-时如何依次添加除杂试剂，请选用 __（填写字母）。

A．NaOH、Ba(NO
3)
2
、Na
2
CO
3
、HCl B．Ca(OH)
2
、Mg(NO
3
)
2
、Na
2
CO
3
、HCl
C．NaOH、BaCl
2、Na
2
CO
3
、HCl D．Na
2
CO
3
、BaCl
2
、HCl
（3）用CuCl
2·H
2
O和NaOH溶液制备适量的Cu(OH)
2
沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉
淀洗涤干净的实验操作和现象是_______
三、元素或物质推断题
17．(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO2
3
-、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是________，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是_____，还需进一步确认的离子是________。

(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2
4-、CO2
3
-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下
实验：
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl
2
溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO
3
溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有________；一定没有________；检验可能存在的离子的试剂为________。

18．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图
所示实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____，写出气体甲的化学式______。

(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_____。

19．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
3-、SO
4
2-、
Cl－、I－、HCO
3
-，进行如下实验：
实验步骤实验现象
①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓
H 2SO
4
，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量原溶液，加BaCl
2
溶液有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO
3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO
3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；
____________________________。

四、计算题
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)对于物质A而言，点P的含义为________。

(2)t
3
℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。

(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。

(4)烧杯中有t
2
℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________克。

21．某反应中反应物与生成物有：NH
3、H
2
SO
4
、KClO
3
、K
2
SO
4
、HNO
3
、H
2
O和一种未知物质X。

①已知KClO
3
在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

②已知0.2mol KClO
3
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

③根据上述反应可推知还原性：NH
3
_____X （填＞、＜符号）。

参考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．D 9．C 10．D 11．D 12．D 13．C 14．①⑥⑦⑤②④③（⑦在①和②步骤之间即可） Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓、MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl、BaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+BaCO 3↓、
2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H 2O 取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子 15．①②③④⑤ 浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag ＋+Cl -→ AgCl↓ E 与F 碘化钾淀粉试液 16．向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出，重复2~3次即可 C 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO 3溶液，无浑浊出现
17．Cu 2+、Cl － OH －、CO 23-
、Ag + H + SO 24-
、CO 23-
、Na + H +、Ba 2+ 硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸；或硝酸银、稀硝酸、氯化钡，答出硝酸银即可得分)。

18．
CO 2 CaFe(CO 3)2 ()
322
CaFe CO CaO FeO 2CO ∆++↑ ()()22234Fe OH O 2H O=4Fe OH ++ 223 2FeO CO Fe O CO ∆++ 检测Fe 2O 3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN 溶液，若溶液显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO ：将气体通过灼热CuO ，若黑色固体变为红色，表明产物中有CO
19．Mg 2+、Al 3+、NO 3-、SO 42- Fe 2+、Ba 2+、I -、HCO 3- 焰色反应 取少量原溶液，加入Ba （NO 3）2溶液后，取上层清液加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 20．在t 1℃时，A 的溶解度为35g A ＞B ＞C C 14 21．NH 3 Cl 2 ＞。