广东省广州市广东中学(高中部)高三化学上学期期末试题含解析

广东省广州市广东中学(高中部)高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式的书写正确的是：
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
B．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+→BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
参考答案：
BD
略
2.
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的
是
A．H2Y的电离方程式：
B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）
C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+ c（H2Y） =c（OH—）+c（Y2—）
D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c（Na+）> c（OH—）> c（H+）>c（HY—）参考答案：
C
3. 下列说法正确的是（）
A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
参考答案：
答案：C
4. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（）
A.2v(B)正=V(D)逆
B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
参考答案：
略
5. X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确的是
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
参考答案：
C
略
6. 在体积相同的两个密闭的容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
( )
A.两种气体的压强相等
B.比的质量小
C.两种气体所含的质子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
参考答案：
C
略
7. 利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是（）
A.该反应属于酯化反应
B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔沸点
C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质
D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大
参考答案：
C
略
8. 将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是
A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NaOH
参考答案：
D
略
9. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强
D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：
C
略
10. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下
列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
参考答案：
D
略
11. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
参考答案：
AC
略
12. 硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。

为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用
A．氯水 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液 D．HNO3溶液
参考答案：
B
略
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O2H+ + Cl－ + ClO—
B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O
C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
参考答案：
B
略14. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O+O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1
D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
参考答案：
D
略
15. 下列离子方程式正确的是
A．用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HCl
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
参考答案：
BC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪
器使用，必须进行电解精炼。

表1为几种物质的溶度积。

表1：几种物质的溶度积
（1）在精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式
是。

（2）在精炼铜的过程中，Cu2＋浓度逐渐减少，c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大，所以
需定时除去其中的Fe2＋、
Zn2＋。

甲同学设计了除杂
方案（见下图）。

①试剂a是，加入试剂a的目的
是。

②操作①是，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是。

③乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。

”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至7~8。

你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”），
理由
是。

参考答案：
（1）粗铜板（1分），阳极（1分）， Cu2＋+2e=Cu（2分）
（2）① H2O2（1分），将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）
② 过滤（1分）， Fe2＋（1分）
③ 否（1分），当将溶液PH调至7~8时，Cu2＋水解为Cu(OH)2，不能回收CuSO4。

或
当将溶液PH调至7~8时，Cu2＋离子将沉淀完全。

（
2分）
三、综合题（本题包括3
个小题，共30分）
17. （15分）
物质A~M有如图所示的转化关系。

图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
（1）写出H的电子式：。

（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：。

（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：。

（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：。

若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为，为了防止K对环境的污染，实验室常用试剂来吸收。

（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。

写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：。

参考答案：
．(15分)
（1）（2分）
（2） Al(OH)3＋OH－（2分）（3）（2分）
（4）（2分）
5N A（2分）NaOH浓溶液（或强碱浓溶液）（2分）
（5）5Cl2＋10KOH = 7KCl＋2KClO＋KClO3＋5H2O（3分）
略
18. 某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

1、A的分子式是。

2、若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有种。

3、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗
1mol NaOH ，则A 的所有可能的结构简式是。

4、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A 的结构可能有种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：。

参考答案：
1、C8H8O2
2、4
3、
4、4
略
19. 【化学——选修3：物质结构与性质】
硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。

（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是。

氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程
式。

（2）基态Si原子的价电子排布图为；Si 与C相比，电负性较大的是（填元素符号）。

（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是，键角
是。

SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为。

（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC 中最小的环上有个原子，SiC与晶体硅相比，
熔点较高，原因是。

（5）生铁中存在着碳铁化合物。

若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是 cm。

（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

参考答案：
（1）SiO2 + 2C =====SiC + 2CO 3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl
(2) 1s22s22p63s23p2 (或者[Ne]3s23p2 )（ C
(3)sp 180°正四面体(4)6 两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si-Si键长大于Si-C键长,Si-Si键能小,晶体硅的熔沸点低于碳化硅.
(5)(/4)()或者
略。