常见的酸--盐酸
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【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
【提问】检验二氧化碳用什么？该溶液的溶质是什么？你知道该溶质可以怎样得到吗？
【演示】实验在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水，观察现象。
【思考】：
（1）、如何证明该反应生成了氢氧化钙？
（2）、使用它时应该注意什么？
【小结】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时注意安全。
【过渡】氢氧化钙与酚酞试液、二氧化碳可以反应，那么氢氧化钠呢？
（实验探究二）碱的化学性质：
分组实验，观察实验现象，并写出相关化学方程式
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与酸碱指示剂反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。
2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
（对应练习）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。
（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）________________________________。
(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。
(2)植物呼吸放出的气体是：______________。
（2）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
10、用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
___________________________________________________________________
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：___________________________________________________。
2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5)D、(2)(5)
3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，也不能放在上，要放入________________中。
(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_________。（如认为能反应，则要写出相应的化学方程式）
____。
7.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是________。
学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
学习难点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
学法指导：自主探究
集体备课
个人备课
[学习过程]
【课前延伸】
1、前面我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：
。
工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？
2、现有稀盐酸，氢氧化钠溶液和澄清石灰水三瓶无色液体，请你将三者区分开来。
课后反思
教研组签阅
教导处签阅
【课堂探究】
复习导入
我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
一、几种常见碱的物理性质
（实验探究一）学生分组完成课本232页【实验8-10】，观察实验现象，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。
比较项目
课题：常见的酸和碱二（常见的碱）导学案
中心备课人：贾钧修改人审核：程明银_
集体备课
学习目标：
1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
2、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是
A、氢气、浓硫酸B、氮气、苛性钠溶液C、氯化氢气体、水D、CO2、烧碱溶液
3、某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A、石灰水B、二氧化硫C、氧化铜D、硫酸铜溶液
4、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A、氧化钙、消石灰、CaO B、氯化氢、盐酸、HCl
C、碳酸钙、熟石灰、CaCO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOH
6、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）
【阅读】教材P54-56的内容
【小结】
【巩固练习】能否用氢氧化钠来干燥SO2、CO2气体？为什么？用什么物质作干燥剂？
【反思小结】
通过本次学习，同学们有什么收获？碱有哪些化学性质？与酸进行比较。
【巩固检测】
1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（ ）
A、氯化钠溶液B、硫酸C、酒精D、烧碱溶液
A、用水冲洗泄漏的浓硫酸B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D、用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7、利用所学知识，请你用尽可能多的方法将稀盐酸和澄清石灰水区别开来。（说出所用试剂，做法和现象）
【课后提升】
1、下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）
A.H2O2B.CO2HCl C.SO2CO D.SO2CO2
总结氢氧化钠必须密封保存的原因：（2个）
练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式
（精讲点拨）（1）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)，NaOH与SO3反应才生成Na2SO4
(3)经过一段时间后，小球将会
A.上浮B.不变
C.下沉D.先下沉后上浮
直接切入课题：常见的碱。
穿插讲解三个问题：
1．碱的识别方法
2．碱的分类
3．碱的概念。
阅读课本内容，教师通过对媒体展示学习提纲。
学生通过学习阅读交流。
归纳：三种作干燥剂的物质。
三种溶于水放热的物质。
通过二氧化碳与氢氧化钙的反应帮助学生写非金属氧化物与碱的反应方程式。
A、氢氧化钠溶液B、澄清石灰水C、氯化钙溶液D、盐酸
4、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________。
。
【思考】
（1）氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？
（2）两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？有何不同点？
（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似，试着写出化学方程式
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
分析对比SO2、SO3与碱反应的方程式有何不同：
8、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。
A.溶解B.潮解C.化合D.吸水
9、如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问题：
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
吸水性
制取
用途
保存
其它
【问题】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？
【演示】实验8-10并指导阅读教材P231-232内容
【思考】（1）、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？
（2）、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？
5、铁锈可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可得到________色沉淀，写出有关化学方程式___________________、
。
6、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：
(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________。（用相应的化学方程式说明）
3、【问题】
通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？
分组实验，认真观察实验现象，写出化学方程式。
实验内容
实验现象
化学方程式
（1）、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
（2）、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
（3）、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液
4、【问题】结合生活常识和所学的碱的性质，你能分析氢氧化钠、氢氧化钙的用途吗？
【提问】检验二氧化碳用什么？该溶液的溶质是什么？你知道该溶质可以怎样得到吗？
【演示】实验在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水，观察现象。
【思考】：
（1）、如何证明该反应生成了氢氧化钙？
（2）、使用它时应该注意什么？
【小结】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时注意安全。
【过渡】氢氧化钙与酚酞试液、二氧化碳可以反应，那么氢氧化钠呢？
（实验探究二）碱的化学性质：
分组实验，观察实验现象，并写出相关化学方程式
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与酸碱指示剂反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。
2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
（对应练习）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。
（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）________________________________。
(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。
(2)植物呼吸放出的气体是：______________。
（2）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
10、用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
___________________________________________________________________
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：___________________________________________________。
2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5)D、(2)(5)
3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，也不能放在上，要放入________________中。
(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_________。（如认为能反应，则要写出相应的化学方程式）
____。
7.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是________。
学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
学习难点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
学法指导：自主探究
集体备课
个人备课
[学习过程]
【课前延伸】
1、前面我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：
。
工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？
2、现有稀盐酸，氢氧化钠溶液和澄清石灰水三瓶无色液体，请你将三者区分开来。
课后反思
教研组签阅
教导处签阅
【课堂探究】
复习导入
我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
一、几种常见碱的物理性质
（实验探究一）学生分组完成课本232页【实验8-10】，观察实验现象，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。
比较项目
课题：常见的酸和碱二（常见的碱）导学案
中心备课人：贾钧修改人审核：程明银_
集体备课
学习目标：
1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
2、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是
A、氢气、浓硫酸B、氮气、苛性钠溶液C、氯化氢气体、水D、CO2、烧碱溶液
3、某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A、石灰水B、二氧化硫C、氧化铜D、硫酸铜溶液
4、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A、氧化钙、消石灰、CaO B、氯化氢、盐酸、HCl
C、碳酸钙、熟石灰、CaCO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOH
6、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）
【阅读】教材P54-56的内容
【小结】
【巩固练习】能否用氢氧化钠来干燥SO2、CO2气体？为什么？用什么物质作干燥剂？
【反思小结】
通过本次学习，同学们有什么收获？碱有哪些化学性质？与酸进行比较。
【巩固检测】
1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（ ）
A、氯化钠溶液B、硫酸C、酒精D、烧碱溶液
A、用水冲洗泄漏的浓硫酸B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D、用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7、利用所学知识，请你用尽可能多的方法将稀盐酸和澄清石灰水区别开来。（说出所用试剂，做法和现象）
【课后提升】
1、下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）
A.H2O2B.CO2HCl C.SO2CO D.SO2CO2
总结氢氧化钠必须密封保存的原因：（2个）
练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式
（精讲点拨）（1）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)，NaOH与SO3反应才生成Na2SO4
(3)经过一段时间后，小球将会
A.上浮B.不变
C.下沉D.先下沉后上浮
直接切入课题：常见的碱。
穿插讲解三个问题：
1．碱的识别方法
2．碱的分类
3．碱的概念。
阅读课本内容，教师通过对媒体展示学习提纲。
学生通过学习阅读交流。
归纳：三种作干燥剂的物质。
三种溶于水放热的物质。
通过二氧化碳与氢氧化钙的反应帮助学生写非金属氧化物与碱的反应方程式。
A、氢氧化钠溶液B、澄清石灰水C、氯化钙溶液D、盐酸
4、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________。
。
【思考】
（1）氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？
（2）两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？有何不同点？
（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似，试着写出化学方程式
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
分析对比SO2、SO3与碱反应的方程式有何不同：
8、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。
A.溶解B.潮解C.化合D.吸水
9、如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问题：
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
吸水性
制取
用途
保存
其它
【问题】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？
【演示】实验8-10并指导阅读教材P231-232内容
【思考】（1）、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？
（2）、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？
5、铁锈可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可得到________色沉淀，写出有关化学方程式___________________、
。
6、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：
(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________。（用相应的化学方程式说明）
3、【问题】
通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？
分组实验，认真观察实验现象，写出化学方程式。
实验内容
实验现象
化学方程式
（1）、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
（2）、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
（3）、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液
4、【问题】结合生活常识和所学的碱的性质，你能分析氢氧化钠、氢氧化钙的用途吗？